化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。 過程與方法：認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 情感態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。二、教學(xué)內(nèi)容1用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。三、教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及化學(xué)方程式的配平；四、教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平 五、教學(xué)方法講授、練習(xí)、討論和自學(xué)輔導(dǎo)六、教學(xué)過程（一）、復(fù)習(xí)回顧（二）化學(xué)反應(yīng)的表示方法主題導(dǎo)入：水電解的表示方法水在通電的條件下生成氫氣和氧氣H2O H2 + O2 2H2O 通電 2H2 + O2 哪種方法能簡便地記錄和描述這一反應(yīng)？（討論）1引入化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2怎樣書寫化學(xué)方程式呢？觀察以下的幾個化學(xué)方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O啟發(fā)引導(dǎo)：得出書寫化學(xué)方程式的的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平（2）嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)， 不可主觀臆造 3以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例 ，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式： ( 2)配平化學(xué)方程式，用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)： （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律把短線改成等號： （4）注明反應(yīng)發(fā)生的條件 ： 書寫化學(xué)方程式的步驟歸納為：2KClO3 2KCl + 3O2（1）寫（寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）（2）配（配平，使反應(yīng)前后原子個數(shù)相等）（3）等（將橫線改成等號）（4）注（注明反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)，即生成物中氣體和不溶于水固體的化學(xué)式后一般要標(biāo)“”“” ）（5）查（檢查以上各部分是否正確）4在上述的步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹二種簡單的方法：（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：( ) A l+( ) O2( )Al2 O3( )KClO3 ( )KCl +( )O2（2）觀察法先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1例如：配平化學(xué)方程式 H2 + O2 H2OH2O的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；依據(jù)“等號”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。即：H2 + 1/2O2 H2O，將其化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為最小整數(shù)比：2H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O練習(xí) ( )Fe+ ( )O2( )Fe3O4 ( )Fe3O4 +( )H2 ( )Fe+( ) H2O特別注意：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）許多化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件。如把點(diǎn)燃、加熱（常用“”號表示）、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。（2）如果化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“”。5課堂練習(xí)找錯誤，提供四個化學(xué)方程式分別錯在未配平、差箭頭、化學(xué)式書寫錯誤和違反客觀事實(shí)。從中可知，化學(xué)方程式的書寫要遵守客觀事實(shí)，以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。6總結(jié)書寫化學(xué)方程式常見的錯誤：（1）寫錯物質(zhì)的化學(xué)式；（2）隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；（3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；（4）漏標(biāo)或錯標(biāo)氣體生成物或沉淀生成物的記號；（5）錯寫或漏寫反應(yīng)必需的條件。（三）課堂小節(jié)左反右生一橫線 配平以后加一線等號上下注條件 箭號標(biāo)氣或沉淀練習(xí)：( )H2 O2 ( ) H2O + ( ) O2 ( ) C2H2+ ( )O2 ( ) CO2 + ( ) H2O ( ) Fe3O4+ ( ) H2 ( ) Fe + ( ) H2O ( ) Fe2O3 + ( ) HCl ( )FeCl3 + ( )H2O 七、作業(yè)課本P108 第一題練習(xí)冊P39-40板書設(shè)計(jì): 一、化學(xué)方程式的意義1、定義2、意義二、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫:1、書寫原則:：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù) （2）遵循質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟: 寫 配 等 注 查三、化學(xué)反應(yīng)方程式的配平：:最小公倍數(shù)法、觀察法等49