滬教版九年級化學 第四章認識化學變化第二節 化學反應中的質量關系教學目標：（1）知識與技能：理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系（2）過程與方法：增加學生探究實驗，充分調動學生積極性，組織討論（3）情感態度與價值觀：幫助學生理解質量守恒定律及質量守恒定律的應用重難點重點：理解質量守恒定律的涵義及靈活應用 難點：質量守恒定律的涵義及靈活應用 課前分析：從本學期開始，我們都在學習化學反應，早已明確化學變化不僅能實現物質的轉化，也能實現能量的轉化。從上節課同學們初步了解了質量守恒定律，明白化學反應前后物質的總質量不發生變化，但對于質量守恒定律的應用還需繼續強化以便學生鞏固，本節課主要目的就是強化質量守恒定律的應用。教學過程：第一個過程：熟悉書本，有關質量守恒定律重點知識點回顧：1、 質量守恒定律的內容: 。此定律只能解釋 的各物質間的 關系；并且驗證質量守恒定律的實驗，若有 生成或參加的反應，必須在 容器中進行實驗。2、 國科學家 在“質量守恒定律”論證中做出巨大的貢獻并取得成功，寫出氧化汞受熱分解反應： 此科學家也第1 次明確提出： 。而英國科學家 在 容器中進行質量守恒定律論證實驗未取得成功。寫出加熱金屬汞反應： 3、 從微觀角度理解質量所恒定律： 4、 質量所恒定律中涉及的量不變的量有： 變的量有： 可能變的量有： 第二個過程：質量守恒定律運用鞏固： 相對分子質量：Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 H:1 S:32 O:16Ca:40 C:12 N:14 Cu:64 Si:281. 下列現象不能用質量守恒定律解釋的是-（ ）A石蠟燃燒后，越來越短，最終消失 B.鐵絲燃燒后固體的質量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D.高錳酸鉀受熱后固體的質量減少2下列各變化能用質量守恒定律解釋的是-（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B水結冰質量不變C銅絲加熱后質量變大 D樟腦丸放在衣櫥中質量變輕了3.在化學反應前后，下列量（1）原子數目（2）分子種類（3）元素種類（4）元素質量 （5）物質種類（6）原子種類, 其中肯定沒有變化的是 4.根據質量守恒定律，2H2S + 3O2 = 2 + 2H2O 則中化學式為（ ）A.S B.SO3 C.H2SO3 D.SO25、在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表，則關于此反應認識不正確的是( )物 質XYZQ反應前質量g181232反應后質量gX26212A該反應的基本類型是分解反應 B反應中Y與Q的質量比為54C反應后X的質量為13gD物質Z可能是該反應的催化劑6、金屬單質A和非金屬單質B生成化合物A2B，即：2A+B=A2B，現甲乙丙三位同學分別在實驗室做實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量都相等，都是8g,有關實驗數據記錄如下，試求丙同學實驗中a與b的比值可能是多少？ A的用量B的用量A2B的用量甲7g1g5g乙4g4g5g丙agbg3g7將Mg、Al、Fe、Zn四種金屬的混合物粉末共25g，加入到200 g的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液進行蒸發、結晶、烘干、稱量，稱得固體總質量為73g(所得固體均不含結晶水)，則反應中產生的氫氣的總質量為-（ ）A48g B2g C1g D0.5g8葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質量是-( )48g72gC144gD無法計算9有兩份質量相等的碳，其中一份在充足氧氣中燃燒生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧氣中燃燒生產一氧化碳，再將生成的一氧化碳在充足的氧氣中燃燒生成bg的二氧化碳，則a和b的關系是-（ ）Aab Bab Cab D無法確定10在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素60%。將30g該混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物-（ ）A125 g B100g C88g D144g11.有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質量分數為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀 - ( )A. 30g B. 50g C. l00g D. 150g12.將100g含CaCO3質量分數80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應，也不含鈣）高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素質量分數為41%，則生成CaO的質量約為（ ）A. 28g B.78g C. 44.8g D.56g課后練習鞏固：1、六硅酸鎂aMgO * bSiO2 * cH2O ，確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂充分加熱失水后，得到固體8.8g ；另取相同質量的六硅酸鎂加入足量的鹽酸，充分反應后，經處理得SiO2固體7.2g.下列說法正確的是 （ ）A c=5 B a=3 C a=1 D b=72、堿式硫酸銅Cua(OH)bSO4是一種難溶于水的綠色固體，加熱會分解生成CuO,H2O,SO2,O2 現將堿式硫酸銅放在試管中充分加熱，并將產生的氣體依次通過濃硫酸，高錳酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，充分反應后，測得試管中剩余干燥固體為3.2g，濃硫酸增重0.54g，則推測堿式碳酸銅化學式中a:b= 堿式碳酸銅化學式為 。13、14.4克甲烷與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應后并冷卻至室溫后得到兩種狀態的三種物質，氣體質量變為原來一半。欲使甲烷完全燃燒，原容器中應增加的氧氣質量至少為（ ）A. 0.8g B.1.6g C. 3.2g D.0.8g至1.6g14、72克丙烷C3H8與氧氣的混合氣體在密閉容器中燃燒，充分反應后并冷卻至室溫后得到兩種狀態的三種物質，氣體質量變為原來一半。欲使丙烷完全燃燒，原容器中應增加的氧氣質量至少為（ ）A. 30g B.50g C. 80g D.50g至80g15下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為雙氧水制氧氣）。回答下列問題：（1）A裝置中a儀器的名稱 ，b中盛放的物質是 。寫出A裝置中反應： （2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響? 。（3）E裝置中所盛放物質最好選用 （選填：氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液 水 ）。（4）若準確稱取112g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經充分燃燒后，D裝置增重144g，E裝置增重352g，則該有機物樣品中所含的元素為 。4