7.3 幾種重要的鹽第二課時教學目標【知識與能力】1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其生活中的主要用途。2.能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。3.歸納鹽的相似化學性質。【過程與方法】1.會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。2.會觀察實驗現象，并能通過歸納整理實驗現象。【情感態度價值觀】進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興，為社會進步而學習的志向教學重難點【教學重點】對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。【教學難點】 復分解反應發生條件的判斷。 教學過程1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅的物理性質及用途物質俗稱物理性質用途碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石白色固體難溶于水建筑材料，制二氧化碳補鈣劑硫酸銅CuSO4 白色固體，能溶于水殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物備注1.碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬，受熱能失去結晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。【學生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【實驗1】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 【小結】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。2. CO32-或HCO3-的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。【實驗2】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小結】分析四個反應，從物質種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，我們叫做復分解反應。3. 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發生的條件：當兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。4.鹽的化學性質（1）鹽（可溶）+金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）BaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=AgClHNO3（3）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）NaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl5.酸、堿、鹽的溶解性（1）酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。6.幾種離子的檢驗幾種種離子的檢驗試劑H 石蕊溶液OH 酚酞溶液NH4 加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使濕潤紅色試紙變藍Ag Ba2 Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體板書設計第3節 幾種重要的鹽1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅的物理性質及用途2. CO32-或HCO3-的檢驗3. 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發生的條件：當兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。4.鹽的化學性質5.酸、堿、鹽的溶解性6.幾種離子的檢驗- 3