教師姓名單位名稱填寫時間學(xué)科化學(xué)年級/冊九年級上冊教材版本人教版課題名稱第五單元 化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式難點名稱化學(xué)方程式的配平難點分析從知識角度分析為什么難化學(xué)方程式的配平是書寫完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計算的基礎(chǔ)，而這其中最關(guān)鍵的就是化學(xué)方程式的配平。從學(xué)生角度分析為什么難在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化合價、化學(xué)式和質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，但由于學(xué)生在初學(xué)時對元素符號、化合價、化學(xué)式的運(yùn)用還不是十分熟練，因此在書寫化學(xué)方程式時仍會感到困難。初三的學(xué)生正從形象思維向抽象思維過渡，具有一定的邏輯思維，但思維并不嚴(yán)密。因此學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時，既根據(jù)化學(xué)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等，往往顧此失彼，從而導(dǎo)致學(xué)生對于正確配平化學(xué)方程式有畏難情緒。難點教學(xué)方法通過歸納配平化學(xué)方程式的常用法，以實例講解和鞏固練習(xí)使學(xué)生理解和掌握配平化學(xué)方程式的方法。正確并且熟練地配平化學(xué)方程式不可能一蹴而就，還必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，為了讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感、提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，在本節(jié)課中不會要求學(xué)生配平難度過大的化學(xué)方程式，在后續(xù)學(xué)習(xí)中還要不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程導(dǎo)入復(fù)習(xí)回顧：書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。知識講解（難點突破）一、 觀察法顧名思義，就是直接觀察就能夠簡單地得出原子個數(shù)之間的關(guān)系，直接配上相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)使兩邊各元素原子數(shù)相等。例如：鐵和氧氣的反應(yīng)Fe + O2 Fe3O4從反應(yīng)式看，式子左邊有一個鐵原子和兩個氧原子；式子右邊有三個鐵原子和四個氧原子。因此在Fe前配上化學(xué)計量數(shù)“3”，O2前配上“2”。得配平化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4二、 最小公倍數(shù)法1.找出左右兩邊只出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較大的元素，求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。2.最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中的原子個數(shù)，商就是系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）。3.再觀察配平其他元素的原子個數(shù)。例如：磷和氧氣的反應(yīng)P + O2 P2O5從反應(yīng)式看，磷元素和氧元素都只出現(xiàn)了一次，這個時候就要選擇原子個數(shù)相差比較大的元素O 。求左右兩邊的氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)（左2，右5），最小公倍數(shù)為5*2=10；在反應(yīng)物O2前配上“5”， 生成物P2O5前配上“2”，再利用觀察法來配平P的原子個數(shù)，（左1，右4），所以在反應(yīng)物P前面配上4，得配平化學(xué)方程式：4P + 5O2 = 2P2O5三、 奇數(shù)配偶法1、先找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。2、再看左右兩邊該元素的原子總數(shù)是否有一奇一偶的情況，如果有，就以這種元素作為配平的起點，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前試著配上最小偶數(shù)2。3、最后再通過觀察法配平其他元素的原子個數(shù)（如果還不能配平，那可以在該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前面試著配上偶數(shù)4/6/8.依次類推）例如：C2H2 + O2 CO2 + H2O 從反應(yīng)式看，左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素是O，并且左右兩邊氧原子的總數(shù)剛好是一奇一偶（左2，右3），在H2O前先試著配2。（如不能配平，再配4/6/8.） C2H2 + O2 CO2 + 2H2O 配H原子（左2，右4），因此C2H2前面配2：得 2C2H2 + O2 CO2 + 2H2O 再配 C原子（左4，右1），因此在 CO2前面配4：得2C2H2 + O2 4CO2 + 2H2O 最后再配O原子（左2，右10），因此在O2 前面配上5。 得配平化學(xué)方程式2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 四、分?jǐn)?shù)配平法：此方法適用于有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：1.先配平化合物中各元素的原子個數(shù)；2. 再配平單質(zhì)元素的原子；若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例如：CH3OH + O2 CO2 + H2O有單質(zhì)O2參加反應(yīng)，先配平C、H原子；左右兩邊C原子個數(shù)相等，H原子（左4，右2），因此在H2O的前面配上2。得：CH3OH + O2 CO2 + 2H2O再配平O原子（左4，右3），因此O2的前面先配上分?jǐn)?shù)得：CH3OH + O2 CO2 + 2H2O化學(xué)計量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)，因此進(jìn)行通分（左右兩邊同時乘以2），得配平化學(xué)方程式2CH3OH +3 O2 = 2CO2 + 4H2O課堂練習(xí)（難點鞏固）課堂練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式：Fe + O2 Fe3O4 利用觀察法配平后得：3Fe + 2O2 = Fe3O4 P + O2 P2O5 利用最小公倍數(shù)法配平后得：4P + 5O2 = 2P2O5C2H2 + O2 CO2 + H2O利用觀察法配平后得：2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O CH3OH + O2 CO2 + H2O利用觀察法配平后得：2CH3OH +3 O2 = 2CO2 + 4H2O備注：每講解一種配平方法，就用該方法來配平一個化學(xué)方程式，進(jìn)行知識的強(qiáng)化吸收。小結(jié)今天給同學(xué)們介紹了四種常用的化學(xué)方程式配平的方法。其實我們會發(fā)現(xiàn)，觀察法就是最基本的方法，觀察法其實也已經(jīng)體現(xiàn)在了其他的各種方法當(dāng)中，以上的這些方法是需要掌握基本的技巧的，并且需要根據(jù)具體的化學(xué)方程式來靈活地運(yùn)用。配平化學(xué)方程式是我們正確書寫化學(xué)方程式的前提和基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，配平化學(xué)方程式并不是只能用一種單一的方法，而是可以用多種方法來解決。希望同學(xué)們通過學(xué)習(xí)能夠舉一反三、觸類旁通，能有所收獲