課題4.3水的組成教學目標1認識水的組成。2了解單質、化合物的區別。3了解人類認識物質世界的過程和方法。教學重點水的組成；對單質和化合物概念的理解。教學難點對單質和化合物概念的理解。教學過程教 學 內 容 與 師 生 活 動設計意圖和關注的學生一、氫氣(H2)的性質1氫氣(H2)的物理性質在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。2. 氫氣(H2)的化學性質（1）純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量熱并生成水。點燃（2）不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要檢驗其純度。（3）文字表達式為：氫氣+氧氣 水3驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，倒立著移近火焰，如發生尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。氫氣能被點燃，安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，持小燒杯的手感到發燙，燒杯壁上出現小水珠。教師強調：當氫氣和一定量的空氣或氧氣混合，即氫氣不純時點燃會引起爆炸。4.混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，那么你在使用氫氣時，尤其是點燃氫氣時應注意什么問題？具體應怎樣做？小組回答：使用氫氣時，要注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣純度。5.是不是氫氣不純點燃一定會爆炸呢？小組回答：若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%74.2%，點燃時就會發生爆炸。我們把這個范圍稱為氫氣的爆炸極限。6.上述實驗中有無新物質生成？發生了什么變化？小組回答：有新物質生成，發生了化學變化7.上述實驗中是否有水滴生成？小組回答：有水滴生成二、水的組成1.電解水實驗現象：(1)通電后，正負電極上都出現氣泡，即產生氣體，氣體都是無色的。(2)一段時間后，試管1和試管2收集到的氣體的體積比約為12。2.兩極上得到的氣體分別是什么呢？小組回答：可能是氧氣、二氧化碳、氮氣3.試管1和試管2中的氣體分別是什么？現象：試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復燃，試管2中的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。小組回答：試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復燃，說明是氧氣。試管2中的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，通過預習可知是氫氣。教師小結：(1)與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣。(2)與電源負極相連的電極上產生的氣體是氫氣。(3)水可以電解生成氧氣和氫氣。4.理論上與正、負兩極相連的試管內匯集的氣體體積比應是12，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于12。這是為什么？小組回答：氧氣在水中溶解性比氫氣稍大；氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發生了氧化反應。5.在水的電解實驗里，水發生了什么變化？小組回答：產生了新物質，水發生了化學變化。這個反應中，水為反應物，反應條件為通電，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以可表示為：6.從上面這個反應式中可以看出，水中含哪些元素？小組回答：含有氫(H)、氧(O)兩種元素7.電解水的反應類型是什么？小組回答：分解反應，因為水分解生成了兩種物質三、單質、化合物、氧化物1.通過水的電解實驗，我們可以知道，水(H2O)、氫氣(H2)、氧氣(O2)雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你們能說說它們組成上的區別嗎？小組回答：氫氣(H2)是由氫元素組成的，氧氣(O2)是由氧元素組成的，而水(H2O)是由氫元素和氧元素組成的。2.化合物概念：化學上把由同種元素組成的純凈物叫單質，不同種元素組成的純凈物叫化合物。單質：由同種元素組成的純凈物，如O2、H2。化合物：由不同種元素組成的純凈物，如H2O、CO2、Fe3O4。氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物，如CO2。教師強調：單質和化合物是根據純凈物中所含元素的種類來進行分類的。3.化合物、含氧化合物、氧化物三者之間的關系4.注意事項：同種元素可以形成不同種單質，如白磷和紅磷，氧氣和臭氧。判斷一種物質是不是氧化物，要從以下三個方面來考慮：A.純凈物；B.兩種元素；C.氧元素。氧化物是含有兩種元素的含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。板書設計一、氫氣的性質二、水的組成三、單質、化合物、氧化物教學反思