5.1 質量守恒定律1 教學目標1.1 知識與技能： 理解質量守恒定律的含義 能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。1.2過程與方法 ： 通過學生的假設，并用自己設計的實驗方案進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養成良好的學習習慣和學習方法。1.3 情感態度與價值觀 ： 通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣 培養學生嚴謹求實的科學態度 培養學生“物質是永恒存在的”辨證唯物主義觀點2 教學重點和難點2.1 教學重點理解質量守恒定律的含義2.2 教學難點質量守恒定律涵義的理解和應用教學過程引入：提問在物理變化中，如冰融化成水質量不變，那么在化學變化中，反應前后的質量是怎樣變化的？學生猜想：變大，變小，不變 引導學生怎樣驗證猜想通過探究實驗探究實驗一 鐵和硫酸銅的反應（通過視頻觀看）在觀看時要求學生觀察實驗時的現象及反應前后質量是怎樣變化的？實驗現象：鐵釘表面有一層紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色反應前后天平平衡結論：化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和質量守恒定律探究實驗二 碳酸鈉與稀鹽酸的反應（有氣體生成的反應）讓學生觀察反應的現象和天平是否平衡實驗現象：產生大量氣泡，粉末逐漸減少反應前后天平不平衡提問：稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？氣體在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳M1 M2提問：像這種有氣體生成或參加的反應想通過實驗驗證質量守恒怎么辦？回答：保證實驗裝置密閉在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳M1 = M2探究實驗三 紅磷與氧氣的反應（有氣體參加的反應）思考：有氣體參加的反應該如何設計實驗？在觀看時要求學生觀察實驗時的現象及反應前后質量是怎樣變化的？通過三個探究實驗總結質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。該定律內容有幾處關鍵詞？ 1.適用于 “一切化學反應”，不適用于物理變化。2.指反應或生成的“各種物質”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。3.指“參加”反應的物質，未反應完的物質不計算在內。二、質量守恒定律的微觀本質通過電解水的微觀視頻讓學生理解質量守恒定律的微觀本質分析原因:化學反應前后微觀上原子的種類和個數沒變，所以質量守恒。質量守恒的五大守恒：微觀上原子的種類和個數 宏觀上元素的種類和質量及反應前后總質量的守恒小結：內容:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和原因:原子種類沒有改變 原子數目沒有增減 原子質量沒有變化 應用:進行有關的計算 推測一些物質的組成 解釋一些實驗事實習題:在A+BC+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（ ）(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克作業：1、課后復習本節內容深入理解質量守恒定律。2、家庭小實驗 設計實驗驗證蠟燭燃燒反應質量守恒。(有氣體參加和生成的實驗)板書：第五單元 課題1 質量守恒定律探究實驗一 鐵和硫酸銅的反應實驗現象：鐵釘表面有一層紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色反應：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵探究實驗二 碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗現象：產生大量氣泡，粉末逐漸減少反應：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳探究實驗三 紅磷與氧氣的反應實驗現象：紅磷燃燒，有大量白煙產生反應：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和