人教版九年級下冊化學教案（全冊教學設計共57頁）單元目錄：第八單元 金屬和金屬材料第九單元 溶液第十單元 酸和堿第十一單元 鹽 化肥第十二單元 化學與生活8.1 金屬材料教學設計【教學目標】1、 認識金屬材料與人類生活與社會發展的密切關系。2、 了解常見金屬的物理性質及合金的特點。3、 了解物質的性質與用途的關系【重點】1、 金屬材料的物理性質2、 物質性質與用途的關系【難點】1、 培養學生運用探究方法得出相應結論的能力。2、 提高學生分析問題的能力。【教學過程設計】導入：展示圖片，金屬制品如鋁箔、水龍頭、別針、自行車、銅絲等。介紹：圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬及它們的合金。1、 幾種重要的金屬1、 常見金屬的使用年代商代青銅器春秋戰國冶鐵和煉鋼100年以前鋁制品2、 金屬的物理性質探究實驗：準備銅片、鐵片、鋁片，探究其光澤、硬度、導熱性和延展性。（1） 觀察其顏色和色澤，再用砂紙打磨后觀察顏色和色澤。（2） 用手掂量，感受其密度。（3） 試試其是否容易彎曲、折斷，并感受其硬度。（4） 用手拿著金屬片的一段，放在火焰上方烤，試試能否傳熱。討論：（1） 常溫下，是不是所有的金屬都是固體？（2） 金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？這說明了什么？（3） 金屬有哪些共同的物理性質？這些物理性質完全相同嗎？請舉例說明。小結：（1） 金屬的共同物理性質：有金屬光澤，大都有良好的導電性、導熱性和延展性。（2） 金屬的特性：大部分金屬呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；大部分金屬是固體，而汞在常溫下是液體。金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。展示：一些金屬物理性質的比較討論：（1） 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制，而不用鋁制？（2） 銀的導電性比銅好，為什么電線一般要用銅制而不用銀制？（3） 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？（4） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？展示與交流：（1） 因為鐵的硬度比鋁大，不易變形。（2） 銀在自然界中的儲量少，價格昂貴，故一般用銅制而不用銀。（3） 因為鎢的熔點是3410，而錫在不到300時就會熔化。如果用錫制則燈絲容易燒斷。（4） 鉻是硬度最大的金屬，且具有很好的抗腐蝕性能。睹在鐵制品表面既美觀，又能延長鐵制品的使用壽命。金的價格昂貴且硬度小，若鍍金則成本高，且易被磨損縮短使用壽命。小結：物質的用途主要由物質的性質決定，還需考慮價格、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對環境的影響等。2、 合金過渡：我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？目前已經制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠不能滿足工農業生產和國防現代化的需求。因此，合金應運而生。純凈的鐵由于硬度較小而較少使用，我們在日常生活中接觸的鋼鐵大都是鐵的合金。板書：常見合金生鐵和鋼歸納：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。過渡為什么在生活中不用純鋁做門窗而用鋁合金？為什么不用純鐵做湯勺而用不銹鋼？提問：合金與純金屬有什么不同呢？實驗8-1：劃痕法比較黃銅和銅、硬鋁和鋁的硬度大小性質比較現象黃銅銅硬鋁鋁顏色和光澤黃色金屬光澤紫紅色金屬光澤銀白色金屬光澤銀白色金屬光澤硬度黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬結論合金與組分金屬的物理性質不同，合金的硬度一般大于組分金屬的硬度。純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/32732127123218370啟示合金的熔點不同于其組分金屬的熔點啟示焊錫主要用于焊接金屬等；武德合金可用于制電路保險絲等。合金的性能與組成它們的金屬不同，如合金的熔點一般小于組成它們的純金屬。通過改變組成和含量，可以使合金具有很多良好的物理、化學和機械性能，適合于不同的用途等。提問：你知道生活中有哪些常見的合金啊？說說它們分別具有哪些優良性能。展示：教師投影展示常見的合金圖片。聯想應用：下列物品可以用哪些合金來制造，并說明理由。（1） 外科手術刀 （2）防盜門 （3）門鎖 （4）自行車支架 （5）硬幣 （6）飛機介紹：鈦和鈦合金在生物醫學材料上的應用，并介紹形狀記憶合金。8.2 金屬的化學性質教學目標（一）知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，能解釋鋁制品耐腐蝕的原因。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸間的置換反應。（二）過程與方法1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。2.學習通過對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。（三）情感、態度與價值觀：1.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。2.感受科學探究對知識建構的重要意義。3.體驗合作學習和共同競爭的愉悅。教學重點1.金屬與稀酸反應探究。2.根據反應難易程度判斷金屬活動性差異教學難點對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。教學過程如果你是建筑師，你會選用鋁合金還是鐵合金來作為窗框材料呢？說出你的理由。鋁的密度比較小，質量輕鐵易生銹，鋁比較耐腐蝕為什么鋁制品會耐腐蝕呢?這是因為鋁在常溫下能和空氣中的氧氣發生反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進一步被氧化。日常生活中使用鋁制品時應注意什么？保護氧化鋁薄膜不被破壞。想一想：你還知道哪些金屬與氧的反應？一、金屬與氧氣的反應鎂： 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應（觀察打磨前后鎂帶的顏色變化）鋁: 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜。（觀察打磨前后的鋁箔的顏色變化）鐵： 在氧氣中點燃可以劇烈燃燒，產生黑色固體物質四氧化三鐵。銅： 在空氣中加熱可以產生黑色的氧化銅。金：“真金不怕火煉”，即使在高溫時也不與氧氣反應。討論：1、是否所有金屬都能與氧氣反應？2、它們與氧氣反應的條件（難易程度） 有何不同？3、它們的活潑程度如何？結論：鋁、鎂比較活潑，鐵、銅的活動性次之，金最不活潑。二、金屬與酸的反應回憶一下：驗室制取氫氣可用什么藥品?反應的化學方程式？Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2想一想：1、是不是所有金屬都可以和稀酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應生成氫氣？2、反應的劇烈程度會一樣嗎？實驗驗證:現有試劑和器具：稀鹽酸、稀硫酸、銅片、鎂條、小鐵釘、鋅粒、小試管、試管架、膠頭滴管探究方法：分組探究，四位同學一組，一人操作，一人協助，兩人觀察并記錄，最終每組上交一份實驗探究記錄。1-5組同學做金屬與鹽酸反應，6-10組同學做金屬與稀硫酸反應。探究步驟：取大致等量的四種金屬分別放入四根試管中，再分別加入2滴管稀酸。實驗現象：探究結論：1.不是所有金屬都能和稀酸發生反應生成氫氣，且反應的劇烈程度不同。2. 鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。化學方程式Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2Zn +2HCl=ZnCl2+ H2請同學參照寫出其余的反應方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亞鐵） + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亞鐵） + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2這些反應有什么共同特點?單質+化合物=化合物+單質這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。學完本節課我學到了1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸發生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。2.這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。3.鐵單質與稀酸的反應產物為+2價亞鐵化合物。8.3 金屬資源的利用和保護【教學目標】 知識與技能：1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物； 2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。過程與方法：1、通過對常見金屬礦物的圖片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”的學習，介紹地球上及我國金屬資源情況。2、通過實驗錄像，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。情感態度與價值觀 ：把化學原理和生產實際緊密結合，使學生活動成為有機整體，提高學生學習的積極性。【學情分析】 金屬資源的利用和保護是對前面兩小節知識的生活應用，前面學習了金屬材料和它的一些化學性質，這里針對金屬材料的一些性質提出一些煉鐵的方法以及如何合理利用金屬資源。我們可以先從金屬資料出發引出金屬資源的含量，在通過實驗讓學生了解工業煉鐵的原理，正確認識到化學知識對實際生產的作用，最后在進行實驗室模擬煉鐵的學習，培養學生靈活解決問題的能力。整個過程層層深入，讓學生體會學習不僅僅是學會知識，也要學會分析問題，解決問題的能力。【重點難點】 重點：鐵的冶煉難點： 鐵的冶煉原理及過程【教學過程】 第一學時 教學活動 活動1【導入】創設情境引入新課 【多媒體展示】幾組精美的常見金屬礦石圖片，告訴學生工業上就是從這些金屬礦物中提取出大量金屬的。但由于這些資源是有限的，我們需要對其進行合理利用和有效的保護。活動2【講授】一、金屬資源的概況及存在形式 【自主閱讀】課本P14P15頁的內容【多媒體展示】思考題：1、金屬在自然界以什么形式存在？2、自然界中常見的礦石有哪些？主要成分是什么？(學生帶著問題自己閱讀教材14-15頁的內容，閱讀后交流并回答這些問題；教師可結合學生對問題的回答，了解學生的閱讀結果并對學生的學習進行及時的糾正和補充。）【過渡】人類利用這些金屬礦物資源主要是冶煉金屬，而其中提取量最大的是鐵。活動3【講授】二、鐵的冶煉 （一）【多媒體播放】工業煉鐵（學生觀看錄像并從煉鐵的原料、原理、設備、產物及原料的作用歸納總結。）（二）【思考】如何將工業煉鐵的原理利用到實驗室中？【學生活動】找出老師給出裝置中的不足之處，并完善。【多媒體展示】課本一氧化碳還原氧化鐵的裝置【設問】實驗室還原氧化鐵需要注意些什么呢？【小組小論】各小組結合學案上給出的問題進行討論。【多媒體展示】思考題：1、實驗開始時先通一氧化碳，還是先加熱？為什么？2、實驗結束后先停止通一氧化碳，還是先停止加熱？為什么？3、實驗時先點燃酒精燈還是酒精噴燈？實驗結束時先撤酒精燈還是酒精噴燈？為什么？4、酒精燈的作用是什么？還可以用什么代替？（學生結合老師設置的問題交流并分析原因，進行回答。從而掌握該實驗的一些注意事項。）【多媒體播放】實驗室一氧化碳還原氧化鐵的實驗（學生觀看錄像，知道一氧化碳還原氧化鐵的裝置、實驗步驟、現象及實驗結論。）【設問】對比實驗室煉鐵和工業煉鐵回答，兩種情況得到的固體產物都是純凈物嗎？活動4【活動】【小結】學完本課題你有什么收獲？ 學生暢所欲言，互相交流自己的感受。活動5【練習】【反饋練習】 【板書設計】設備原理產品原料CO鐵的冶煉金屬資源課題9.1 溶液的形成教學目標知識與技能：1 知道溶液、溶質、溶劑等概念 2 認識溶液的基本特征是均一性和穩定性過程與方法：1學習科學研究和科學實驗的方法。觀察，記錄，分析實驗現象2學習采用對的方法認識對相同問題的不同解決方法情感態度與價值觀： 在學習中培養學生敢于發表自身見解的意識重點難點重點：1建立溶液的的概念2認識溶液、溶質、溶劑三者的關系難點：對溶解的微觀認識教學內容教學過程設計意圖創設情景展示幾種溶液（硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液）。提出問題：1、你認為這些液體可能是怎樣形成的？激發學生興趣，探究活動一將食鹽溶于水中；再同時將食鹽、硫酸銅溶于水中。思考:這些固體跑哪里去了？相互討論。【提問】(1)如果水分不蒸發，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會分離？(2)如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？（一）溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一的、穩定的混合物理解溶液的特征：均一性、穩定性1溶液的特征是什么？2溶液一定是無色的嗎？3均一、穩定的液體一定溶液？溶質：被溶解的物質溶劑：能溶解其他物質的物質設置真實的情景，由學生的生活經驗引入，學生親身體驗，并設置懸念，激發好奇心。實驗探究二只有水可以做溶劑嗎？試驗探究，觀察現象試管內加入的物質現象溶質溶劑水和I2水和KMnO4汽油和碘汽油和KMnO4結論：同種物質在不同溶劑中的溶解性不同不同物質在同一溶劑中的溶解性不同提高綜合分析問題能力，對用對比法、控制變量法、學生實驗法等探究方法有所體會。實驗探究三在盛有2ml水的試管中滴入2-3滴紅墨水，振蕩。然后緩慢家入約2ml乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層，然后振蕩并靜置，觀察現象溶劑溶質振蕩前現象振蕩后形象靜置后現象結論水乙醇通過試驗說明乙醇與水能互溶溶液的命名及溶質的確定溶液的名稱（溶質）的（溶劑）溶液如：氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。若溶劑為水，可直接讀（溶質）溶液。如：氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。溶質溶劑如何確定溶質溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水更加深刻地了解溶液中的溶質和溶劑，為以后的學習打下基礎溶液的用途1、無土栽培培養液2、醫藥用品3、化學試劑學生思考溶液在生活中的應用，更加深刻地了解溶液的特點課堂練習溶液溶質溶劑硫酸銅溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水碘酒生理鹽水課堂小結溶液的組成溶液的命名板書設計溶液的形成一、 溶液的定義二、 溶液的組成9.2 溶解度的概念一、課前分析：1、 知能分析：對溶解度的學習依賴于對溶液的飽和與不飽和狀態的理解與建構，同時溶液不同狀態的影響因素較多，概念性強，需要較高的抽象思維水平，對部分學生的學習有一定難度。2、 學情分析：關于溶解度的學習與前面物質性質的學習思維方式不同，是相對獨立的思維模式，所以對學生的學習方法與過程的可借鑒性差，教學時需要將抽象思維具體化，降低思維難度，同時還需要通過課堂組織和具體學法指導強化學習注意品質。3、 考點分析：本節內容以及下一節課的溶解度圖象都是中考中的常考點，通常在3-5分之間，常考形式為對圖象意義認識的選擇題，其他形式還有填空或知識性選擇題中，隱性考法常設置在其他考題的描述中，增加學生的讀題的難度與信息量。二、教學目標（一）知識與技能1、 讓學生從“四要素”理解固體溶解度概念，能正確描述固體溶解度的含義。2、 知道固體溶解度的影響因素，記住三個特殊例子。3、 理解氣體物質溶解度的概念及其影響因素。（2） 過程與方法1、 通過引導學生精讀教材，強化“勾畫圈點注”的學習方法。2、 通過“問題鏈”指導和啟發學生的學習思維活動。3、 通過將抽象概念的模型建構，降低學生的思維難度，逐步形成形象化的思維方法。（3） 情感、態度與價值觀1、 通過降低難度和激勵性評價，強化學生的成功體驗，增強學習愉悅感。2、 將教材相關知識技能與生活實際緊密聯系，增強學生學習內驅力、自覺性與自主性。三、重、難點（一）重點1、固體溶解度的理解與描述。2、固體溶解度的影響因素，記住三個特例。3、氣體溶解度的概念。（二）難點對溶液狀態與固體溶解度關系的辨析。四、課型與課時課時：一課時課型：新課五、教學策略六、教學媒體七、教學過程教學環節教師活動學生活動環節目標時間分配一、引入圖文問題（白板）：1、兩個函數圖像中，如何查對應的XY的值？XY的變化趨勢如何？2、兩燒杯中有100克水，它們最多能溶解KNO3和NaCl的量是否相同，為什么？溶解性與溶解度思考并回答問題。回顧并鋪墊有關圖形認識的知識，固體物質溶解性的知識。2分二、目標展示PPT展示學習目標知道學習目標讓學生明確學習目標，并帶著目標學習2分三、固體溶解度定義的導學任務與問題：閱讀并勾畫P36第一自然段： 1、什么是固體物質溶解度？2、固體物質溶解度是用什么量來表示的？3、衡量固體物質溶解度有哪四個要素？勾畫教材，自主學習理解。根據教師問題思考并回答。自主學習，發揮學生學習主動性。2四、固體溶解度定義的講解根據問題，抽查學生勾畫和理解情況，并適時點撥講解。PPT輔助建構溶液狀態。1、 辨析與更正學案中自主學習內容。2、 按要求練習：固體溶解度含義的描述。3、 在不同狀態的溶液中認識。鞏固對固體溶解度的正確理解。3+2五、固體溶解的影響因素問題：觀察表9-1，說明影響固體溶解度的因素有哪些？觀察、思考與總結影響因素。理解固體溶解度的影響因素，培養學習方法2六、固體溶解度受溫度影響的特點仔細觀察：圖9-12，圖9-13，說明固體溶解度受溫度影響的特點是什么？你能找出三個特殊的例子嗎？按問題仔細觀察、提煉。并更正完成學案上的相應自主學習內容。在教材中勾畫出相關要點。訓練讀圖學習法，明確固體溶解度的影響因素。3七、氣體溶解的認識閱讀教材P38第三自然段，勾畫出氣體溶解度的定義，并歸納出影響氣體溶解度的因素。1、 閱讀勾畫定義，理解概念。2、 筆記影響因素。3、 更正完成學案中相關內容。了解氣體溶解度及其影響因素2+2八、學習目標回顧將學習目標問題化學生根據問題回顧學習目標清理思路，明確本堂課已學過的知識要點2九、例題解析1、任務：1分鐘完成例題內容。2、解析例題1、完成例題2、更正理解例題鞏固已經知識1+3十、目標檢測5+5十一、個別答疑還有什么疑惑？請舉手提問？清理自己問題，并提問。查漏補缺3八、板書設計課題:溶解度一、 固體溶解度1、 定義：“四個要素”2、 描述：3、 影響因素：4、 受溫度影響特點：二、 氣體溶解度1、 定義：“五個要素”2、 影響因素九、課后反思：9.3 溶液的濃度教學目標知識與技能1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數。2、能運用溶質質量分數的計算公式進行計算。過程與方法1、會分析問題、解決問題，提高解題能力。2、能找準各量的關系。情感態度與價值觀學會嚴謹求實的科學學習方法。教學重難點教學重點溶質的質量分數的概念及簡單計算。教學難點溶質的質量分數的有關計算。教學設計一、復習引入復習飽和溶液的概念以及溶解度的概念二、學習新課（一）活動探究在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約02 g、0.5 g、2g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據是什么?你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?1三種溶液顏色深淺不同。2三種溶液的組成不相同。3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量溶質的質量分數（1）淡藍200.120.1（2）淺藍200.520.5（3）藍20222學生交流活動結果1填充上表結果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質的量表示方法：溶質的質量分數 或 溶質的體積分數（三）溶質的質量分數1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：溶質的質量分數= 100在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。學生匯報結果 : 三種溶液中溶質的質量分數為：1溶質的質量分數為： 0.5。2溶質的質量分數為： 2.5。3溶質的質量分數為： 9.1。（四）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算溶質質量/g溶劑(水)質量/g現象溶液中溶質的質量分數10902080學生活動并交流實驗結果 (1) 10g/(10g+90g)10010。(2) 20g/(20g+80g)10020。對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質的質量分數來比較各溶液濃度的大小。三、課堂小結溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。四、板書設計課題3 溶質的質量分數（一）活動探究（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質的量表示方法：溶質的質量分數 或 溶質的體積分數（三）溶質的質量分數1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：溶質的質量分數= 100（四）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數10.1 常見的酸和堿【教學目標】知識與技能：1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途，了解其腐蝕性并增強學生安全意識。2、掌握有關堿的兩個基本化學性質。過程與方法：1、通過實驗探究，發展實踐與探索的精神，培養分析、解決問題的能力，鍛煉對知識的遷移應用，并進一步培養團隊合作與協作能力情感態度與價值觀：1、讓學生體會化學源于生活、又服務于生活的特點。2、通過設計二氧化碳與氫氧化鈉反應的實驗方案，體會學習的樂趣，樹立嚴謹的科學探究意識。【重難點】重點：堿的化學性質及其反應難點：實驗探究氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應實驗方案的設計。【學情分析】九年級的學生根據前9個單元的學習，在“性質與用途”上，形成了一個基本思想性質決定用途，會從物質的外觀，物質的用途上去推導物質的性質，從性質上去推導物質的用途；在“科學探究”上已經具備了基本的動手能力和實驗操作能力，觀察實驗現象的能力；實驗探究能力和發現問題等基本能力；在“物質的構成的奧秘”中，對微觀粒子已經形成了一個基本的概念，會從微觀的角度看問題，思考問題的真諦。酸和堿在學習上有相似的地方，所以在學習酸的物理性質和化學性質后，在學習堿的物理性質和化學性質時可根據對比的方法學習，另外部分學生在抽象思維上，探究能力上還需加強，因此通過圖片，實驗操作，動手實驗，比較實驗現象的方法來學習。另外一個是不能理所當然地覺得學生教了就會，很多學生在理解能力上有所欠缺，應鼓勵學生提出問題，一是可以培養學生的善于思考的能力，二是可以根據學生的“學生語言”去調整自己的“教師語言”。【教學內容分析】堿在整個初三階段占重要的地位，但是從整本書的內容結構上相對來說比較獨立，生活上學生對酸認知比較深刻，但是對堿的認識還是比較抽象的，通過書本上的例子以及圖片，再通過教師用生活上的內容舉例，將學生對堿的模糊認知抽象認知到具體認知，例如：“氫氧化鈉的用途”中講到去油污的原理，用于爐具清潔劑中的成分，可以落實到我們常用的“威猛先生”進一步具體氫氧化鈉在生活中的作用，還有肥皂等等。本課時主要介紹兩種常見的堿的物理性質和化學性質，通過圖片展示讓學生自己描述氫氧化鈉和氫氧化鈣的的物理性質，通過用途的描述自己得出氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途，通過兩種堿與兩種指示劑反應，與二氧化碳反應這兩個實驗探究堿具有共同化學性質，然后得出結論堿具有共同化學性質的原因是有氫氧根，最后小結。【實驗準備】1、學生實驗藥品：氫氧化鈉固體氫氧化鈣固體氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸餾水2、學生實驗儀器：錐形瓶燒杯（100ml） 藥匙裝滿二氧化碳的軟塑料瓶（2瓶）膠頭滴管玻璃棒白色點滴板【教學方法】實驗探究、多媒體輔助教學【教學過程】創設情景，引入課題（8min）前幾天，小華的媽媽說廚房的下水道有些堵塞了，讓小華去超市買一瓶管道疏通劑，小華見說明書上介紹說“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物質這么厲害呢（由此引起學生的興趣，設置懸念）（提問）是什么物質這么厲害呢？大家使用過管道疏通劑嗎？（課件展示）管道疏通劑（學生回答）有、沒有（投影）投影有關管道疏通劑的主要成分。（提問）這位同學，請你幫大家看一下，成分里排在第一位的是什么物質？（學生回答）苛性鈉（講解）苛性鈉是什么呢？苛性鈉就是氫氧化鈉，是一種很常見的堿，我們已經初步領教了它的“厲害”，下面我們再來看這張圖片。（投影）（講解）說明氫氧化鈉有強烈腐蝕性，也正因如此，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。大家在使用時一定要小心，如果被氫氧化鈉弄到皮膚，我們可以怎么處理？（學生回答）看課本，然后回答：硼酸。（講解）那我們這節課的目標是探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質，每個組（一組6人）有一張表格，同學們在完成實驗的同時完成對應的實驗記錄。氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質溶解時的現象（1）與紫色石蕊反應（2）與無色酚酞反應（3） 與二氧化碳反應用途注：實驗前提醒事項（實驗探究時間）15min【活動探究】目標：認識“兩堿”的物理性質、俗稱及用途任務：完成實驗記錄卡中的四個實驗及記錄對應的實驗現象（教師任務）給學生講解氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應的實驗操作，觀察軟塑料瓶的變化情況和溶液的變化情況。提醒學生注意實驗現象的對比。另外還要提醒學生氫氧化鈉和氫氧化鈣的腐蝕性，實驗要按照規定操作，遇到緊急情況是保持冷靜然后與老師報告。（教師巡堂）教師巡堂時注意引導學生去實驗操作，去觀察，主張小組合作，節約實驗探究的時間，引導學生觀察實驗現象，引導學生思考問題。（學生匯報）每組代表匯報，每組匯報表格中的一行，然后其他組核對，然后有不一樣的地方提出意見，共同解決問題。（5min）（教師強調）在學生會匯報的同時，課件展示（教師板書） （教師提問）同學們有沒有發現氫氧化鈉和氫氧化鈣在化學性質有相似的地方？（課件展示）（學生討論）用化學式去分析，回答問題（教師講解）堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的堿，但其溶液中都包含相同的成分OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。（學生練習）（課堂小結）在總結部分，讓學生自己自由發揮，讓他們自己總結的同時，讓學生參與其中，也更能讓學生記得住減少學生對教師的依賴性【板書設計】10.1 常見的酸一.教學目標：1. 了解鹽酸.稀硫酸的物理性質及用途。2. 掌握酸的化學性質及有關的化學性質。3. 濃硫酸的特性及稀釋。4. 通過演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。二.教學重點：酸的化學性質。三.教學難點：化學方程式的書寫。四.教學過程：1.鹽酸、濃硫酸的物理性質及用途。（學生觀察、回答。從色、嗅、態方面）幻燈片總結2.濃硫酸的稀釋（指導學生閱讀課本）學生回答教師強化記憶。3濃硫酸的脫水性、氧化性(教師簡單講解)脫水性即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。氧化性，濃硫酸和金屬反應不產生氫氣，而生產水和其他產物。4.閱讀與思考：（1） 如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上或衣服上，如何處理？（2） 濃硫酸長期敞口放置質量如何改變？5. 酸的化學性質：（1） 酸與指示劑作用。演示實驗實驗8-6并觀察實驗現象，（2） 酸與某些金屬反應。（金屬活動順序表）演示實驗：學生描述反應現象及原理（學生書寫化學方程式）（3） 酸與金屬氧化物反應（學生書寫化學方程式）演示實驗：將生銹的鐵釘,氧化銅粉末放入鹽酸、稀硫酸溶液中，觀察現象6總結：為什么鹽酸、稀硫酸的化學性質相似？什么是酸？7練習.1)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題：(1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______；稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________________，然后涂上3%5%的____________溶液。2)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素.3)下列關于鹽酸的描述，錯誤的是()A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學性質完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現4)下列關于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫.物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是()5)X+金屬鹽+H2X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO46.)下列化學方程式符合事實的是()A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色：CuO+H2SO4=CuSO4+H210.2 酸和堿的中和反應課標解 讀與教 材分析【課標要求】知道測定溶液酸堿度的表示法，通過測定一些液體的pH，學會區分一些物質的酸堿性強弱。教學內容分析：本課從實驗入手來介紹溶液酸堿度，從酸堿性的角度說明溶液酸堿度在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應用。教材安排了小實驗，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。教學目標知識與技能會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質酸堿度及其意義。過程與方法（1）通過自主探究，培養學生發現問題.解決問題的能力和動手能力。（2）通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。情感態度價值觀（1）進一步增強學習化學的興趣。（2）培養學生實事求是的科學精神。（3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。教學重點與難點重點認識溶液酸堿度的表示方法pH。難點酸堿性和酸堿度的區別。媒體教具試管、膠頭滴管、玻璃棒、NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH試紙。教 學 過 程修改欄教學內容師生互動我們發現酸堿指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷酸堿性的強弱即酸堿度。指導學生閱讀溶液酸堿度的表示法演示實驗：使用pH試紙測出稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH指導閱讀教材P62頁，了解溶液酸堿度的重要意義：化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況課堂練習歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為014酸性溶液pH7，pH越小酸性越強中性溶液pH=7堿性溶液pH7，pH越大堿性越強測定pH最簡便的方法用pH試紙及時總結學生出現的錯誤板 書設 計溶液酸堿度的表示方法PH1、 范圍2、 劃分作業布置完成書后習題1、2、4教 學反 思11.1 生活中常見的鹽 教學目標：1、知識與技能：（1）、識記生活中常見的鹽。（2）、了解食鹽與鹽 的關系，知道食鹽的用途。（3）、掌握初鹽提純。2、情感態度與價值觀：認識到化學與生產、生活有密切的聯系；教學重點： 食鹽的用途，初鹽提純。教學難點：分析粗鹽提純實驗的誤差。教學方法：學案導學 ，多媒體教學，學生實驗教學用具： 儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈； 藥品：粗鹽教學過程：復習鞏固：（多媒體展示小故事）（提問：最好吃的東西是什么呢？回答：叫鹽。追問：與我們化學說的鹽是一回事嗎？討論：學生回答，引導學生閱讀課文P72頁。介紹：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹