10.1 常見的酸一.教學目標：1. 了解鹽酸.稀硫酸的物理性質及用途。2. 掌握酸的化學性質及有關的化學性質。3. 濃硫酸的特性及稀釋。4. 通過演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。二.教學重點：酸的化學性質。三.教學難點：化學方程式的書寫。四.教學過程：1.鹽酸、濃硫酸的物理性質及用途。（學生觀察、回答。從色、嗅、態方面）幻燈片總結2.濃硫酸的稀釋（指導學生閱讀課本）學生回答教師強化記憶。3濃硫酸的脫水性、氧化性(教師簡單講解)脫水性即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。氧化性，濃硫酸和金屬反應不產生氫氣，而生產水和其他產物。4.閱讀與思考：（1） 如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上或衣服上，如何處理？（2） 濃硫酸長期敞口放置質量如何改變？5. 酸的化學性質：（1） 酸與指示劑作用。演示實驗實驗8-6并觀察實驗現象，（2） 酸與某些金屬反應。（金屬活動順序表）演示實驗：學生描述反應現象及原理（學生書寫化學方程式）（3） 酸與金屬氧化物反應（學生書寫化學方程式）演示實驗：將生銹的鐵釘,氧化銅粉末放入鹽酸、稀硫酸溶液中，觀察現象6總結：為什么鹽酸、稀硫酸的化學性質相似？什么是酸？7練習.1)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題：(1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______；稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即______________________，然后涂上3%5%的____________溶液。2)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素.3)下列關于鹽酸的描述，錯誤的是()A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學性質完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現4)下列關于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫.物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是()5)X+金屬鹽+H2X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO46.)下列化學方程式符合事實的是()A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2