課題4離子5 分鐘訓(xùn)練1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：(1)2個(gè)氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個(gè)硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。思路解析：本題考查基本化學(xué)符號(hào)及其應(yīng)用。答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4 （5）Cl-（6）FeS2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是( )思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個(gè)電子。答案：A3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_________；表示陽(yáng)離子的是_________；表示陰離子的是_________。思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電荷，為陰離子。答案：D7.（經(jīng)典回放）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是( )A.表示的是三個(gè)原子 B.表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽(yáng)離子 D.表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：（1）由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽(yáng)離子、陰離子），為原子，而為陽(yáng)離子。（2）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。（3）由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，為非金屬元素，為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如元素化學(xué)性質(zhì)相似。（4）由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。答案：D8.（經(jīng)典回放）下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問(wèn)題：（1）屬于原子的是________________________。（2）屬于陽(yáng)離子的是________________________。（3）屬于陰離子的是________________________。（4）屬于稀有氣體元素的是________________________。（5）屬于同種元素的是________________________。（6）屬于金屬元素的是________________________。（7）屬于非金屬元素的是________________________。思路解析：上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富，在讀懂的基礎(chǔ)上再根據(jù)上述判斷回答問(wèn)題。答案：（1） （2）(3) （4）（5）與，與（6） （7）9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則：（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是____________。（2）若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則____________x=，y=____________。（3）若該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x=____________。思路解析：原子是呈電中性的，但當(dāng)原子核外的電子（主要是最外層電子）有了“得”或“失”后，原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)就不再相等，進(jìn)而使原子帶電，形成了離子。根據(jù)所帶電荷的電性不同，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，且陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；我們把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。答案：（1）x=y+10 （2）208（3）1610.元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Zm+的核外電子數(shù)為a-m，若設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Yn-核外電子數(shù)為b+n，又Zm+與Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n，因此b=a-m-n。答案：a-m-n5