課題4 化學式與化合價5 分鐘訓練1.標出下列化合物中帶點元素的化合價。KMnO4 K2MnO4 Fe(NO3)2 Na2FeO4NH4NO3Ca(ClO)2HClO4思路解析：本題考查基本化合價。答案：+7+6+2+6-3和+5+1+12.___________________稱為該物質的化學式。思路解析：本題考查化學式的定義。化學式是利用元素符號表示物質組成的式子。答案：利用元素符號表示物質組成的式子3.元素的_______________是體現化合物中不同元素原子數目比值關系的數值。思路解析：本題考查化合價的概念和作用。答案：化合價4._____________稱為離子。化學上常用“____________”來命名。常見的原子團有（OH-）、碳酸根( )、______________( )、____________( )、____________( )等。答案：帶電的原子或原子團根氫氧根CO2-3硫酸根（SO2-4）硝酸根（NO-3）碳酸氫根（HCO-3）(其他合理答案也正確)10分鐘訓練1.在1個H2SO4分子和1個H3PO4分子中，不正確的是( )A.氧的質量分數一樣 B.氧原子個數一樣多C.其相對分子質量一樣 D.硫元素和磷元素的個數一樣多思路解析：硫酸和磷酸的相對分子質量相同，氧的原子個數即氧的質量相同，故氧的質量百分比相同。不能說硫元素和磷元素個數相同，因為元素是宏觀概念。答案：D2.在100個C2H2和100個H2O2分子中，含量相同的是( )A.氫元素 B.含氫的質量分數C.氫原子 D.氫分子思路解析：在H2O2、C2H2中，每個分子都含有兩個氫原子，所以氫原子個數相同。答案：C3.下面敘述不正確的是( )A.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時才表現出來的性質B.在氫氣中氫元素的化合價為1C.在水中氧元素的化合價為-2D.在NH3中氮元素的化合價為-3思路解析：在氫氣中，氫元素的化合價為0而不是+1。答案：B4.X、Y兩元素相對原子質量之比34，在X，Y形成化合物的化學式中質量比為38，則該化合物的化學式為( )A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3思路解析：設X的相對原子質量為3a,Y的相對原子質量為4a,則X、Y形成化合物的化學式中X、Y的原子個數之比為（3a/3）（8/4a）=12。答案：B30 分鐘訓練1.碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價為 ( )A.+5 B.+1 C.-1 D.-3思路解析：根據“化合物中各元素的化合價代數和為零”的原則，可求出NH4HCO3中N元素的化合價為-3。答案：D2.下列計算正確的是( )A.2CO2的相對分子質量總和=212+162=56B.Ca(OH)2的相對分子質量=40+16+12=58 C.(NH4)2SO4的相對分子質量=（14+14）2+32+164=132D.2H2O的相對分子質量總和=212+16=20思路解析：A錯誤，因為在2CO2中共有4個氧原子；B錯誤，在Ca(OH)2中有兩個氧原子，而不是一個氧原子；C正確；D在2H2O中，共有兩個氧原子。答案：C3.下列物質中，硫元素的化合價為+6的是( )A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2SO3思路解析：A中S元素為+6價；B中S元素為+4價；C中S元素為0價；D中S元素為+4價。答案：A4.下列含氮元素的化合物，氮元素化合價最高的是( )A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O思路解析：A中氮元素化合價為+2，B中氮元素的化合價為+4，C中氮元素化合價為+5；D中氮元素的化合價為+1。答案：C5.下列物質的化學式書寫正確的是( )A.五氧化二磷2PO5 B.氯化鉀KClC.氧化鋁AlO D.高錳酸鉀K2MnO4思路解析：A中五氧化二磷應該寫成P2O5；B正確；C氧化鋁的化學式為Al2O3；D中高錳酸鉀的化學式為KMnO4而不是K2MnO4。答案：B6.在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質量比為( )A.212 B.114 C.421 D.121思路解析：CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素質量比為643264=212。答案：A7.在二氧化硫中，硫元素的質量分數是( )A.66.7% B.50% C.33.3% D.3.1%思路解析：在二氧化硫中，相對分子質量為64，硫元素的相對原子質量為32，所以硫元素的質量分數為32/64100%=50%。答案：B8.某物質的化學式是R(OH)2，相對分子質量為58，則R的相對原子質量為( )A.24 B.24g C.40 g D.40思路解析：R的相對原子質量為58-2（16+1）=24，無單位。答案：A9.某正三價金屬元素A，它的氧化物中含氧元素的質量分數是30%，則A的相對原子質量是 ( )A.56 B.27 C.32 D.16思路解析：該元素的化合價為+3，則該元素的氧化物的化學式為A2O3，設它的相對原子質量為x，則（316）/（316+2x）=30%，解得：x=56。答案：A10.1985年科學家發現一種新物質，化學式為C60，下列說法中正確的是( )A.該物質是混合物 B.該物質為新型化合物 C.該物質的相對分子質量為120 D.該物質的一個分子中含有60個碳原子思路解析：該物質為含60個碳原子的大分子,相對分子質量為720，是碳的一種單質。答案：D11.下列化合物中，含有相同原子團的是( )A.SO3和H2SO4 B.Cu(OH)2和NaOHC.KMnO4和K2MnO4 D.KClO3和KCl思路解析：B中都含有OH-，其余都不相同。答案：B12.某物質含有A、B兩種元素，已知A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為72，經測定該物質A、B兩元素的質量比為73，則該物質的化學式為( )A.A2B3 B.AB2 C.A2B D.A3B2思路解析：令A的相對原子質量為7x，B的相對原子質量為2x，則A、B兩種元素的原子個數比為（7/7x）（3/2x）=23。答案：A13.(1)一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？(2)一個水中分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數是多少？(3)二氧化碳中碳元素的質量分數是多少？思路解析：（1）一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構成的，所以一個水分子的質量是2個氫原子與1個氧原子的質量之和。一個氫原子與一個水分子的質量比為：一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比為結論：原子（分子）間質量比，與相對原子（分子）質量比相等。（2）解：m(H)m(O)=2Ar(H)Ar(O)=211618w(H)=100%=100%=11.1%（3）w(C)= 100%=100%=27.3%答案：（1） （2）1811.1%（3）27.3%14.寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價并分別寫出它們氧化物的化學式。(1)在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學式。(2)依據下列物質名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。(3)依據下列物質的化學式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4。(4)比較三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素CO（NH2）2。(5)要在每畝地上增加1 kg氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克。如果改用碳酸氫銨，需要增加多少千克？思路解析：本題考查基本化合物的化學式和基本物質的含量和原子個數比。答案：(1)金屬和非金屬間能夠形成化合物。H2S、CH4、MgS、FeS等。(2)Na2SO4、CuCO3、Mg(NO3)2、AlCl3。(3)硫酸鉀、硝酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鋁、硫酸銨。(4)硫酸銨中，氮的含量為28/（28+81+164+32）100%=21.2%。硝銨中氮的含量為35；尿素中氮的含量為47%。故含氮量順序為：尿素硝銨硫銨。(5)增加的尿素的質量為1 kg47%=21.4 kg。如改用NH4HCO3，則需要增加21.4 kg=30.2 kg4