課題4 化學式與化合價教學目標（1）了解什么是化學式及化學式的意義;（2）熟記常見元素及原子團的化合價;（3）能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成;（4）學會簡單化學式的讀法。教學重點1.熟記常見元素及原子團的化合價;2.用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。教學難點1.化學式的書寫;2.利用化合價寫化學式。第一課時 化學式1、下列符號分別代表某些物質，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(單質、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4一、化學式1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式提問 化學式有什么意義呢？我們以水的化學式“H2O”為例進行學習。2.注意：純凈物的化學式是唯一的，混合物無化學式； 書寫化學式必須以事實為基礎；由原子構成的單質的化學式與元素符號一樣。3、意義（以H2O為例）提問 水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數字的正確含義。2H2O表示什么？回答 水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。練習 請以水的化學式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學式（CO2）表示的意義。討論 符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？3.化學式的寫法和讀法(1)單質用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）固態非金屬（如碳C、磷P、硫S等）稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如P2O5。板書設計課題4 化學式與化合價一、化學式1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式2.意義（以水為例）宏觀微觀3.化學式的寫法和讀法課堂練習1.上冊課本P87習題 1.(1)(2)(3)(4) 2.2CO2表示（ ）A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子第二課時 化合價二、化合價實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。物質HClH2ONaClFe2O3原子個數比11211123通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。分析 原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。1、化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。化合價是元素化合時表現出來的性質。看書本P85表4-2 常見元素和根的化合價2、注意：化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價單質中元素化合價為0金屬元素只有正價，非金屬元素一般顯負價在化合物中正負化合價的代數和為0氧元素通常顯2價，氫元素通常顯+1價。觀察 Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？3、原子團： 有些物質如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學反應，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸根CO3-2硫酸根SO4-2銨根NH4+1高錳酸根MnO4-1原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。 4、化合價的書寫：在元素符號的正上方先標“+”“”，后標數值。練習 請同學們標出下列物質中各元素的化合價。討論常見化合物中，正、負化合價的代數和有什么相同之處？總結 1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。2.在化合物里正負化合價的代數和為零。3化合價口訣：一價鉀氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，FeCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。探究化合價的表示與離子符號有何區別？如：+3價鐵元素 鐵離子 Fe3+ （兩同兩不同）三、 化合價的應用1.已知化合價書寫化學式（知價寫式）例題 已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的氧化物的化學式。解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。P O（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。52=10（3）求各元素的原子數：最小公倍數 正價數（或負價數 ） 原子數P： 10 5 =2O： 10 2 =5（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5（5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。小結 知價寫式一般步驟：（1）寫出元素符號，正價在左，負價在右。（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。（3）求各元素的原子數。（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。（5）按正負化合價代數和為0的原則檢查化學式。練習 寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2補充 十字交叉法寫化學式一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查例如：寫出下列物質的化學式氧化鋁 硫化氫 水 氯化鎂練習：寫出下列物質的化學式氧化鈉 氯化鋇 氯化銀答案：Na2O BaCl2 AgCl2.已知化學式書寫化合價（知式寫價）例：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。解：SO2：根據正負化合價代數和為零可知：S元素的化合價為+4。練習：標出下列加點元素的化合價：S、SO2、SO3、H2SO4NO、NO2、N2O5、NH4NO3答案：、 、課堂小結通過本節課的學習，我們知道表示物質的組成可以用化學式，化學式既可以表示該物質中有哪幾種元素，又可表示出該物質中的一個分子中每種原子各有幾個。化學式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數目。板書設計課題4 化學式與化合價二、化合價1.化合價表示原子之間相互化合的數目2.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根3.注意事項：4.應用(1)已知化合價書寫化學式(2)已知化學式書寫化合價布置作業1.上冊課本P87習題3、5、62.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環境下長期穩定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+64.我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學式為（ ）A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2答案：2.D 3.C 4.A教學反思通過本節課的教學，發現化合價概念較抽象使學生接受有一定的困難，所以應分散難點。前面的離子、元素等知識的學習不容忽視，它是這節課的重要基礎。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學生主動投入到學習活動中。在課下讓學生編化合價的歌謠，利于學生記憶，有的學生編得挺不錯！第三課時 根據化學式的計算相對分子質量：就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。（符號為Mr）1.根據化學式計算相對分子質量例1 計算H2O的相對分子質量。解：H2O的相對分子質量=21+161=18練習 計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質量。2.根據化學式計算組成物質的元素質量比例 計算H2O中H、O元素的質量比。在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。解：H2O中H、O元素的質量比=(21)(161)=216=18（化為最簡整數比）計算二氧化碳中各元素的質量比m(C)m(O)=(121)(162)=1232=38計算硫酸中各元素的質量比：m(H)m(S)m(O)=(12)32(164) =11632計算硫酸銨中各元素的質量比：m(N)m(H)m(S)m(O)=(214)(18)32(164)=72816練習 計算HNO3、NH4NO3中各元素的質量比。3.計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質量百分含量）例 計算水中H元素的質量分數100%=100% =11.1%答：水中氫元素的質量分數為11.1%。練習 計算NH4NO3中各元素的質量分數。4.根據化學式的其他計算（1）計算化合物中的原子個數之比如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是23，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為113。注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為243Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2125（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量 某元素的質量=物質的質量該元素在物質中的質量分數 例1 求 60 g MgSO4 中含有氧的質量。解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g例2 多少克碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）與 400 g 硝酸銨（NH4NO3 ）含氮元素質量相等?解：根據所含氮元素質量相等來列等式設需要碳酸氫銨的質量為x，則質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）=x=17.7%x400 g硝酸銨中含有氮元素質量為m2（N）=400100%=400 g35%根據題意：17.7%x=400 g35%；x=790 g（3）有關混合物中元素的質量分數的計算 例1 硝酸銨樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數。解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質量分數為： w(N)=100=100=35 設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：，x=31.5% 例2 某不純的尿素CO(NH2) 2中氮元素的質量分數為 42.4% ，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+21）2=60尿素中氮元素的質量分數w(N)=100=100=46.7 設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系:，x=90.8%所以該尿素中所含雜質的質量分數是w(雜)=1-90.8%=9.2%課堂練習1.計算下列相對分子質量。H2SO4__________ 98__________________ 2Ca(OH)2__________148________________2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。 （1451248）3.計算12.25 g KClO3中含有氧元素的質量。（4.8 g）4.計算120 g NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？（90 g）布置作業1.上冊課本P87 習題7、8、9、102.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：牌口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學式:C12H22O14Zn含鋅量:每支口服液含鋅6.5 mg制藥廠（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_____455____________；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_____14.3%________。（精確到0.1%）3.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為___3721__________。(2)丙氨酸的相對分子質量是___89__，氮元素的質量分數為___15.7__(計算結果精確到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。 (3)氮元素的質量：18 g16=2.88 g2 g，不合格奶粉(或蛋白質的質量：2 g16=12.5 g18 g，不合格奶粉)教學反思本節課是學生學習化學以來第一次進行計算，學生比較好奇。教學過程中都是呈現比較簡單的練習題。通過簡單運算了解了化學物質組成的特點，知道了物質組成中元素之間有一定的比例關系。學生學習熱情較高，掌握得也比較好，達到了教學目標的要求。6