課題2 如何正確書寫化學方程式【教學目標】1、知識與技能：（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。2、過程與方法（1） 采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。（2） 采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結3、情感與價值觀（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。【教學重點】1、 化學方程式的書寫原則2、 化學方程式的配平方法【教學難點】 化學方程式的配平方法。【教學方法】 講練結合【教學課時】 一課時【 教學過程】1、復習提問： 什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？2、情景導入： 化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？ P O2=P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？3、講授新課：一、化學方程式的書寫原則（板書）1. 以客觀（實驗）事實為依據 2. 遵循質量守恒定律二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟1、寫：寫化學式,左寫反應物，右寫生成物，中間”=”連。例：KClO3=KCl O22、注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“”符號，沉淀物質用“”符號表示。例： KClO3 KCl O2 NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4注意:反應物和生成物中都有氣體(或固體),生成物中的氣體(或固體)不標注“”(或“”)。3、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。2KClO3 2KCl 3O2 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4小結：書寫化學方程式分：“寫、注、配”三步進行。練習1：判斷下列化學方程式是否正確，說明原因： KClO3 KCl O2 C + O2=CO2 Fe3 + O4Fe3O4 S O2SO2歸納：化學方程式正誤判斷的方法：一查化學式；二查條件；三查“”“”；四查配平（原子守恒）。三、配平化學方程式的方法：方法1：最小公倍數法講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。例題：在KClO3 KCl O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是，于是在O2前邊加上系數，在KClO3前邊加上系數，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。2KClO32KCl 3O2方法2：觀察法方法3：令系數為“1”法：先令較復雜化學式前系數為“1”，先配平，后化整。如： 2C3H6 + 9O26CO2 + 6H2O令“1”法： 1 9/2 3 3練習2：、配平并完成下列化學方程式1、Fe + Cl2 FeCl3 2、C2H4 + O2 CO2 + H2O3、Fe2O3 + CO Fe + CO2 4、NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl5、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 6、H2 + N2 NH37、CH4 + O2 CO2 + H2O 8、CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式的書寫原則1. 以客觀（實驗）事實為依據 2. 遵循質量守恒定律二、化學方程式的書寫步驟1、寫：寫化學式,左寫反應物，右寫生成物，中間”=”連。2、注：注明反應條件和生成物狀態，氣體用“”符號，沉淀物質用“”符號表示。注意:反應物和生成物中都有氣體(或固體),生成物中的氣體(或固體)不標注“”(或“”)。3、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。歸納：化學方程式正誤判斷的方法：一查化學式；二查條件；三查“”“”；四查配平（原子守恒）。三、配平化學方程式的方法：方法1：最小公倍數法方法2：觀察法方法3：令系數為“1”法：先令較復雜化學式前系數為“1”，先配平，后化整。2