第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿（第一課時）教學目標了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。重點和難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。實驗準備教師：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒學生：寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的紙帽、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸、牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（可用其他有色花）教材延伸實驗10-2中的表格的下面加“保存方法”的內容對學生初次接觸危險品是十分重要的。在鹽酸和硫酸用途的表格右邊還應加一個空表內容，讓學生填“我知道的用途”，這樣更利于學生將已經認識的科學知識與新知識有機結合。教材只講了指示劑遇酸、堿時的變色情況，應該補充遇到中性溶液時的情況。教學設計教學過程點評第一板塊：指示劑引入、發現、提出問題情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。學生探究結果：食醋、大多數水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。教師提出新問題：我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅？”“堿又使石蕊變成什么顏色？”實驗探究指示劑變色規律游戲：部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應名稱的帽子，手執一支試管。另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。分析討論：完成書本P49頁表格，探究出指示劑的變色規律；并討論出以上四種物質，哪種是酸，哪種是堿。知識突破，引入新問題：“這里有兩種其他液體，一種是自來水，一種是食鹽水溶液，請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下，它們是酸還是堿？”接著由同學扮演物質，做實驗，觀察現象，問這兩種物質究竟是酸還是堿。學生探究結果：指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化，說明它們既不是酸，也不是堿，而是一種中性的液體。課件演示指示劑變色規律：畫面是一只變色龍，身上寫著“石蕊”兩個字，跳動著分別走到寫有酸、堿、中性溶液的燒杯前，分別將左爪、右爪、尾巴伸入三個燒杯中，伸入后相應部位夸張一點適當變大，并變各種顏色，且唱著歌：“我是一只變變變色龍，遇到酸我就變成那紅色，遇到堿我就變成了藍色，通常的中性環境下我就是那紫衫龍王?！备杪暦挛沂且恢恍⌒▲B，歡快、詼諧，男聲唱。師：請同學們將酚酞遇酸、堿、中性液體的變色規律編成一些易記憶的韻語或創作成其他活潑的形式來幫助我們記憶，內容不求完美，只求有趣實用。生：創作形式多種，并紛紛展示自己的成果。例如：“我也是一種指指指示劑，我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環境下我是無色的，就連酸也奈何不了我，無法讓我變顏色（仿我是一只小小鳥歌詞）?！卑l現其他指示劑酸堿使指示劑變色的應用學生分組制取牽?；ā⒃录净ā⒆细仕{、胡蘿卜（或其他物質）的酒精浸出液，再分別滴入前面四種溶液中，記錄實驗結果，由同學們討論交流，比較所制四種指示劑中，哪些變色效果好些。第二板塊：幾種常見的酸學生真情感受熟悉的物質第一組物質：鹽酸、硫酸、硝酸。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。第二組物質：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嘗一嘗。探究幾種常見的酸教師要求學生根據自己已有的知識積累，自學P50頁內容，自我提問、自主探究，再匯報自己的理解和新發現。 學生講述自學的教材內容，概括學習方法，補充新發現：學生表現出兩個亮點：（1）自我提問、自主探究用表格展示內容：自我提問的問題自主探究結論酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中發現有哪些含酸的物質？我們在前面講的一些水果、食物如：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質。酸有什么作用？酸是重要的化工產品、化工原料，人類社會生活離不開酸。（2）概括學習方法和對教材的建設性意見：記憶酸的物理性質時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態、味、沸、密等”；第一張表的下面要補“保存方法”這一內容，因為酸是危險品，是必須注意的內容；第二張表格右邊應加“我們已經知道的知識”，這樣就可以把原有的知識和現在的新知識結合。第三板塊：濃硫酸的腐蝕性課件展示：酸在工農業生活中廣泛應用給人們帶來許多方便，再展示濃硫酸傷人后皮膚照片、清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰明”還是“笨”的事件、酸使工廠設備加快腐蝕等畫面。觀后教師評述：濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。教師做游戲實驗：用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同學們幫助講解這一游戲的原理。學生講解：多個學生爭先恐后上臺講解，突出強調了“原來濃硫酸的腐蝕的原因就是它的脫水性造成的”。教師擴展引導：其實，除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外，其他的酸也都有一定的腐蝕性，例如在有酸時，鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質，合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸？請學生再從兩方面收集、整理信息。其一：教材中告訴我們什么？其二：觀察下一段課件內容。學生收集、整理信息：看書、課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。師生互動實驗：教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示實驗10|4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三步：邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。學生探究結果：探究知識類別探究結果稀釋濃硫酸不正確操作的后果導致傷人或腐蝕物品。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法立即用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫院治療。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。稀釋濃硫酸正確的操作方法（見“師生互動實驗”）啟示我們不斷要學會安全使用酸的方法，更應該具備一個安全的“大腦”，這就是社會責任感。要珍愛生命，關心他人的健康，在實驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。第四板塊：小結教師引導：這一節課主要是同學們根據不同材料和實驗自己探究出來的，我們學到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現在請大家畫一張探究旅游的“導游圖”，然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。用擬人化的手法展示物質，通過人物的活動表示物質間的反應，形象且生動，充分讓學生自主活動探究，突出了學生的主體地位，教學形式有其原創性。大膽嘗試突破，教師還引入中性溶液，突破了書本的禁錮，又可以對比學習知識，讓知識結構完整、清晰；課件風趣、直觀，將學生的知識、能力很自然地得到了一次升華，又便于學生記憶，值得借鑒。小塊知識點也能反映出認知規律。本塊教師采用了“發現提出問題實驗探究得出結論嘗試應用”的認知規律學習指示劑， 并用它來認知酸堿，層層遞進，一氣呵成，既讓學生掌握了知識，又潛移默化培養了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。教師引導學生從實物鑒別入手，調動學生的智慧，學生看、摸、聞、嘗等感性活動，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。學生自我提問、自主探究中的表格內容，反映出他們的自學的深度和廣度，也表現出他們在探究中有意識地注意創造好的學習方法。學生所述的三個問題，其中一條是總結自己的學習方法，有兩條是對教材提出的建設性意見，很有創見性，它證明學生的思維只有真實進入探究后才會爆發出最大的創造力。濃硫酸的腐蝕性雖然是一個較危險的實驗，但教師并不是個人包辦，在保證安全的前提下，教師通過多種途徑和方法，讓學生充分地參與，深刻地感受。從學生探究結果看出，學生是主動吸取基礎知識與技能，從“啟示”分析，他們從濃硫酸的腐蝕性中認識到生命的脆弱、生命的可貴，同時也感受悟出任何事物都有有利和有害的兩面性，培養了學生辯證思維的方法。教師的小結是一個智慧的亮點，教師的小結不是重復已有的知識點和技能，而是抓住知識、方法和明確的道理“三維目標”來全面整合所學習的內容，小結的形式采用的是畫“導游圖”的形式，它讓學生感到耳目一新。學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結方式。下面展示一組學生的“導游圖”：第十單元 酸和堿課題 1常見的酸和堿（第二課時）教學目標了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。重點和難點酸的化學性質。實驗準備學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。教材延伸活動探究（1）表格中應加一些生活可作指示劑的物質做對比實驗，這樣感性認識會更豐富，理性知識與感性知識結合更緊密。在（1）的表格下面對應兩種指示劑加“規律性認識”，有利于小結、系統認識知識。在除銹這一塊應補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。教學設計環節一：慧眼識酸教師：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。學生：（探究活動1）滴加石蕊溶液；將紫甘藍剪成細絲浸泡；放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象。教師：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。方案最優，方案次之，方案第三。學生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區別？教師：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。教師：我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設計各種實驗，進一步探究“認識酸的方法”。學生：（探究活動2：設計近二十種實驗，并在教材表中補充表格內容填寫實驗報告）花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色教師：同學們的創造力都很強，如果我們要檢驗某種物質是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。教師：結合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質。學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。點評：教師通過三個探究活動將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在興奮狀態，學習效果是可想而知的。環節二：猜它是誰教師：（設置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。學生：（此時游戲化）各組學生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現象后討論結論，并商量“表演方法”。各組學生的表演形式不一樣。現舉一組學生表演例子：運動員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H22鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H23鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H24排名次的理由是：鎂反應最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應，應得冠軍。教師：請同學們總結酸的化學性質，還要小結原因。學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。教師：通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發言）不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。環節三：除銹專家教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。 教師：這都是物理方法除銹。在化工生產中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現象）學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調用文字表達式和化學方程式來說明）學生：(一組學生展示自己小結的表格內容)文字表達式化學方程式三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O學生：（另一組學生發言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。學生：（第三組學生發言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應。教師：現在請同學們自己做一次實驗。學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發言出現多種內容，一種與老師實驗現象相同，另一種是如實描述實驗現象）教師：（強調應當實事求是地匯報實驗現象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓）學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見）教師：原因是什么？學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續與鐵反應。教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？學生1：酸也能和鐵發生反應，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。學生2：反應產物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。學生3： 做實驗一定要有科學的態度，要實事求是地描述所發生的現象。教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個實驗來證明。學生：（學生自主實驗中出現了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變為漂亮的淡藍色，反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結基礎知識后，讓學生自己來重復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內涵。環節四：盤點收獲教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？學生：知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。 酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物。實驗對比鑒定方法應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。道理類：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿（第三課時）教學目標認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。重點和難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。難點：堿的化學性質。實驗準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教學設計教師活動學生活動點評引入新課演示：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發生的現象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現象存在的反應原理是什么？多么奇妙的化學世界！學生疑問：1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。實驗引導NaOH的性質及用途取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。問題：1.雞爪前后的變化及其原因。2.使用NaOH時應注意什么？3.NaOH在生產生活中有哪些作用？1.NaOH是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發熱。我從書本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。1.哇！真厲害！看看書本上怎么說2.使用它應小心，注意安全。3.作用：化工原料、清潔劑設計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。實驗引導Ca(OH)2的性質及用途材料引入：1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：上述材料中涉及到的物質和化學性質。演示實驗109：取生石灰加水觀察現象。問題：1.實驗現象及反應。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事項？粉刷久后為什么會變白變硬呢？涉及Ca(OH)2與CO2發生了反應，生成了堅硬的CaCO3 。生活中還有哪些事例與此相關呢？我想知道！1放熱2消毒、建筑材料等3具腐蝕性，注意安全聯系生活實際，引出所講化學物質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。分組實驗活動探究堿的化學性質分組實驗：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。問題：1.上述三個實驗的現象是什么？2.熟雞蛋掉下去的原因。3.“清水變牛奶”的原因。4.堿有哪些類似的化學性質？活動：競賽書寫相關的反應原理。1.遇石蕊都變藍色！遇酚酞都變紅色！2.軟瓶變癟！CO2與NaOH反應后壓強減小。哦，蛋是這樣掉下去的！3.石灰水變渾濁哦，“清水變牛奶”原理如此！4.我能歸納堿的化學性質。競賽：我要奪第一！我最怕書寫化學方程式了，但只要掌握規律就很簡單了。學生自主探究實驗，在實驗中加以歸納，從感性認識到理性認識更加深刻。教師的問題回應了最開始的實驗，學生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了化學用語的學習。實驗引導酸、堿具有相似化學性質的原因演示實驗1010：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。問題：1.上述哪些物質能導電？2.導電的原因是什么？3.酸、堿如何具有相似的化學性質？反思小結：通過本次學習，同學們有什么收獲？學習掌握了哪些知識？學會運用哪些方法？明白哪些道理？真有趣！小燈泡發光了！1.能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。2.導電是因為發生電離，離解出自由移動的離子。3.酸會離解出H+；堿會離解出OH-。我又有了一些進步?。◤闹R技能、學習方法、情感態度與價值觀三方面小結）這些短小的問題點到了學生的許多弱點，促進學生在學習過程中重視反思、整理、歸納、小結和交流，使學生的知識和技能方法都不斷提高。10