學習內容第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料 第 1 學時學習目標1、知識與技能：使學生了解金屬的物理性質，知道物質性質與用途的關系。了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2、過程與方法：培養學生分析、處理信息的能力，實驗探究能力。通過查閱資料，組織討論，養成獨立獲取知識的能力和習慣。3、情感態度價值觀：認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。培養關注化學與社會生產、生活的密切關系學習重難點學習重點金屬的物理性質及其與用途的關系，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教學難點培養學生分析、處理信息的能力，學生獨立獲取知識的能力培養。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1下列關于鐵的物理性質的敘述中，錯誤的是 ( ) A.純鐵是一種質地堅硬的金屬 B純鐵具有良好的延性和展性C.純鐵是電和熱的導體 D純鐵是具有銀白色的金屬光澤2.下列屬于鐵的化學性質的是 ( ) A生鐵較軟 B鐵在1535時變成鐵水C純鐵在潮濕的空氣中易生銹 D鐵可以制成各種容器3封陽臺的“鋁合金”建材是一種比較理想的裝潢材料，它屬于 （ ）A純凈物 B化合物 C單質 D混合物4下列敘述屬于鐵的化學性質的是 ( )A鐵有良好的延展性 B純鐵是銀白色的金屬C鐵在氧氣中燃燒時火星四射 D鐵容易導電、傳熱5. 下列物質不屬于合金的是 ( ) A鋼 B二氧化錳 C生鐵 D不銹鋼二、課堂探究【導入】在你的日常生活中，接觸到的金屬制品有哪些？【交流】結合生活實際進行組內交流，并展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。【小結】日常生活中很多用品都是金屬材料制成的，金屬材料包括純金屬和合金兩種。【設問】人類發現金屬、認識金屬、使用金屬的歷史如何？【閱讀】教材P2 并回答問題【設問】金屬有哪些物理性質？【實驗】分組實驗，學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測試它們的導電性。【討論】學生討論，總結金屬鐵、銅、鋁的物理性質。【閱讀】閱讀教材P2-3 【小結】金屬物理性質【合作探究一】1、問題討論：請大家根據你的生活經驗和表8-1所提供的信息,分組討論以下問題。2、投影展示討論:（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?（2）銀的導電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制?（ 3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現什么情況?（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?3、交流：學生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：討論結果可能有以下一些1）因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小,若菜刀、鐮刀用鉛制,容易券刃;而錘子用鉛制,很易變形。2）電線用銅制而不用銀制的理由:(1)銀在自然界的含量少,價格昂貴;(2)銀的密度大,不易架設。3）燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點,且易導電。若用錫制的話,燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低),從而影響燈泡的壽命。4）水龍頭鍍鉻:(1)可增加水龍頭的硬度,而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看,更耐腐蝕,但不經濟。思考:根據以上討論結果并結合實際思考物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是,你認為還需考慮哪些因素?小組討論,并交流討論結果教師總結并板書用途主要由性質決定。還需考慮價格,資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。【情景導入】廚師在炒菜時，在菜里加入各種調料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的營養價值更高。如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，那么金屬的性質會如何呢？【閱讀】教材P4【小結】在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。【設問】生鐵和鋼是含碳量不同的合金，它們的主要成分如何？【閱讀】教材P4 并回答問題【合作探究二】1、問題討論：純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬后，性能有什么變化？2、實驗探究： 實驗853、交流：4、展示：合金比純金屬有更好的性能，使合金具有更廣泛的用途。【閱讀】教材P6-7 合金在生產、生活等許多方面具有廣泛而獨特的用途。學會查閱資料，關注化學與生產、生活的密切關系。【總結與反思】通過本節課的學習，知道金屬有那些物理性質？金屬性質與金屬的用途有什么關系？了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。師生總結反思，交流體會。三、達標檢測1地殼中含量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是 ，目前世界年產量最高的金屬元素是 ，導電、導熱性能最好的金屬元素是 ，硬度最高的金屬元素是 ，熔點最高的金屬元素是 ，熔點最低的金屬元素是 。2現在世界上 的年產量已經超過銅，位于鐵之后，居第二位。3. 金屬材料包括 和 ，合金的熔點比純金屬 ，合金的硬度比純金屬 ，常見的鐵合金有 和 ，含碳量分別為 和 。不銹鋼的主要成分 ，焊錫的主要成分 ，物質的性質在很大程度上決定了物質的 ，但這不是 的決定因素。4鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈 色，金呈 色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的 卻是液體。5.銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制是因為 。菜刀、錘子等用鐵制而不用木制是因為 。6.對于下列金屬：鋁；銅；汞；鐵；鋅；鈦。其中可用于制干電池的是_______；廣泛用于制電線、電纜的是________；應用于航空工業和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作為門窗材料的是_______；溫度計中填充的金屬是_______。7盛放在油罐車內的石油產品，振蕩時可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵具有_____________的性質。8. 利用鎢制作燈泡里的燈絲，而不用錫的主要原因是A鎢有導電性，而錫沒有 B鎢很細，而錫很粗C鎢熔點高，而錫熔點低 D鎢便宜，而錫很貴9.金屬材料在人類的活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬的共性的是（ ） A、很高的熔點 B、良好的導電性 C、很大的硬度 D、銀白色的光澤10、患貧血病的人可以多吃韭菜，因為韭菜是一種含鐵量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含鐵8.9mg。這里的8.9 mg鐵指的是 （ ） A鐵元素B鐵單質C氧化鐵 D硫酸亞鐵11、鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據它們的主要性能，不合實際的用途是A、用于潛艇設備的制造B、用于制造航天設備（）C、用于做保險絲D、用于制造人骨替代品12、生鐵和鋼在組成上的主要區別在于 （ ）A含雜質種類不同 B含碳量多少不同C機械加工性能不同 D耐腐蝕性不同13下列物質屬于合金的是（ ）A氧化鋁 B鐵 C鋼 D碳14. 世界衛生組織確認鋁元素對人體健康有害，下列用途或做法你認為合理的是（ ）A用鋁鍋長時間盛放菜肴 B用鋁合金制作飛機的機殼C在炸油條中加入明礬 D真空食品用鋁箔長久包裝學習反思學習內容第八單元 金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質（1） 第 2 學時學習目標1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。2、過程與方法：根據所學知識進行歸納得出結論的學習方法形成，通過實驗認識探究問題方法，體會對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。3、情感態度價值觀：增強學生的探究欲，發展學生的學習的興趣學習重難點重點：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。難點：培養學生歸納思維能力、實驗探究能力導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是A.鋁 B.鉑 C.鐵 D.銅2、公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金的性質在強熱的條件下A.易氧化 B.易還原 C.很穩定 D.很活潑3、生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 A鐵 B氯化亞鐵 C氯化鐵 D碳4、通常鋁制品很耐腐蝕的原因是A鋁的化學性質很不活潑 B鋁的化學性質很活潑C鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜D鋁的密度較小5.下列化學反應中，不屬于置換反應的是 （ ） AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、課堂探究【導入】金屬的用途不僅與它們的物理性質有密切的關系，而且還與它們的化學性質有密切關系。如鋁被廣泛應用，除跟它物理性質有關，還由于它抗腐性能好。為什么鋁會有很強的抗腐性能呢？【閱讀】教材P9 回憶并書寫有關化學方程式【交流討論】指導學生分組討論，并進行分析歸納。【小結】根據金屬與氧氣反應的條件不同，歸納出金屬鎂、鋁、鐵、銅、金活動性順序。【合作探究一】1、問題討論：哪些金屬能與酸發生反應？2、投影展示討論:1）哪些金屬能與鹽酸、硫酸發生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、硫酸發生反應？根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為哪兩類？2）對于能發生的反應，從反應物與生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較？3、交流：學生分組實驗后,由小組代表到前面陳述討論結果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：鎂、鋅、鐵、銅活動性逐漸減弱, 鎂、鋅、鐵能與酸發生反應，而銅不能。三、達標檢測1. 將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現象有：鐵絲表_____________；溶液由_____色變成_____色。2. 寫出下列下列化學反應的化學方程式：（1）鎂和鹽酸 （2）鎂和硫酸 （3）鋅和鹽酸 （4）鋅和硫酸 3、完成下列變化的化學方程式，并注明反應類型。__________________________________________（ ）__________________________________________( )__________________________________________( )__________________________________________( )4、當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有 （ ） A鋁 B鎂 C鐵 D銀5將鐵片投入下列溶液中，固體物質質量會增加的是 （ ）A硫酸銅溶液 B食鹽水溶液 C稀鹽酸 D稀硫酸6有等質量的下列金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸發生反應，按生成氫氣的質量由大到小可將金屬排列為 （ ）A B C D7、將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質量的鋁、鐵、鋅反應后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質量為鋁鐵鋅，如生成的H2質量分別為a、b、c，則其關系為A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平兩盤的燒杯中各放入質量相同的鹽酸(足量)，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反應完全后，天平的指針A.偏向加鎂的一邊 B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來的位置 D.不能確定偏向哪一邊學習反思學習內容第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質 （2） 第 3學時學習目標1、知識與技能：初步認識金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應、金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關化學問題、進行簡單判斷。2、過程與方法：通過實驗認識探究問題方法；通過活動和探究，體會對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。3、情感態度價值觀：增強學生探究欲、發展學生的學習興趣。學習重難點教學重點：金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，與某些金屬化合物溶液的置換反應。教學難點： 置換反應、金屬活動性順序應用導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.酒精3、下列反應中不屬于置換反應的是（ ）A一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵 B鐵與稀硫酸反應得到氫氣 C氫氣與氧化銅反應得到銅和水 D鎂與稀鹽酸反應得到氫氣4.已知X、Y、Z三種金屬能發生下列反應（ ）X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（ ）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、中國鐵鍋是最理想的炊具，可以預防缺鐵性貧血，其中說“鐵”指的是（ ）A生鐵 B四氧化三鐵 C鐵元素 D氧化鐵二、課堂探究【合作探究一】1、問題討論：鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應，從反應物和生成物的類別分析有什么特點？2、投影展示討論: 投影展示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應的卡通圖以及鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式。 3、交流：引導學生找出化學反應特點，反應的類型，并與化合反應和分解反應比較，然后歸納出鎂、鋅、鐵、銅活動性強弱。4、展示：置換反應的定義和鎂、鋅、鐵、銅活動性順序【提問思考】除了金屬與酸的反應，還有什么事實能證明金屬的活動性順序?【講解】我們在講質量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應，類似的反應還有嗎?【教師演示】（1）鋁絲插入硫酸銅溶液中（2）銅絲插入硝酸銀溶液中（3）銅絲插入硫酸鋁溶液中【學生活動】觀察上述實驗的現象、記錄、寫出有關的化學方程式【教師講解】經過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務必牢記!【設問】金屬活動性順序有什么樣的用途？【閱讀】教材P13并記憶【總結與反思】通過本節課的學習，初步認識金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應、金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題、進行簡單的判斷。師生總結反思，交流體會。三、達標檢測1、在金屬活動性順序表中，位于______________的金屬能把位于______________的金屬從它們化合物的____________里置換出來。2、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象有：鐵釘表面由____________色變為______________色；溶液由______________色逐漸變為______色。寫出其反應的化學方程式 。3、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有（ ）A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發生的化學方程式是 ， 配制時不能用鐵制容器是因為 。學習反思學習內容第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(一) 第 4 學時學習目標1、知識與技能：(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。2、過程與方法：(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息(2)能主動與他人進行交流與討論,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。3、情感、態度與價值觀：(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。(2)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀學習重難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、地球上金屬資源廣泛地存在于 和 中，除少數很不活潑的金屬 、 等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在；如鐵、銅等，它們主要存在于礦石中。而把礦石冶煉成金屬則是一個復雜的過程。如用赤鐵礦煉鐵，其主要的反應原理是在高溫下，用 把鐵從鐵礦石中還原出來，化學方程式為 。2、下列屬于純凈物的是（）鐵銹生鐵鐵礦石鐵、下列物質中，顏色為黑色的是（）氧化銅炭粉鐵片鐵粉 二、課堂探究【實驗導入】 教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。【交流展示】 學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。【指導閱讀】 閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。【合作探究一】1、問題討論： 生鐵的冶煉：一氧化碳還原氧化鐵2、投影展示討論: 投影展示高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。實驗前先通入一氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業煉鐵的原理；分析原料產物是否為純凈物；得出哪些結論等。3、交流：學生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：展示問題討論的結果【例題自學】見課本P18 指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。【例題剖析】多媒體展示例題的斷句、數據的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。【學生鞏固】 學生當堂練習課本 P22 第4、5小題；教師對個別問題進行指導。 【小結】 師生總結反思，交流體會。三、達標檢測1、食鹽里的主要金屬元素是 A鈉 B鉀 C鋇 D鋁2、鐵是我們生活中常見的金屬，有關鐵的知識的認識符合實際的是（）生鐵和鋼是純凈物用還原鐵礦石的反應是置換反應鐵是地殼中含量最多的金屬元素人體缺鐵會引起貧血3、能用來鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的方法是 （ ）A觀察顏色 B計算出含碳的質量分數C通入澄清的石灰水中 D用排氣法收集4、把含有CO2、CO、H2、N2的混合氣體，依次通過足量的澄清石灰水和灼熱的氧化銅，使它們充分反應后，再將反應后的氣體冷卻，最后得到的氣體是 （ ）AH2和N2 BH2O和N2 CCO2和CO DCO2和N25、混合氣體A由CO與CO2組成。若將A通過熾熱的木炭層，可得到 氣體；若將A通過足量的澄清石灰水，可得到 將A通過足量灼熱的氧化銅，則可得到 氣體。（假如各步反應完全）以上三個過程中發生的反應化學方程式（1） （2） （3） 6、某冶鐵廠需要冶煉含雜質的生鐵噸，需要含氧化鐵的赤鐵礦多少噸？學習反思學習內容第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護 （2） 第 5學時學習目標1、知識與技能：(1) 了解防止金屬生銹的簡單方法。（2）知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。2、過程與方法：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養學生的良好學習習慣和學習方法。3、情感態度與價值觀：增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值。學習重難點重點：了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。難點：如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：、鐵生銹實際上是鐵與、共同作用的結果，鐵銹的主要成分為。如果破壞鐵生銹的條件，就能防止鐵生銹，所以防止鐵生銹的原理是 或 。常用的防銹措施有、（至少舉兩例）。、礦物的儲量有限，而且不能再生，因此，必須保護金屬資源。保護金屬資源的有效途徑有、 、等。二、課堂探究【合作探究一】1、問題討論：（1）、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災害?（2）、金屬資源短缺對人類社會發展意味著什么?2、投影展示討論: 資料一:據有關資料報道,現在世界上每年因腐蝕而報廢的，金屬設備和材料相當與年產量的20%-40% 。資料二:礦物的儲量有限,而且不能再生。根據已探明的一些礦物的儲藏量,并目前這些金屬的消耗速度,有人估 計一些礦物、可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新探明的礦物儲量,一些國家的金屬儲備和金屬的回收利用等)。3、交流：學生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：設問：金屬為什么會被腐蝕？【合作探究二】1、問題討論：金屬銹蝕的條件是什么？2、投影展示討論: （1）、它們生銹的先后順序如何?你能分析其中的原因嗎?（2）、鋁與氧氣反應生成氧化鋁能起到保護里層的作用。那鐵銹能否也能起到保護里層的鐵?為什么?3、交流：4、展示：鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。設問：礦物的儲量有限，而且不能再生，那么如何保護金屬資源？講解：金屬防護的措施：把鐵制品放在非酸性的干燥環境中。為其穿一層耐腐蝕的外衣。【合作探究三】1、問題討論：金屬的防護還有哪些措施？2、投影展示討論: （1）對于金屬資源,除了采取防止金屬腐蝕的措施外,還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢?（2）廢棄金屬的回收有什么意義?3、交流：4、展示：(1)可節約金屬資源; (2)由于金屬冶煉需要在高溫條件下進行,回收廢棄金屬并再利用可節約能源;(3)降低金屬制品的成本,可方便人們得到物美價廉的金屬制品;(4)可減少重金屬對水體和土壤的污染等。設問：如何保護金屬資源？(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物4)尋找金屬代用品(5)物盡其用三、達標檢測1、自行車廠為了防止自行車鋼圈等部位生銹，一般采用的方法是鍍鋅鍍鉻涂油 涂油漆（）2、廢舊電池必須回收，其首要原因是（）回收電池外殼的金屬材料回收電極石墨防止電池中的汞等滲出造成地下水和土壤的污染廢物利用，節約成本。3、白鐵皮是在鐵皮表面鍍上金屬鋅（以防鐵生銹）下列說法中正確的是（）白鐵皮是純凈物白鐵皮是鐵鋅合金白鐵皮放入稀硫酸中放出氣體的速率是先快后慢白鐵皮放入稀硫酸中放出氣體的速率是先慢后快。4、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該加以回收。生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）氧化物化合物金屬或合金單質5、海南島和吐魯番盆地，哪個地方的鐵釘易生銹？原因是。學習反思18