課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）教學(xué)案班級(jí)：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)情況，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活潑性；2通過(guò)某些金屬與酸的反應(yīng)，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性；3了解置換反應(yīng)的概念。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬的活潑性；置換反應(yīng)的判斷。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一定向入境1舊知回顧金屬一般有良好的 性、 性、 性。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的金屬是 ； 硬度最高的金屬是 ； 熔點(diǎn)最高的金屬是 。 合金比組成它的純金屬，熔點(diǎn) ，強(qiáng)度和硬度 ，抗腐蝕性能 。2情境激趣“真金不怕火煉”的化學(xué)含義是？鐵與金比呢？3揭題示標(biāo)二自學(xué)建架知識(shí)模塊（一）金屬與氧氣的反應(yīng)個(gè)人自學(xué)1閱讀：P9（一、金屬與氧氣的反應(yīng)）2建構(gòu)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + O2 Al + O2 Cu + O2 Fe + O2 金屬的活動(dòng)性： Mg,Al Fe,Cu Au3即學(xué)即練有一著名的收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因（ ）A 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B 鋁不易氧化 C 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用個(gè)人（小組）疑問(wèn)精講補(bǔ)架（一）常見(jiàn)金屬中鋅、鋁都能在常溫下在空氣中形成致密的氧化膜。知識(shí)模塊（二）金屬活動(dòng)性順序個(gè)人自學(xué)1閱讀：P10活動(dòng)與探究部分【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)2建構(gòu)：完成P10金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)表格；通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性： ；置換反應(yīng)定義： 。3即學(xué)即練一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析：（1）寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ ________。（2）氣球膨脹速度最快的是______________。（填試管編號(hào)）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 _。（4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：________ 個(gè)人（小組）疑問(wèn)精講補(bǔ)架（二）金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律（鋁與酸的反應(yīng)）、置換反應(yīng)。三達(dá)標(biāo)鞏固（相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24，Zn65，F(xiàn)e56）1、 甲、乙兩同學(xué)分別按圖A和圖B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是：（1）將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡；（2）取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸漲大，最終如圖C所示；（3）把裝置放回各自的天平，等天平平衡后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是（ ）A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡2、等量的鎂和鋅分別與兩份足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等C. 鎂比鋅活潑 D. 反應(yīng)速率甲快，乙慢。3、對(duì)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）教學(xué)案班級(jí)：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者： 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能通過(guò)反應(yīng)確定相關(guān)金屬的活潑性；2初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表，能運(yùn)用該表判斷相關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生。【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一定向入境1舊知回顧默寫(xiě)鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2情境激趣展示鐵與硫酸銅反應(yīng)制成的銅樹(shù)3揭題示標(biāo)二自學(xué)建架知識(shí)模塊（一）金屬活動(dòng)性順序個(gè)人自學(xué)1閱讀：P1112表格部分【演示實(shí)驗(yàn)】鋁與硫酸銅、銅與硝酸銀、銅與硫酸鋁的反應(yīng)2建構(gòu)：完成P12表格內(nèi)容；通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序：閱讀P13金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能把位于后面的 從它們的 里 出來(lái)。3即學(xué)即練下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）鋁與硝酸銀溶液個(gè)人（小組）疑問(wèn)精講補(bǔ)架（一）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)）。三達(dá)標(biāo)測(cè)試（測(cè)試自我，我細(xì)心！）1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?西漢劉安著淮南萬(wàn)畢述中“曾青得鐵則化為銅”中的曾青可用硫酸銅表示，試寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式。2、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)。當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時(shí)，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?）A. XZYB. YXZ C. ZYXD. YZX3、為驗(yàn)證Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（ ）A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液CFe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液4、把鐵片投到下列溶液中，鐵片溶解且其溶液質(zhì)量減輕也沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ） A. H2SO4B. Al2(SO4)3C. ZnSO4D. CuCl25、 氯化銅和氯化鎂溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ）A. 只有FeB. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu6、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）4