學習內容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（1） 第1學時學習目標1. 知識與技能(1)認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。(2)知道一些常見的乳化現象。(3)了解溶液在生產和生活中的重要作用。2過程與方法(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現象。(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態度與價值觀(1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發展勇于創新的精神。學習重難點1、建立溶液的概念。2. 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。3從微觀上認識溶液。4理解溶質、溶劑的辯證關系。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1關于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液都是無色透明的液體 B只有水才可以用作溶劑C溶液都是純凈物 D溶液是均一的、穩定的2將下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸鈣粉末3下列物質中，屬于溶液的是（ ）A牛奶 B澄清的石灰水 C泥漿 D液氧4某液體若是溶液，其必然是（ ）A長期敞口放置不會析出沉淀B一種固體溶解在一種液體里C只由一種溶質和一種溶劑混合后形成均一穩定的混合物D至少由兩種物質組成的均一穩定的混合物二、課堂探究合作探究一 溶液的形成問題討論：（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發現它的特征有哪些？媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。設問 看到這五種液體，你有什么想法?引導讓學生分組進行實驗。幾種固體物質溶于水食鹽、蔗糖分別加入水中3、交流：學生分組活動，教師巡視交流實驗現象請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現象，其他同學提出異議。現象 蔗糖、食鹽都消失在了水中。結論 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。提問 如何從微觀上理解這一現象?4、展示（1）蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。（2）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。5、溶劑：能溶解其他物質的物質。例如：水。溶質：被溶解的物質。合作探究二溶液的組成1、問題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。2、媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學生實驗碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出現的現象3、交流請一組同學將他們的實驗現象、結論展示給大家。其他各組提出異議。4、展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。5結論：同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同問題討論合作探究三：乙醇溶于水1、交流，小組展示問題討論：乙醇能否溶于水？溶質、溶劑分別是什么物質？交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2、結論： 液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質 通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現的現象。1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。2問題討論：這樣的液體穩定嗎?3交流：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液，結論：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。化學上把這種現象叫乳化現象。三、達標檢測1下列說法正確的是（ ）A溶液都是無色、澄清、透明的B固體物質的水溶液下層比上層密度大C一種溶液中各部分的濃度和性質都是一樣的D靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液2、下列各組物質里，前者是后者的溶質的是（ ）A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液C氯化氫、鹽酸 D二氧化碳、碳酸溶液3、甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液體為 。其中的溶質是 ，溶劑是 。若乙是水，則溶劑是 。學習反思學習內容第九單元 溶液課題1 溶液的形成（2） 第2學時學習目標1. 知識與技能探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。2過程與方法(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現象。(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。3. 情感態度與價值觀(1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發展勇于創新的精神學習重難點探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環境。這種試劑可以是下列物質中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉2、嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ）A、與堅冰發生化學反應使之融化B、使冰的熔點降低從而促使其融化C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用二、課堂探究合作探究一：物質溶于水時能量的變化1、問題討論：物質溶于水時：溫度不變溫度升高溫度下降水中加入的溶質分別是NaCl、NH4NO3、NaOH2、交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。溶解現象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。3、展示：結論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。引導學生思考同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量?4、分析：溶質溶于水時溫度變化的實質：在溶解過程中發生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質的分子(或離子)被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高，此溶解過程向環境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環境吸收熱量。三、達標檢測1、動物攝取食物養料必須通過消化的主要原因是（ ）A使食物充分發生化學反應B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D食物攪拌均勻后便于吸收2如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發生明顯變化，該物質是（ ）A濃硫酸B氫氧化鈉固體C蔗糖固體D氧化鈣固體學習反思學習內容第九單元 溶液課題2溶解度 （1） 第3學時學習目標1. 知識與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3情感態度與價值觀 (1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學習重難點理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關系。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是 （ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質，還能繼續溶解的溶液 D增加該溶質，不能繼續溶解的溶液2、能證明某KCl溶液在20時已經達到飽和狀態的方法是（ ）A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀；B、取少量該溶液，降溫至10時，有KCl晶體析出；C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出；D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質量不再改變。3、室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ）A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質量沒變 D、硝酸鉀和水的質量沒變4、在 下，在 的溶劑里， 種溶質的溶液叫做 飽和溶液； 某種溶質的溶液叫做 的不飽和溶液。5、溶液的飽和與不飽和，只有指明 ， 才有確定的意義。6、為了粗略地表示溶液里溶質的多少，將溶液分為 、 。二、課堂探究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 實驗：1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻2、交流（1）在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。（2）在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。3、問題討論：上述活動的“一定條件”是什么?4、交流： （1）一定溫度 （2）一定量的溶劑5、展示：我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續溶解溶質的) (這種溶質的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續溶解溶質的) (這種溶質的)不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；問題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？媒體使用：投影展示（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否?為什么?（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?3、交流：學生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。1、問題討論：分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液？如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?2交流：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液3、展示：飽和溶液 不飽和溶液三、達標檢測1室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ）A氯化鈉的溶解能力減小了B溶液中溶質的質量分數減小了C溶劑質量減小了 D溶液變成不飽和溶液了2某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C能使澄清石灰水變渾濁 D是飽和溶液3.下列關于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液 D均一、穩定的液體都是溶液 4下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A只有水才可以作溶劑 B一瓶溶液里各部分的性質都相同C飽和溶液一定是濃溶液 D凡是無色透明的液體都是溶液5.下列關于石灰水的敘述正確的是( )A.飽和石灰水是濃溶液 B. 飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產生，溶液變渾濁6.對多數固體物質，使其不飽和溶液變為飽和溶液時，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質或減少溶劑 D.降低溫度7.關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是( )A飽和溶液一定是濃溶液 B 不飽和溶液的一定是稀溶液C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D 在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、 、 。 學習反思學習內容第九單元 溶液課題2溶解度 （2） 第4學時學習目標1. 知識與技能了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3情感態度與價值觀 (1)認識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。學習重難點1理解溶解度的概念。2正確理解固體物質溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1在一定____________下，某固態物質在____________溶劑里達到____________狀態時所溶解的____________，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度2.大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而________；少數物質的溶解度隨著溫度的升高而________；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而________3影響氣體溶解度的因素有________和________氣體的溶解度隨溫度升高而________；隨壓強的增大而________4影響固體物質溶解度大小的因素有（ ）溶質的性質 溫度 壓強 溶質的質量 溶劑的性質 溶劑的質量A B C D二、課堂探究合作探究一：固體物質在水中的溶解能力1、 問題討論2、媒體使用：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（3）向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物質溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統一規定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規定比較溶質的質量大小，單位用克。引導結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。5、投 影溶解度的相對大小(20時的溶解度)見課本。溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶合作探究二：溶解度曲線1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規律：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質的溶解度1、問題討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關?（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關?（3）對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便?2、交流：(1)氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。(2)氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。（3）對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便。3、展示：由于固體物質的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? 學生討論發言氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。三、達標檢測1在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度 C加入溶質 D加入溶劑2日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時食鹽的溶解度降低 B受熱時食鹽的溶解度顯著增大C受熱時海水中的水分蒸發 D受熱時海水發生分解320時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4目前市場上銷售的汽水飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與__________有關喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與__________有關5圖為A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線：（1）30時A、B、C溶解度由大到小的順序是___________（2）溫度30時，a點是A物質的不飽和溶液，使其變成30時飽和溶液，需加溶質____________克（3）A、B物質屬于____________物質（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點意義是___________，M點意義是______________（5）若使接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________學習反思學習內容第九單元 溶液課題3 溶質的質量分數（1） 第 5學時學習目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養具體問題具體分析的能力學習重難點教學重點1溶質的質量分數的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質的質量分數的有關計算。導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、溶質的質量分數表示是__________________。溶質的質量分數 ________________________。2、填表：溶液質量溶劑質量溶質質量溶質的質量分數100克4克92克8克200克180克二、課堂探究學習情境 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介 紹 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。設 問 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學生發言 1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質的水溶液。3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。活動探究 、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數123交流結果 1填充上表結果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。引 導 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?合作交流解讀探究介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數。一、溶質的質量分數1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：（學生板書）學生活動學生領悟、記憶溶質的質量分數的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。匯報結果三種溶液中溶質的質量分數為：過渡根據以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數進行比較。活動與探究按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數10902080交流實驗結果(1)10克（10克+90克）10010。(2)20 克（20克+80克）10020。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學生發言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質的質量分數來比較各溶液濃度的大小。教師小結溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。引 導請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。板書二、溶液中溶質質量分數的計算1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。過 渡請用溶質的質量分數解決下述問題。例1在農業生產上，常需要用質量分數為16的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?討論1溶質質量與溶質質量分數、溶液質量的關系。2溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。小結板書1、 溶質質量溶液質量溶質質量分數2、溶液質量溶質質量+溶劑質量學生活動(一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)設 問如何將上述計算類型作以歸納?討 論 計算類型作歸納小結板書、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。引 入溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小呢。討 論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小?討論回答1增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小。投 影用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討 論1原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少?學生活動(請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)小 結在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。三、達標檢測1現有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水2用溶質的質量分數為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶質的質量分數為10的NaNO3溶液，欲將其溶質的質量分數增大一倍，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發掉30g D加入20的NaNO3溶液30g4將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數為（ ）A13 B12 C11 D165下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 Ba、b都屬于易溶物質C在25時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數相等D當a中混有少量b時，可用結晶法提純6下列四種KNO3溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質量KNO3溶于80g水中配成100g溶液7、在40克溶質的質量分數為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數。 學習反思學習內容第九單元 溶液課題3溶質的質量分數（2） 第6學時學習目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。(2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養具體問題具體分析的能力。學習重難點1、溶質的質量分數的簡單計算。、配制溶質質量分數一定的溶液導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1稀釋溶液的有關計算的原則是：2、計算500毫升（密度為1.1克cm3 ）的10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質質量有以下四種計算，正確的是（ ）、A、1001.1500100克B、500 cm31.1克cm310%C、5001.110%D、5001.1克3、把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水（ ）A、880克B、800克C、88克 D、100克二、課堂探究投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。分析各量的變化情況。回答1稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數為10；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5。2稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。討論溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?小結板書3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量投影例題：化學實驗室現有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98的濃硫酸稀釋為質量分數為20的硫酸溶液，需要多少克水?設問根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式?學生討論提示若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。提示若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。課堂練習1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克?2把30 g質量分數為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少?投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?提問此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算?回答1相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。2溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。提問已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。回答并板書溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數設問根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式?過渡以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題。板書4. 溶質的質量分數應用于化學方程式的計算投影100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。提問與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)?回答溶質與鋅發生化學反應。討論解出此題的關鍵是什么?總結關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。小結本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。3溶液稀釋和配制問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量稀釋后溶質的質量 涉及到體積時：溶質質量溶液體積溶液密度溶質的質量分數4溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系。小結1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。3飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系板書聯系：飽和溶液中溶質的質量分數的公式轉折提問如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作?總結板書四、配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，攪拌時不可將溶液濺出。學生活動(投影以下內容)1計算配制50g質量分數為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑瓶三、達標檢測1、配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A B C D2、 mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質的質量分數（a%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（ ）3 t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為（ ）A31.5 B33.3 C25 D46420NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質質量分數正確的一組是（ ）A甲16.7% 乙35.9% B甲20% 乙35.9%C甲20% 乙26.5% D甲16.7% 乙26.5%540g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質的質量分數為（ ）A25 B30 C32 D40 6.配制09的醫用生理鹽水500 g，需氯化鈉________g，蒸餾水________g。學習反思22