第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料 第一課時導學知識目標點：1、了解常見金屬的物理性質（通性和個性）2、了解物質的性質與用途的關系課時：1課時導學方法：創設情境聯系實際得出結論解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品： 2、金屬材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu發現朝代有早到晚排列順序是： 、 、 。二、課堂導學：1、探究金屬的物理性質：儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導線、罐頭瓶蓋等。）步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導線和小燈泡試試它們能不能導電。交流討論金屬的物理性質： ； ； ； 。個性： 。2、討論：課本P33、金屬的性質與用途之間的關系用途主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產量最高的金屬鐵導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的、最輕的金屬鋰 課堂練習：1、大多數金屬都有一些共同的物理性質：一般有金屬光澤，______ 和_ 較大， 較高，具有良好 和 、 性能。在室溫下除 外，金屬都是 ，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質差別也較大。2、日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經濟又耐用（）A普通鋼管 B銅管 C不銹鋼管 D塑料管3、下列金屬中導電性能最好的是（ ）A銅 B鋁 C鐵 D銀課外練習： 1、用金屬的化學式填空：白鐵皮表面鍍上的一層金屬是 。鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_____。包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是______。體溫表中的液體金屬是___________。做干電池負極的材料是______。廣泛用于電線和電纜的金屬是______、_______。廣泛用航空工業和造船工業的金屬是___。地殼中通常以單質形式存在的金屬是___。2、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用。該金屬是（）A鋅 B鈦 C鎂 D錳4、用量最大的前三種金屬是__________、__________、_________。地殼中含量最多的前兩種金屬是____________、___________。熔點最高的金屬是________，熔點最低的金屬是_________。燈泡中發光燈絲使用的金屬是________。5、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ）A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質 、 （3）日常使用的金屬材料多數屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊 錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327硬 鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有（填序號） 強度更低 硬度更高 熔點更高 抗腐蝕性更好課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料 第二課時 導學知識目標點：合金及合金的性能、用途課時：1課時導學方法：創設情境聯系實際得出結論解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、合金： 2、鐵的合金包括 和 。二、課堂導學：1、合金： 2、探究純金屬和合金的性質比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質比較現象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結 論討論：課本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/32732127123218370結論結論：3、鐵的合金：包括 和 生鐵鋼含碳量24.3%0.032%性 能硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓4、鈦及鈦合金優良性能： 課堂練習：.人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅B生鐵C紫銅 D焊錫.下列關于合金的說法正確的是（）.合金都是不同的金屬組成的 .合金屬于化合物.合金不能導電、導熱 .合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習：1、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫2、下列物質不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認為21世紀的重要金屬材料的是（）A 黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結。做鋼軌 硬鋁做醫療器械 焊錫焊接金屬 不銹鋼做飛機輪船 錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優越的性能有(答現一條即可) ，原因是 。7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的相容性,利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質 導學知識目標點：1、金屬的化學性質：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）課時：1課時導學方法：猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結論導學過程：一、課前導學：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2、金屬活動性順序：3、置換反應： 。二、課堂導學：1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結 論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。活動性：Mg、AlFe、CuAu2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。活動性： 。3、置換反應：__________________________________ 用字母表示_____________________4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象結 論： 。活動性： 。5、金屬活動性有強逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4課堂練習：1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是（ ）A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A、金的熔點高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應課外練習：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象有：鐵釘表面由___色變為____色；溶液由________色逐漸變為_____色。寫出其反應的化學方程式 。2、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發生的化學方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是YXZ B、金屬活動性順序是XZYC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護 導學知識目標點：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。課時：1課時導學方法：聯系實際分析討論得出結論導學過程：一、課前導學：1、常見的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式： 二、課堂導學：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要設備高爐3、根據化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質進行有關計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質質量分數的區別和聯系純度=雜質的質量分數=純度=課堂練習：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ）A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質）18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質量分數為多少？課外練習：1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質為10%的石灰石煅燒可得到含雜質質量分數為5%的生石灰多少噸？課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護 導學知識目標點：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。課時：1課時導學方法：聯系實際實驗探究得出結論聯系實際導學過程：一、課前導學：1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護措施： 二、課堂導學：1、鋼鐵的銹蝕及其防護（1）鐵生銹條件的探究現有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。現象分析結論試管試管試管(2)鐵制品的防護措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。改變鐵的組織結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習：1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、 。2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、。3、鐵生銹的過程是一個（） A、劇烈的氧化反應 B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學反應 4、車，船表面涂油漆的主要目的（） A、防止撞壞 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣課外練習：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內水面將____ _____，產生這一現象的原因是__________________________________________________________。 根據鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_____；（2）自行車車架______；（3）自行車車把____________；（4）臉盆 ____ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_______；（6）鐵制自來水管___________。3、寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。___________________________________，反應類型____________________；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”___________________________________，反應類型____________________；（3）法醫常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：__________________________________________________________；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發生反應生成銅綠。___________________________________，反應類型____________________；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。4、如果將一枚質量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質鐵的質量分數。課后反思：第九單元 溶液課題 1 溶液的形成 導學目標知識點：1溶液，溶質，溶劑的概念及關系；2懸濁液和乳濁液的概念3溶解時的吸熱和放熱課時：1課時導學方法：創設情景實驗探究歸納總結聯系實際知識升華激發興趣導學過程一、課前導學：溶液： 溶質： 溶劑： 乳濁液： 懸濁液： 二、課堂導學：1提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？學生討論：海水的組成 歸納得出結論： 2實驗9-1在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？現象： 形成什么： 歸納總結： 叫做溶液叫做溶質， 叫做溶劑討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么？溶劑是什么？3舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質課本P27討論4實驗9-2溶劑溶質現象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀實驗9-3溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論水乙醇實驗9-4試管內加入的物質現象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑懸濁液： 乳濁液： 5溶解時的吸熱或放熱現象活動與探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解，并測量溫度變化水中加入的溶質NaClNH4NO3NaOH加入溶質前水的溫度溶解現象溶質溶解后溶液的溫度結論歸納總結： 教師引導，學生自我小結： 課堂練習：1下列物質與水混合，不能形成溶液的是（ ）A葡萄糖 B硫酸銅 C酒精 D植物油2溶液的基本特征是（ ）A其組成中一定含有水 B含有溶質和溶劑C具有均一性和穩定性 D一定是無色透明的3將下列物質分別加到水中充分溶解，其中會使溶液的溫度明顯降低的物質是（ ）ANaOH固體 BNH4NO3固體 CCaO固體 D食鹽固體課后練習：1下列關于溶液的說法中正確的是（ ）A溶液一定是混合物 B均一，穩定的液體都是溶液C凡是無色，透明的液體都是溶液 D水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑2下列溶液中，溶質是液體的為 （ ）A醫用葡萄糖溶液 B20%的氫氧化鈉溶 C75%的消毒酒精 D09%的生理鹽水3下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）A用自來水洗手 B用汽油清洗油污C用洗滌劑清潔餐具 D用鹽酸除水垢4寫出下列溶液中溶質的化學式（1）食鹽水 （2）石灰水 （3）醫用碘酒 （4）醫用酒精 （5）濃鹽酸 5物質溶解的過程中發生兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程要 熱量，另一種是溶質分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過程要 熱量，NaOH溶于水時溶液溫度升高，是因為 。6請你各舉一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的（1）溶液一定是無色的。實例： 溶液不是無色的；（2）均一，穩定的液體都是溶液。實例： 是液體，但是不是溶液；（3）溶液中的溶質一定是固體實例： 可做溶質，但不是固體；（4）溶液中的溶劑一定是水。實例： 溶液中的溶劑不是水。課后反思:課題2 溶解度 導學目標知識點：1飽和溶液與不飽和溶液的概念2飽和溶液與不飽和溶液相互轉化方法3結晶的概念4判斷溶液是飽和溶液的方法課時：2課時導學方法：學生閱讀教師總結問題討論講解總結隨堂練習鞏固提高第一課時 N902導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關概念：飽和溶液： 不飽和溶液： 二、課堂導學：1提問：物質能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2課本P33 活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現象結論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現象結論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學生根據實驗現象進行討論）歸納總結： 叫做飽和溶液， 叫做不飽和溶液。結晶： 3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化增加溶質或降低溫度不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質或升高溫度隨堂練習1 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2 在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103g，此說法是否正確，為什么？3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導，學生自我小結： 課堂練習：1要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是（ ）A加水 B不斷攪拌C升高溫度 D加氯化銨晶體2在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變為飽和溶液，最簡便且可靠的方法是（ ）A升高溫度 B降低溫度C加入溶質 D減少溶劑課外練習：1在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質量（ ）A增加 B不變 C減小 D無法確定2下列有關溶液的說法錯誤的是（ ）A碘酒中的溶質是酒精B改變條件，飽和溶液與不飽