課題3 溶液的濃度教學設計課題 課題3 溶液的濃度單元第9單元 學科化學年級九年級學習目標1進一步分辨溶液、溶質、溶劑，理解溶質的質量分數的含義；2能進行溶質的質量分數的簡單運算；3掌握溶液的稀釋計算。重點理解溶質的質量分數的含義，能進行溶質的質量分數的簡單運算。難點理解溶質的質量分數的含義，掌握溶液的稀釋計算。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課知識1：溶質質量分數【活動1】溶質質量分數【教師】呈現視頻，以及指導學生閱讀課本。【師生小結】實驗9-7三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g1淺藍200.120.12藍色200.520.53深藍202221、概念：溶質質量和溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。3、含義：在100份質量的溶液里有多少份質量的溶質。4、變形的公式溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數。溶劑的質量溶液的質量-溶質的質量。【活動2】實驗9-8【教師】【師生小結】在室溫下，很據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1g/cm）。溶質質量/g溶劑（水）質量/g現象溶液中溶質的質量分數1090全部溶解10%2080全部溶解20%【討論】已知20時，氯化鈉的溶解度為36g。有人說：“20時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%.”這種說法對嗎？溶質的質量分數36% 是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。【歸納總結】區別溶解度溶質的質量分數概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態飽和狀態可飽和，可不飽和單位g無單位【活動3】例題講解例1.在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：溶質NaCl = 150kg16% = 24kg含溶劑水 = 溶液質量 溶質質量 = 150kg24kg=126kg答：需要24 kg氯化鈉，126 kg的水例題2：溶液稀釋問題的計算計算的依據 ：稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量公式：m濃c濃%= m稀c稀%題：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的 硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質量為x。因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，所以：100 g25x10需要水的質量為：250g100g150g答：稀釋需要水的質量為150 g。【例題3】溶液濃縮的計算（同溶液稀釋）濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量題：現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數變為20%，應蒸發掉多少克水？解：設蒸發掉水的質量為x。x =50g答：蒸發掉水的質量為50g。【跟蹤練習2】1在10的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為（ ）A、溶質：溶劑1：10 B、溶質：溶液1：10C、溶劑：溶液9：11 D、溶質：溶液1：11 【答案】B【解析】10%的含義是10份溶質、90份溶劑和100份溶液。A、溶質：溶劑10：90=1:9，故A錯誤。B、溶質：溶液10：100=1:10，故B正確。C、溶劑：溶液90：100=9:10，故C錯誤。D、溶質：溶液=10:100=1:10，故D錯誤。220時，在 100 克食鹽溶液中，加入 5 克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質量一定不發生變化的是（）A溶劑的質量B溶質的質量 C溶液的質量D溶質、溶劑、溶液的質量【答案】A【解析】A、20時，在100克食鹽溶液中，加入5克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質量一定不發生變化的是溶劑的質量，因為水的質量在溶解前后都沒有變化，故選項正確；B、溶質的質量會增大，因為原溶液不是飽和溶液，故選項錯誤；C、溶液的質量溶質的質量+溶劑的質量，因此溶液質量也會增大，故選項錯誤；D、溶質質量變大、溶劑質量不變、溶液的質量變大，故選項錯誤。故選A。3某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質的質量分數？【解析】解：溶質質量分數=100%=20%答：溶質質量分數為20%。4用400g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量為多少克？【解析】解：需要加入水的質量為X400g20%=（400g+X）10%X=400g答：需要加入水的質量為400g【課堂檢測】1對“15”的食鹽溶液的涵義解釋錯誤的是（ ）A、100g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽 B、將食鹽與水按15：85的質量比配成溶液C、將30g食鹽溶解于170g水中所得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食鹽【答案】【解析】15%的含義是每100份溶液中含有15份溶質和85份溶劑。故85g水中含義15g食鹽，而不是100g水，故選D。210%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質量是 kg。【答案】90【解析】欲配置100kg該路面保濕劑，需要氯化鈣的質量是100kg10%=10kg，則需要水的質量是100kg10kg=90kg；3化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【解析】解：設需要水的質量為x則（50gx）20%50g98%x195g答：需加水195g。4過氧化氫溶液常用于家庭、醫療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。（1）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為 （2）若配制500g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是 【答案】（1）1：16；（2）50g。【解答】解：（1）過氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質量比為（12）：（162）1：16；（2）設需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量為x，則：500g3%x30% 解得：x50g【活動1】仔細觀看視頻，認真閱讀課本，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢。請同學們認真學習，注意格式書寫請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！【活動1】培養學生閱讀能力以及歸納總結能力。培養學生交流合作能力以及歸納總結能力。培養學生歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。檢測本節學習效果。課堂小結一、溶質的質量分數1、概念2、公式3、變形公式例題講解二、溶液稀釋問題學生獨自回顧本節所學能容。查漏補缺。鍛煉學生歸納能力板書