第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學性質,新知導入,你有沒有發現，日常生活中使用的鋁制品的表面總是光亮的。為什么鋁制品不易生銹呢？,薄膜可以阻止內部的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到了保護作用。,鋁比較活潑，在常溫下就很容易與氧氣反應。,生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,1.鎂常溫與氧氣反應,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,現象：發出 耀眼的白光，放熱， 生成白色的固體,化學方程式：,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,3.鋁與氧氣反應,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體,劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體,銅表面由紫紅色變成黑色,多數金屬都能與氧氣反應生成氧化物，但反應的難易和劇烈程度不同。,4Al3O2= 2Al2O3,小結,新知講解,一、金屬與氧氣的反應,判斷金屬活動性的方法之一： 根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷,金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關。,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,金屬與稀硫酸反應,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,鐵與稀硫酸和稀鹽酸反應,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,銅與銀不與酸反應,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,小結,不反應,Fe2HClFeCl2H2,Zn 2HClZnCl2H2,Mg2HClMgCl2H2,無明顯現象,迅速反應，有大量氣泡冒出,反應較快，有氣泡冒出,反應較慢，冒出氣泡；一段時間后可觀察到溶液變為淺綠色,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,God Save Me！,為什么受傷總的是我！,我得意的笑 又得意的笑,無所謂，我無所謂,判斷金屬活動性的方法： 金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱,金屬活動性順序MgZn Fe Cu,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,金屬與酸反應與金屬活動性有關。 金屬活動性越強，與酸反應越劇烈； 金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應。 故這四種金屬的活動性順序為 MgZnFeCu,得出判斷金屬活動性的方法二：,一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬,其活動性較 ,不反應的較 ; 反應越劇烈的越 ,越緩慢的越 .,強,強,弱,弱,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,知識拓展：金屬與酸反應產生氫氣質量的分析,1、酸足量時:,例如：a g金屬M（其相對原子質量為 m，在化合物中顯示的化合價為 n）與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的質量為x ，求算過程如下。 M + 2nHCl = 2MCln + H2 m n a g x,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,金屬的質量和化合價均相同時，金屬的相對原子質量越大，生成氫氣的質量越小。 如：相同質量的Mg、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量關系為：MgFeZn。,相同質量的金屬與足量酸反應生成氫氣的質量不同。,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應,2、酸不足時：,金屬與等質量同濃度的同種酸反應時，生成氫氣的質量相等。,如：足量的Mg、Zn、Fe分別與等質量等質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量關系為：Mg=Fe=Zn。,新知講解,三、置換反應,置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。,判斷 1、反應前后均為兩種物質 方法 2、反應前后均為一種單質和一種化合物,置換反應： （A、B是單質）,新知講解,三、置換反應,小結：基本反應類型,化合反應,分解反應,置換反應,一生多,化合物,新單質,新化合物,A + B + = AB,AB = A + B +,A + BC = B + AC,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變為藍色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,討論,、上述能發生反應的化學方程式的特點 是什么？它們屬于哪種反應類型？ 、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀 的金屬活動性順序嗎？,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,Al Cu Ag,置換反應,金屬活動性：AlCuAg,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，該金屬的活動性越強；反之，越弱。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,二、金屬活動性順序的應用,應用一：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；反之，不能。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱,注意：與金屬反應生成氫氣的速率與金屬活動性順序有關，金屬的位置越靠前，反應速率越快。,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱,應用二：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；反之，不能。,注意： 1、金屬化合物必須是可溶的，且必須為溶液； 2、由于鉀、鈣、鈉過于活潑，不能從其后金屬化合物的溶液中置換出金屬。 例如：把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會發生如下反應： 2Na+2H2O=2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應,常用的探究金屬活動性順序的方法： 方法3：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依 據反應能否發生判斷： 能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。 不能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性弱。,1、下列金屬中，金屬活動性最強的是（） A鐵B鎂C鋅D銅 2、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數的稀鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但丙產生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（） A. 丙 乙 甲 B. 甲 丙 乙 C. 丙 甲 乙 D. 甲 乙 丙,跟蹤練習,B,A,3、下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應放出H2的是（） ACu BAg CZn DHg 4、金屬在生產和生活中有廣泛的應用。 （1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有 ，濾液中含有的金屬離子是 （寫離子符號）。 （2）若鋅和鎂混合物的質量為4.8g，與100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為 g。,跟蹤練習,C,銀、銅,Al3+、Zn2+,0.2,課堂總結,1、把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是（） A溶液藍色變淺直至無色 B鐵釘表面析出紅色物質 C產生大量氣泡 D溶液質量增加 2、已知化學反應：X+YSO4 = Y+XSO4，根據此反應信息判斷正確的是（ ） AX一定是金屬鐵 BY一定是金屬銅 CX的金屬活動性比Y強 DY的金屬活動性比X強,達標檢測,B,C,3、現有Y、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷X，Y和Z的金屬活動性順序（） AXYZ BYZX CXZY DZXY 4、向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是（） A濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B濾渣里一定有Cu C濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D濾渣里一定有Cu和Fe,達標檢測,C,B,5、某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗： （1）A試管中實驗現象是 。 （2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是 。 ACu、Ag、稀鹽酸 BCu、AgNO3溶液 （3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想： AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 這四種猜想中明顯不合理的是 （填編號）。,課堂檢測,鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色轉件變為無色,B,C,板書設計,金屬的化學性質 .金屬的化學性質； （1）大多數金屬能與O2反應； （2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應； （3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。 、置換反應 特點： 單質化合物 新單質新化合物 、常見金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au,公眾號：中小學課堂匯,全國各地各學科課件、教案、學案、習題、試題、教學視頻、公開課、優質課