第九單元 溶液,人教版 初中化學(xué),課題3 溶液的濃度,新課導(dǎo)入,死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒(méi)有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。 死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？,新課學(xué)習(xí),新課學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn) 9-7 在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入0.1 g、0.5 g、2 g無(wú)水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？,新課學(xué)習(xí),淺藍(lán),藍(lán)色,深藍(lán),20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,顏色越深，濃度越大,對(duì)有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,新課學(xué)習(xí),溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木,新課學(xué)習(xí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 100 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 100 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量,含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。,新課學(xué)習(xí),注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：被溶解的那部分質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的單位要統(tǒng)一。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示。,新課學(xué)習(xí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,5 % 的食鹽溶液 5g食鹽溶于95g水形成的溶液。 食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。 將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。 組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,新課學(xué)習(xí),溶質(zhì)的質(zhì)量=,溶液的質(zhì)量=,溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),變形公式：,新課學(xué)習(xí),按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算,實(shí)驗(yàn)9-8 在室溫下，很據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1 g/cm）。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,新課學(xué)習(xí),質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系,已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,20,36g,100g,100g+36g,新課學(xué)習(xí),溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,新課學(xué)習(xí),飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,T0C時(shí)飽和溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,溶解度(g),100g溶解度(g),某溫度下某物質(zhì)的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____a%(填大于,小于或等于),小于,新課學(xué)習(xí),1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化 鈉 溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要 氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解：溶質(zhì)NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶劑水 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 = 150kg 24kg =126kg 答：需要24 kg氯化鈉，126 kg的水,新課學(xué)習(xí),溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算,1計(jì)算原理在溶液稀釋與濃縮的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。 2溶液稀釋的方法與計(jì)算公式 (1)加水稀釋：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M水表示加入水的質(zhì)量。 Aa%Bb%或Aa%(AM水)b% (2)加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質(zhì)量，a%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B為稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Aa%Bb%(AB)c%,新課學(xué)習(xí),例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 硫酸溶液需要多少克水？,新課學(xué)習(xí),解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以：,100 g25x10,需要水的質(zhì)量為：250 g100 g150 g,答：稀釋需要水的質(zhì)量為150 g。,新課學(xué)習(xí),例題3：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？,答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。,解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。,x =50g,新課學(xué)習(xí),【例題4】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,x = 19.6 g,答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,新課學(xué)習(xí),體積分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。,白酒包裝上面都標(biāo)有“度數(shù)”，如53度（53）的茅臺(tái)酒。白酒的“度”實(shí)際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)，即酒精和水的體積比為53：47。,課堂小結(jié),一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2、計(jì)算公式：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,100%,t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t，該物質(zhì)飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Sg,Sg +100g,100%,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,跟蹤練習(xí),1在10的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（ ） A、溶質(zhì)：溶劑1：10 B、溶質(zhì)：溶液1：10 C、溶劑：溶液9：11 D、溶質(zhì)：溶液1：11 220時(shí)，在 100 克食鹽溶液中，加入 5 克食鹽，加入食鹽后的溶液中，質(zhì)量一定不發(fā)生變化的是（） A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,B,A,跟蹤練習(xí),3某溫度時(shí)，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =20% 答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,跟蹤練習(xí),4用400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少克？,解：需要加入水的質(zhì)量為X 400g20%=（400g+X）10% X=400g 答：需要加入水的質(zhì)量為400g,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1對(duì)“15”的食鹽溶液的涵義解釋錯(cuò)誤的是（ ） A、100g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽 B、將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成溶液 C、將30g食鹽溶解于170g水中所得到的溶液 D、100g水中溶解了15g食鹽 210%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)量是 kg。,90,D,達(dá)標(biāo)檢測(cè),3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 則（50gx）20%50g98% x195g 答：需加水195g。,達(dá)標(biāo)檢測(cè),4過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過(guò)氧化氫溶液消毒。 （1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為 （2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是？,解： （1）過(guò)氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質(zhì)量比為（12）：（162）1：16； （2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x， 則：500g3%x30% 解得：x50g,公眾號(hào)：中小學(xué)課堂匯,全國(guó)各地各學(xué)科課件、教案、學(xué)案、習(xí)題、試題、教學(xué)視頻、公開課、優(yōu)質(zhì)課