第十單元 酸和堿,人教版 初中化學,課題1 常見的酸和堿第2課時,情境導入,生活中的很多物質含有酸,實驗室中還有硝酸等,我們的胃酸中含有什么酸呢？,常見的酸,硫酸,鹽酸,實驗10-2 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態 （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。,常見的酸,常見的酸,常見的酸,敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減小,不變,減小,減小,不變,增大,增大,減小,常見的酸,鹽酸、硫酸的用途很廣。例如,常見的酸,濃硫酸為什么可做干燥劑？,濃硫酸有吸水性,物理特性,常見的酸,常見的酸,濃硫酸可以用作中性氣體 (H2、O2、N2、 CO、 CH4 ） 和酸性氣體（CO2、SO2、HCl)的干燥劑,但不能用來干燥堿性氣體(例如NH3),氣流方向：__,a,b,常見的酸,將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗。,常見的酸,常見的酸,紙上顯出黑色字跡,蘸有硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,濃硫酸具有腐蝕性，腐蝕性即脫水性，發生的是化學變化。,常見的酸,總結,【特別提醒】 濃硫酸： 1.腐蝕性（脫水性），發生化學變化。 2.吸水性：發生物理變化。,1.濃鹽酸具有揮發性。,2.濃硫酸具有吸水性。,常見的酸,濃硫酸有很強的腐蝕性，那么如何將濃硫酸稀釋呢？,常見的酸,把水倒入濃硫酸,常見的酸,水的密度比濃硫酸小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.,主題小標,主題小標,酸入水,慢慢倒,沿內壁,將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。,發熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,簡記： 酸入水中， 不斷攪拌！,常見的酸,立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,當稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也必須及時這樣處理，因為稀硫酸長期露置在空氣中，隨著水分的蒸發，將轉變為濃硫酸，會對皮膚或衣服造成強烈的腐蝕。,思考：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?,思考：如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？,爭當小醫生,酸的化學性質,酸為什么能使酸堿指示劑變色呢？酸還有哪些化學性質呢？,酸的化學性質,1.酸與指示劑作用,酸的化學性質,這些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液變紅？,變紅,變紅,不變色(無色),不變色(無色),都含有H+,酸的化學性質,2、與活潑金屬反應,酸的化學性質,2、酸能與活潑金屬反應,鎂,鋅,鐵,氫氣,金屬化合物,結論：,酸,活潑金屬,酸的化學性質,3、與鐵銹反應,酸的化學性質,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,（1）鐵銹與鹽酸反應,現象：,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 。,化學方程式：,紅色粉末,黃色溶液,（2）鐵銹與稀硫酸反應,現象：,鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。,化學方程式：,紅色粉末,黃色溶液,酸的化學性質,【思考】利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中，為什么？,不能，如果將金屬制品長時間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會冒出氣泡，這是因為鐵與酸發生反應。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸的化學性質,氧化銅與稀硫酸的反應,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色,氧化銅與鹽酸反應,現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）,結論:酸+金屬氧化物 鹽+水,常見的酸,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,常見的酸,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,主題小標,回憶：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,酸能和某些鹽反應生成新的鹽和新的酸,結論:,跟蹤練習,1、下列關于濃硫酸的說法正確的是（ ） A.易揮發 B.有腐蝕性 C.無吸水性 D.密度比水小 2、下列物質不能與稀硫酸發生反應的是（） ACuO BAg CBaCl2 DMg（OH）2,B,B,跟蹤練習,3、下列對鹽酸的敘述正確的是() A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B純凈的鹽酸往往帶有黃色 C濃鹽酸在空氣中會冒白煙 D鹽酸具有強烈的吸水性 4、用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，如圖。 （1）現象：放置一會兒發現用 （填“濃”或“稀”） 硫酸在白紙上寫的字變黑。 （2）結論：同種酸由于 不同， 它們的性質不完全相同。,A,濃,溶質的質量分數,課堂小結,濃硫酸腐蝕性,濃硫酸的稀釋,鹽酸與硫酸的物理性質,課堂小結,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色,酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣,酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。,達標檢測,1、除鐵銹的試劑是（） A氯化鈉溶液 B稀鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D水 2、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（） A鐵釘表面將產生氣泡 B鐵釘表面將很快出現鐵銹 C溶液由無色變為淺綠色 D溶液質量將增加,B,B,達標檢測,3、下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（） A使紫色石蕊溶液變紅 B與NaOH發生中和反應 C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與Mg反應放出氫氣 4、下列物質不能與鹽酸反應的是（） AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4,C,D,公眾號：中小學課堂匯,全國各地各學科課件、教案、學案、習題、試題、教學視頻、公開課、優質課