第九單元 溶液,課題2 溶解度第1課時,新知導入,在我國西部地區分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是,當地人在生活實踐中總結了一條規律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道 為什么“冬天撈堿，夏天曬鹽”嗎? 這其中蘊含著什么科學道理呢?,新知講解,一、飽和溶液,氯化鈉在水中的溶解,新知講解,一、飽和溶液,實驗探究：在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入氯化鈉，觀察現象。,氯化鈉在水中的溶解,新知講解,一、飽和溶液,室溫下，20mL水最多能溶解多少氯化鈉？,全部溶解,有固體剩余,結論：,一定溫度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。,新知講解,一、飽和溶液,再加水，剩余氯化鈉是不是有能溶解？,氯化鈉全部溶解,結論：,一定溫度下，改變水的量，溶解NaCl的量也發生改變。,新知講解,一、飽和溶液,全部溶解,20mL水能完全溶解5gNaCl,20mL水不能完全溶解 10gNaCl,增加溶劑的量可將未溶物質溶解,NaCl不能無限制地溶解在一定量水中,燒杯溶液中有未溶解固體,未溶解的固體又溶解了,小結,新知講解,一、飽和溶液,新知講解,一、飽和溶液,在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。 等溶液冷卻后，又有什么現象發生？,新知講解,一、飽和溶液,加熱燒杯，剩余的KNO3固體會有什么變化？,有固體剩余,加熱,剩余固體全部溶解,再加5g硝酸鉀,固體全部溶解,冷卻至室溫,有晶體析出,結論：在一定量水中，溫度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。,結論：在一定量水中，溫度降低，最多能溶解的KNO3的量也減少。,新知講解,一、飽和溶液,小結,全部溶解,有晶體析出,溫度可以影響 KNO3的溶解 能力,新知講解,一、飽和溶液,飽和溶液：,在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能再溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。,在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續再溶解時，所得到的溶液叫做不飽和溶液。,不飽和溶液：,新知講解,一、飽和溶液,注意： 1.對飽和與不飽和溶液應明確前提條件： “一定量的溶劑里”和“一定溫度下” ，因為在一定條件下它們互相轉變。 2.應明確溶質的種類：因為在一定溫度下，一定量的溶劑里形成的某溶質的飽和溶液，不能再溶解這種物質，但還能溶解其他溶質 3.飽和與不飽和溶液不是固定不變的，外界條件改變時，溶液的飽和狀態也會發生相應的改變。,新知講解,一、飽和溶液,飽和溶液的狀態,有晶體存在,無晶體存在,(剛剛飽和),(過飽和),新知講解,一、飽和溶液,你有什么辦法使： 接近飽和的不飽和溶液變為飽和溶液？ 飽和溶液變為不飽和溶液？,增加溶質、,、降低溫度,增加溶劑,、升高溫度,蒸發溶劑,不飽和 溶 液,飽和 溶液,結 晶,蒸發 溶劑,冷卻,(恰好飽和),新知講解,一、飽和溶液,怎樣判斷溶液是否飽和？,1. 如果溶液中有未溶解的溶質， 觀察能否繼續溶解，若不能繼續溶解，則是飽和溶液；反之，則是不飽和溶液。,2.如果溶液中無剩余物質，則加少量的溶質，溶質能繼續溶解的是不飽和溶液，不能繼續溶解的是飽和溶液。,新知講解,一、飽和溶液,溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出過程，叫做結晶。,硝酸鉀晶體,冷卻后硝酸鉀晶 體從溶液中析出,3、結晶,固體溶質 溶液里的溶質,溶解,結晶,新知講解,一、飽和溶液,蒸發結晶,新知講解,一、飽和溶液,蒸發結晶,采用蒸發溶劑的方法使溶質結晶。 一般適用于溶解度受溫度影響小的固體物質，如NaCl。,新知講解,一、飽和溶液,海水曬鹽,新知講解,一、飽和溶液,海水,貯水池,蒸發池,結晶池,食鹽,母液,氯化鈉,多種化工產品,人們利用以上原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：,新知講解,一、飽和溶液,濃溶液與稀溶液,稀、濃溶液僅指一定量溶液中含有溶質的多少。 飽和溶液與不飽和溶液僅指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續溶解某種溶質。 溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然關系。 對于不同溶質或同種溶質在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。,新知講解,飽和溶液與不飽和溶液,濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系:,總結： 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。,同一物質，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。,用圖示表示,跟蹤練習,1、要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，最簡單最可靠的方法是 （ ） A增大壓強 B升高溫度 C降低溫度 D增加溶質,2、下列溶液一定是不飽和溶液的是（） A稀溶液 B降溫后會析出晶體的溶液 C蒸發水后會析出晶體的溶液 D投入溶質后溶質質量分數仍在改變的溶液,D,D,跟蹤練習,3、常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。下列分析錯誤的是（） A實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等 B實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大 C實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 D實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等,B,課堂總結,概念,飽和溶液,結晶方法,在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續溶解某種溶質的溶液稱為該物質的飽和溶液。,轉換,判斷溶液是否飽和的方法,溶液飽和與否和溶液濃稀的關系,蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液,課堂檢測,1、在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則 （ ） 溶液質量增加；溶質質量增加；溶劑質量不變；晶體質量不變； 晶體質量減少 A B C D 2、在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)降低溫度，升高溫度，加氯化銨固 體，加溶劑，恒溫蒸發溶劑() A B C D,B,C,課堂檢測,3、將硝酸鉀不飽和溶液Wg，恒溫蒸發至有一定量的晶體析出。下圖能正確表示該過程中溶質的質量分數(A%)與蒸發時間(t)的關系是() 4、下列說法正確的是（） A均一、穩定的液體都是溶液 B溶質均以離子形式分散到溶劑中 C同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小,C,C,公眾號：中小學課堂匯,全國各地各學科課件、教案、學案、習題、試題、教學視頻、公開課、優質課