第十一單元 鹽 化肥,人教版 初中化學,課題1 生活中常見的鹽 第2課時,情境導入,復分解反應,化學方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,觀察：上述幾個反應有什么特點？ 討論：由此，你又有哪些新發現？ 歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。,復分解反應,復分解反應的概念：,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應 。,特 點：雙交換，價不變。,表達式：AB + CD,AD,+ CB,復分解反應,復分解反應,產生藍色沉淀,產生白色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,復分解反應,1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？,2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？,3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？,屬于；都有沉淀生成。,屬于；水。,都有氣體生成。,復分解反應,思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？,實驗現象及結論:,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反應 Na2CO3 + NaOH =不反應,有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,復分解反應,復分解反應常見十種生成物,一水 H2O 二氣 CO2、NH3 三堿 Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)3(紅褐色) 四鹽 AgCl(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色) CaCO3(白色),復分解反應,復分解反應的實質是什么？,HCl+ NaOH = H2O + NaCl HOH = H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2HCO32 = CO2H2ONaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 HHCO3 = CO2H2ONa2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3 Ca2CO32 = CaCO3,總結：復分解反應的實質是離子反應。反應物中這些離子對結合生成氣體或沉淀或水。,復分解反應,復分解反應,物質的溶解性,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,酸、堿、鹽的溶解性（20）,復分解反應,硝酸銀與氯化鈉,復分解反應,溶液產生白色沉淀,含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,復分解反應,硫酸鈉與氯化鋇,復分解反應,溶液產生白色沉淀,含有SO42-的溶液與BaCl2反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,鹽的性質,1.鹽 + 金屬鹽 + 金屬 反應條件： 參加反應的鹽必須溶于水； “前換后”（或說“強換弱”）：即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。 K、Ca、Na 在鹽溶液中一般先容易與水反應。,鹽的性質,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,鹽的性質,2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,鹽的性質,3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl,2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,鹽的性質,條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl,4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,鹽的性質,生成鹽的化學反應,金屬,鹽,鹽,酸,金屬氧化物,非金屬氧化物,酸,酸,堿,堿,堿,鹽,鹽,鹽,鹽的性質,碳酸根離子的檢驗,滴加稀鹽酸，現象：,有氣泡產生,通入澄清石灰水，現象：,硫酸根離子的檢驗,滴加硝酸鋇，現象：,生成白色沉淀,幾種常見離子的檢驗,石灰水變渾濁,氯離子的檢驗,滴加硝酸銀，現象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現象：,沉淀不溶解,鹽的性質,我國制堿工業的先驅侯德榜,在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥（氮肥）工業所做的貢獻。,鹽的性質,原理：,NH3CO2H2O NaCl =NaHCO3NH4Cl,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,NH3CO2H2O =NH4HCO3,NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl,總反應：,跟蹤練習,1下列化學反應屬于復分解反應的是（ ） A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S 2(2010安徽中考，5)下列關于化學反應的說法中正確的是（ ） A.氧化反應一定屬于化合反應 B.生成鹽和水的反應一定是中和反應 B.置換反應一定有金屬單質生成 D.分解反應一定只有一種反應物,D,D,跟蹤練習,3【2019江蘇蘇州】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（） AK+、SO42、NO3 BNH4+、OH、Cl CCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32 4若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ） A. B. C. D.,A,A,課堂小結,1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）,鹽的化學性質,鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬,鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,復分解反應,3.復分解反應：AB + CD AD + CB 發生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1對復分解反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是（ ） AX中一定含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3 CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO3 2如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末固體小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產生該固體可能是（） ANaHCO3 BNaCl CNa2SO4 DNaOH,B,A,達標檢測,3【2019遼寧遼陽】下列各組物質在水溶液中能大量共存，且能形成無色溶液的是（） ACuSO4 H2SO4 BNaNO3 KCl CHCl Na2CO3 DH2SO4 Ba（NO3）2 4取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ） A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3,B,B,達標檢測,公眾號：中小學課堂匯,全國各地各學科課件、教案、學案、習題、試題、教學視頻、公開課、優質課