第十一單元 鹽 化肥,人教版 初中化學(xué),課題1 生活中常見的鹽 第2課時,情境導(dǎo)入,復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點？ 討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？ 歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點。,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)的概念：,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng) 。,特 點：雙交換，價不變。,表達(dá)式：AB + CD,AD,+ CB,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,復(fù)分解反應(yīng),1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？,2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？,3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？,屬于；都有沉淀生成。,屬于；水。,都有氣體生成。,復(fù)分解反應(yīng),思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？,實驗現(xiàn)象及結(jié)論:,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反應(yīng) Na2CO3 + NaOH =不反應(yīng),有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)常見十種生成物,一水 H2O 二氣 CO2、NH3 三堿 Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍(lán)色) Fe(OH)3(紅褐色) 四鹽 AgCl(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色) CaCO3(白色),復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？,HCl+ NaOH = H2O + NaCl HOH = H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 2HCO32 = CO2H2ONaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 HHCO3 = CO2H2ONa2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3 Ca2CO32 = CaCO3,總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子反應(yīng)。反應(yīng)物中這些離子對結(jié)合生成氣體或沉淀或水。,復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),物質(zhì)的溶解性,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶； 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。,注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,酸、堿、鹽的溶解性（20）,復(fù)分解反應(yīng),硝酸銀與氯化鈉,復(fù)分解反應(yīng),溶液產(chǎn)生白色沉淀,含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,復(fù)分解反應(yīng),硫酸鈉與氯化鋇,復(fù)分解反應(yīng),溶液產(chǎn)生白色沉淀,含有SO42-的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,鹽的性質(zhì),1.鹽 + 金屬鹽 + 金屬 反應(yīng)條件： 參加反應(yīng)的鹽必須溶于水； “前換后”（或說“強換弱”）：即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。 K、Ca、Na 在鹽溶液中一般先容易與水反應(yīng)。,鹽的性質(zhì),2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,鹽的性質(zhì),2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,鹽的性質(zhì),3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl,2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,鹽的性質(zhì),條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl,4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,鹽的性質(zhì),生成鹽的化學(xué)反應(yīng),金屬,鹽,鹽,酸,金屬氧化物,非金屬氧化物,酸,酸,堿,堿,堿,鹽,鹽,鹽,鹽的性質(zhì),碳酸根離子的檢驗,滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,硫酸根離子的檢驗,滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,幾種常見離子的檢驗,石灰水變渾濁,氯離子的檢驗,滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,鹽的性質(zhì),我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥（氮肥）工業(yè)所做的貢獻。,鹽的性質(zhì),原理：,NH3CO2H2O NaCl =NaHCO3NH4Cl,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,NH3CO2H2O =NH4HCO3,NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl,總反應(yīng)：,跟蹤練習(xí),1下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S 2(2010安徽中考，5)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A.氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng) B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成 D.分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物,D,D,跟蹤練習(xí),3【2019江蘇蘇州】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（） AK+、SO42、NO3 BNH4+、OH、Cl CCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32 4若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：硫酸鎂溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液 氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ） A. B. C. D.,A,A,課堂小結(jié),1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）,鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬,鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸,鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿,鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽,復(fù)分解反應(yīng),3.復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB 發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1對復(fù)分解反應(yīng)X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是（ ） AX中一定含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3 CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO3 2如圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生該固體可能是（） ANaHCO3 BNaCl CNa2SO4 DNaOH,B,A,達(dá)標(biāo)檢測,3【2019遼寧遼陽】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且能形成無色溶液的是（） ACuSO4 H2SO4 BNaNO3 KCl CHCl Na2CO3 DH2SO4 Ba（NO3）2 4取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（ ） A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3,B,B,達(dá)標(biāo)檢測,公眾號：中小學(xué)課堂匯,全國各地各學(xué)科課件、教案、學(xué)案、習(xí)題、試題、教學(xué)視頻、公開課、優(yōu)質(zhì)課