第九單元 溶液課題2 溶解度,第一課時(shí),第一課時(shí),第二課時(shí),第一課時(shí),飽和溶液,在我國(guó)西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊(yùn)藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是,當(dāng)?shù)厝嗽谏顚?shí)踐中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么“冬天 撈堿，夏天曬鹽”嗎?這其中蘊(yùn) 含著什么科學(xué)道理呢?,1. 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的概念。,2. 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。,3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。,【思考】食鹽或蔗糖很容易溶解在水中，它們是不是可以無(wú)限量地溶解在一定量的水中呢？,在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g食鹽，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。,飽和溶液與不飽和溶液,點(diǎn)擊圖片播放 視頻,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,燒杯中形成無(wú)色溶液,20mL水能完全溶解5g氯化鈉,燒杯中溶液底部有未溶解的固體,20mL水不能完全溶解10g氯化鈉,燒杯中形成無(wú)色溶液,增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,物質(zhì)的溶解是有限度的。增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解。,在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再 加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。 當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不 再溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間， 觀察剩余固體有什么變化。然后 再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn) 象。等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？,點(diǎn)擊圖片播放 視頻,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,燒杯中形成無(wú)色溶液,20mL水能完全溶解5g硝酸鉀,燒杯中溶液底部有未溶解的固體,20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀,未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無(wú)色溶液,溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng),燒杯中形成無(wú)色溶液,溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng),固體從溶液中結(jié)晶出來(lái),溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,物質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。,溶質(zhì)的溶解是有限度的，溶質(zhì)的溶解能力與溫度有關(guān)。,飽和溶液與不飽和溶液,在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？,1. 如果溶液中有未溶解的溶質(zhì)， 觀察能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，則是飽和溶液；反之，則是不飽和溶液。,2.如果溶液中無(wú)剩余物質(zhì)，則加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。,飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?稀、濃溶液僅指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。 飽和溶液與不飽和溶液僅指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。 溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然關(guān)系。 對(duì)于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)在不同溫度下來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。,【拓展實(shí)驗(yàn)】往裝有少量硝酸鉀飽和溶液的試管中加入12小粒KMnO4，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？,一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液加入其他溶質(zhì)能溶解嗎？,加入少量高錳酸鉀,結(jié)論：飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)。,硝酸鉀晶體,雪花晶體,冷卻熱飽和溶液,結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。,結(jié) 晶,溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。,查閱資料，觀看視頻，與同學(xué)交流海水曬鹽的過(guò)程。,點(diǎn)擊圖片播放 視頻,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,食鹽,母液,氯化鈉,多種化工原料,從海水中提取食鹽,蒸發(fā)溶劑結(jié)晶海水曬鹽,結(jié)晶的方法,蒸發(fā)溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質(zhì)。如氯化鈉。 冷卻熱飽和溶液：適用于固體溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀。,歸納總結(jié),不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑,增加溶劑、升高溫度,特殊情況：對(duì)于Ca(OH)2溶液，升高溫度和降低溫度的轉(zhuǎn)化剛好相反。,飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。,例（2019溫州）如圖，將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（） A砂糖水顏色很深B砂糖水味道很甜 C砂糖溶解得很快D砂糖固體有剩余,飽和溶液與不飽和溶液,D,0,A母液中含有大量的化工原料 B處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì) D析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液,例（2018梧州改編）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,結(jié)晶,D,0,基礎(chǔ)鞏固題,1某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（） A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D甲、乙、丙,C,2下列方法中，不能使一定溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和的是（） A降低溫度 B蒸發(fā)水分 C加入硝酸鉀固體 D倒出一部分溶液,D,基礎(chǔ)鞏固題,3下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（） A將植物油加入水中攪拌，可得到溶液 B溶液一定是無(wú)色透明的液體 C蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑 D飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì),C,基礎(chǔ)鞏固題,4在一定溫度下，下列溶液一定是不飽和溶液的是（） A一杯還能溶解蔗糖的食鹽水 B一杯還能溶解食鹽的食鹽水 C一杯恒溫蒸發(fā)掉一部分水后有硝酸鉀析出的硝 酸鉀溶液 D一杯溶質(zhì)含量很少的澄清石灰水,B,基礎(chǔ)鞏固題,5下列說(shuō)法正確的是（） A飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 C飽和溶液在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D所有物質(zhì)的飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液,C,基礎(chǔ)鞏固題,能力提升題,1根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）,C,A氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì) B20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì) 量是定值 C加熱后硝酸鉀溶液濃度變大 D加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液,能力提升題,2. 30時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠志w未溶，稍加熱后，晶體全部溶解，試判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 攪拌后及加熱前一定是飽和溶液 B. 攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液 C. 加熱后一定是飽和溶液 D. 加熱后一定不是飽和溶液,A,概念,飽和溶液,結(jié)晶方法,在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液。,轉(zhuǎn)換,判斷溶液是否飽和的方法,溶液飽和與否和溶液濃稀的關(guān)系,蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液,第二課時(shí),溶解度,家庭飼養(yǎng)金魚(yú)，常常向魚(yú)缸里通入空氣。 炎熱的夏天，特別是黎明時(shí)分，池塘里的魚(yú)大量浮到水面上（即“浮頭” ），嚴(yán)重時(shí)還造成魚(yú) 群大量死亡（即“泛塘” ）。 這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì) 溶解度有關(guān) 。,1. 了解固體物質(zhì)溶解度和氣體溶解度的含義；知道影響溶解度的一些因素。,2. 根據(jù)溶解度表提供的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，通過(guò)分析討論溶解度表和溶解度曲線的含義，初步學(xué)會(huì)數(shù)據(jù)處理方法。,3. 通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，會(huì)利用有關(guān)溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象；感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。,溶解度,【思考】食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，誰(shuí)的溶解性更大呢？,不行,應(yīng)該在同一溫度下,這樣比較可以嗎 ？,不行,溶劑量應(yīng)該相同,這樣比較可以嗎？,20 20g水,20 100g水,不行,應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài),這樣比較可以嗎？,20 100g水,20 100g水,這樣比較可以嗎？,20 100g水,20 100g水,36gNaCl,31.6gKNO3,可行,比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量,比較溶解性的大小,溫度,溶劑質(zhì)量,達(dá)到飽和狀態(tài),溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,溶解度,條件 一定溫度,標(biāo)準(zhǔn) 100克溶劑 （水）,狀態(tài) 飽和溶液,單位 溶質(zhì)的質(zhì)量（克）,溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,溶解度四要素,固體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度。,1.“20時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？,在20時(shí)，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。,在20時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。,20,31.6g,100g,131.6g,2. “20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,判斷下列說(shuō)法是否正確。若不正確，則指明錯(cuò)誤原因。 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。 20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。,未指明溫度,未指明溶劑的量,判斷下列說(shuō)法是否正確。若不正確，則指明錯(cuò)誤原因。 20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。,未指明溶液的狀態(tài)是飽和,溶解度的單位是“克”,溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（物理性質(zhì)）,溶解度的表示方法,列表法,溶解度曲線及其應(yīng)用,硝酸鉀,曲線法,【活動(dòng)探究】,1. 用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表格數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線溶解度曲線。,【活動(dòng)探究】,2. 從繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25和85時(shí)的溶解度。,【活動(dòng)探究】,3. 根據(jù)下圖，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律。從溶解度曲線中還能獲得哪些信息？,溶解度曲線的含義,不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度； 曲線與曲線的交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度； 能很快比較出兩種物質(zhì)受溫度變化影響的大小； 多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大（如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。,氣體溶解度,氣體溶解度：是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,條件 一定溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn) 1體積水,狀態(tài) 飽和溶液,單位 氣體體積,氣體溶解度四要素,氣體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強(qiáng)。,例（2019嘉興）20時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20時(shí)氯化鈉的溶解度為36克）。對(duì)所得溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A該溶液是飽和溶液 B溶液中Na+和Cl個(gè)數(shù)一定相等 C溶液質(zhì)量為100克 D溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：25,溶解度,C,0,0,應(yīng)為87.04克,例（2019南充）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）,溶解度曲線及其應(yīng)用,B,A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3 降至t2時(shí)，析出晶體質(zhì)量甲乙 B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海?可以采用升高溶液溫度的方法 C.甲中含少量乙時(shí)，采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲 D.t1時(shí)，30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g,0,0,0,0,基礎(chǔ)鞏固題,1現(xiàn)有20的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變硝酸鉀的溶解度（ ） A攪拌 B加水 C倒掉一部分 D升高溫度,D,2.某同學(xué)模擬 “侯氏制堿法” 制純堿，需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液（20時(shí)NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為（ ） A18.0g B16.0g C13.2g D11.5g,A,基礎(chǔ)鞏固題,3夏季，魚(yú)蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是（） A降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度 B增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解 C增加觀賞性 D便于太陽(yáng)照射，殺滅水中的病菌,B,基礎(chǔ)鞏固題,4KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A10時(shí)，KNO3的溶解度比KCl的大 BKNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大 C隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小 D40時(shí)KNO3的飽和溶液，升溫至60 時(shí)仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)）,B,基礎(chǔ)鞏固題,5甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。,基礎(chǔ)鞏固題,（1）t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由 大到小順序?yàn)?； （2）t2時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為 g； （3）將t2時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量 為 g； （4）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序?yàn)?。,80,55,丙甲=乙,乙甲=丙,A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少 C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多,能力提升題,1甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進(jìn)盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）,A,2甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示：,能力提升題,（1）t1時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲 乙 （填“”、“”或“”）； （2）t2時(shí)，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液， 需稱量甲的質(zhì)量 g； （3）由圖二推測(cè)硝酸鉀是圖一中的 物質(zhì)； （4）圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程可以在圖一中表示為 （填序號(hào)）。 A. b點(diǎn)a點(diǎn) B. c點(diǎn)a點(diǎn) C. b點(diǎn)c點(diǎn) D. c點(diǎn)d點(diǎn),80,甲,B,固體物質(zhì)溶解度,溶解度,氣體物質(zhì)溶解度,影響因素,概念,表示方法,影響因素,概念,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度,列表法；溶解度曲線,在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強(qiáng),作業(yè) 內(nèi)容,教材作業(yè),完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目,自主安排,配套練習(xí)冊(cè)練習(xí)題