第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿,第一課時,第一課時,第二課時,第一課時,常見的酸,哪些水果有酸味？你知道這些水果為什么會有酸味嗎？,蘋果,葡萄,橙子,檸檬,生活中發現的酸和堿,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。,1. 認識和使用常見的酸堿指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它們遇酸、堿的變色情況。,2.認識鹽酸和硫酸的主要性質及用途。,3. 通過對幾種常見的酸的化學性質的探究比較，初步學會從特殊到一般思維的認識規律。,酸、堿與指示劑的作用,同學們回憶一下之前我們在學習過程中遇到的酸和堿，寫出它們的名稱和化學式，并比較名稱和化學式有什么特點？,鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（ H2CO3 ）,氫氧化鈣Ca（OH）2 氫氧化鈉NaOH,酸,堿,將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加 入無色酚酞溶液，觀察現象。,如何區分酸和堿兩類物質呢？,點擊圖片播放 視頻,實驗現象,變紅色,不變色,變藍色,變紅色,不變色,變藍色,變紅色,變紅色,根據上面實驗的現象，分析這四種物質，得出什么結論呢？,酸堿指示劑,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。 實驗室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。,變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液。,酸堿指示劑的發現,英國科學家波義爾在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發現紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發現，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發現，許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類植物石蕊。這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類植物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。,自制酸堿指示劑,（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花等） ，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡； （2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑； （3）試驗指示劑在下表內4種溶液中的顏色變化。,【活動探究】,【活動探究】,植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,紅色,淺紅色,紅色,藍色,藍色,藍色,紅色,淺紅色,紅色,藍色,藍色,藍色,植物的汁液在酸或堿溶液中的顏色變化比較明顯的才可以作酸堿指示劑。,（1）觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態。 （2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。,常見的酸,正確聞氣味的方法,想一想：聞氣味時應采取怎樣的方法？,點擊圖片播放 視頻,無色液體,無色、粘稠的油狀液體,在空氣中會形成白霧（揮發性）,不易揮發,有刺激性氣味,無味,注意：鹽酸有“揮發性”，瓶口出現白霧是揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。,敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？,減小,不變,減小,減小,不變,增大,增大,減小,實驗室和工業生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。,食醋中含有醋酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,鉛酸蓄電池中含有硫酸,濾紙變黑破損,小木條蘸有濃硫酸的部位變黑,紗布變黑破損,將白紙、木棍、布條放在玻璃片上做下列實驗。,濃硫酸的腐蝕性,點擊圖片播放 視頻,注意：（1）吸水性是物理性質，而腐蝕性是化學性質。 （2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。,濃硫酸的稀釋:,在稀釋濃硫酸時，一定要 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不斷攪拌。 切不可將水倒入濃硫酸。,點擊圖片播放 視頻,酸的化學性質,【活動探究】 酸的化學性質,1. 在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，觀察現象。,變紅,變紅,無色,無色,酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。,點擊圖片播放 視頻,2. 回憶前面學習的鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象，并寫出化學方程式。,點擊圖片播放 視頻,有氣泡產生，固體逐漸減少,有氣泡產生，固體逐漸減少,有氣泡產生,有氣泡產生,有氣泡產生，溶液變為淺綠色,有氣泡產生，溶液變為淺綠色,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,上面反應的生成物有什么共同之處？,H2,3. 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹溶解，溶液由無色變為黃色,點擊圖片播放 視頻,都生成+3價的鐵鹽和水。,不能。 當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發生反應。 如鹽酸：Fe+2HClFeCl2+H2,注：含有Fe3+的溶液顯黃色。,上面反應的生成物有什么共同之處？,上述反應，除銹時能否將鐵制品長期浸在酸中？為什么？,4.根據上述實驗和討論，歸納出鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學性質。,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。 酸能與活潑金屬反應，產生氫氣。利用此性質在實驗室可用酸來制備氫氣。 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。利用此性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。,鹽酸、硫酸的用途,例（2019郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是（） A澄清石灰水 BNaCl溶液 C稀硫酸 DKNO3溶液,酸、堿與指示劑的作用,A,0,例（2018蘇州）下列關于濃硫酸的說法正確的是 （ ） A. 易揮發 B. 有腐蝕性 C. 無吸水性 D. 密度比水小,濃鹽酸和濃硫酸,B,例（2018梧州）關于硫酸的說法錯誤的是（ ） A稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B稀硫酸可用于除鐵銹 C可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D濃硫酸可用來干燥氫氣,酸的化學性質,C,0,1下圖是物質X溶于水中發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ）,C,基礎鞏固題,2下列有關酸的說法正確的是（ ） A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大 C露置于空氣中的濃硫酸，其成分不會發生變化 D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧,D,基礎鞏固題,3假設與排除是探索未知物的一種方法。本草綱目拾遺中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵 ）”，下列物質最可能是“強水 ”的是（ ） A. 硫酸亞鐵溶液 B. 稀鹽酸 C. 濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D. 稀硫酸,C,基礎鞏固題,4化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經學過的一種物質，甲、乙、丙均能與X發生反應，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質中的（ ） ACu BFe2O3 CFe DCaCO3,A,基礎鞏固題,5如下圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴4中溶液變為藍色，說明 碳酸鉀溶液顯 （填“酸性”或 “堿性”）。 （2）溶液變為紅色的孔穴有 （填孔穴序號，下同）。 （3） 作為空白對照實驗的孔穴是 。,堿性,2 5,3,基礎鞏固題,能力提升題,1下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（ ） A使紫色石蕊溶液變紅 B與氧化鐵反應生成黃色溶液 C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D與Mg反應放出氫氣,C,能力提升題,2氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）,C,A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入 到盛有氧化銅的容器中 Bn點表示氧化銅與稀鹽酸恰 好完全反應 Cm點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等 Dm點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同,能力提升題,3如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：,（1）溶液X是 （填“酸”或“堿”）， 試劑A的名稱是 。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式 為 。 （3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C與X反應的化學方程式是 。,酸,紫色石蕊試液,Fe2O3,Fe+2HClFeCl2+H2,酸堿指示劑,常見的酸,鹽酸和硫酸,石蕊、酚酞,鹽酸與硫酸的物理性質 濃硫酸腐蝕性 濃硫酸的稀釋, 與酸堿指示劑反應 酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,酸的化學性質,第二課時,常見的堿,管道疏通劑能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發等堵塞污物，疏通管道。你知道其中的原理嗎？,管道疏通劑,1. 知道燒堿、消石灰的物理性質。,2.了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途，知道酸、堿的相似化學性質及其原因。,幾種常見的堿,用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉分別進行實驗。,氫氧化鈉,氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,點擊圖片播放 視頻,點擊圖片播放 視頻,氫氧化鈉潮解,氫氧化鈉溶于水放熱,白色固體,表面潮濕并逐步溶解,NaOH易吸收空氣中的水分。,易溶于水，手觸碰試管外壁發熱,NaOH溶于水放出熱量,氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現象叫潮解。潮解是 變化。,可作某些氣體的干燥劑，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。,物理,氫氧化鈉的物理性質： 氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。 氫氧化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干燥劑。,氫氧化鈉的腐蝕性： 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,歸納總結,氫氧化鈉的用途,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現象。,白色粉末狀固體,部分溶解，液體渾濁,變渾濁,氫氧化鈣,氫氧化鈣,點擊圖片播放 視頻,氫氧化鈣的物理性質： 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰。,氫氧化鈣的腐蝕性：氫氧化鈣有一定的腐蝕性。,氫氧化鈣的制備： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰,歸納總結,氫氧化鈣在生產和生活中的用途,建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁,在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵,農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用,熟石灰還可用來改良酸性土壤,1. 你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？,變藍,堿的化學性質,【活動探究】 堿的化學性質,變藍,變紅,變紅,（2）回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式： 。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的 二氧化碳發生反應而變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 所以，氫氧化鈉必須密封保存。,上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。,SO3+2NaOH Na2SO4 +H2O,上述兩個反應都生成水和含碳酸根的化合物（鹽）。,（2）堿與某些非金屬氧化物反應 堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,（1）堿與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍色； 無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,堿的通性,分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。,鹽酸,硫酸,氫氧化鈉溶液,氫氧化鈣溶液,蒸餾水,乙醇,點擊圖片播放 視頻,【想一想】 為什么“酸”具有相似的化學性質呢？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。,為什么“堿”具有相似的化學性質呢？,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質。,NaOH =Na+ + OH-,Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-,【想一想】,例（2018北部灣）下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（） A氫氧化鈉俗稱燒堿 B氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織 工業等,幾種常見的堿,C,0,例（2019濱州）下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發生化學變化而質量增加的是（） A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石,堿的化學性質,C,基礎鞏固題,1安全事故無小事。下圖是一種危險化學品警示標記，在運輸時應張貼該標記的是（ ） A. 食鹽 B. 鞭炮 C. 燒堿 D. 酒精,C,2關于氫氧化鈉和氫氧化鈣，下列說法不正確的是（ ） A都是白色固體 B前者易溶于水，后者微溶于水 C兩者都有腐蝕性 D二者都能吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑,D,基礎鞏固題,3下列物質能與NaOH反應的是（ ） A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl,B,基礎鞏固題,4某同學設計對比實驗（如圖）：兩個體積相同且均裝滿二氧化碳的錐形瓶，氣球上端的玻璃管與外界大氣相通。操作：分別向兩錐形瓶中滴入 2mL的氫氧化鈉溶液和水，輕輕振蕩。 （1）設計該對比實驗的目的是 。 （2）現象：觀察到 A、B 兩瓶內氣球的變化情況是： 。 （3）B 中發生的化學反應方程式為 。,證明二氧化碳可以和氫氧化鈉反應,A中氣球變大，B中氣球先變大再變小,基礎鞏固題,CO2+H2OH2CO3,H2CO3CO2+H2O,能力提升題,1氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則下列敘述中不正確的是（ ） ACsOH溶液使無色酚酞試液不變色 BCsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍 CCsOH溶液中含OH DCsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O,A,2. 某課外活動中，學生利用如圖所示的杠桿完成探究實驗，杠桿已調至平衡。,能力提升題,（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉 布包下降，是因為鐵粉與 發生了反應。將鐵粉換成下列物質中的 （填序號），杠桿也會出現相似現象。 A. NaCl B. NaOH CCaO （2）實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球 （填“上升”或“下降”），再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發生反應的化學方程式為 。,氧氣、水蒸氣,BC,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,下降,物質,性質,氫氧化鈉,氫氧化鈣,堿的化學性質,（1）堿溶液能與指示劑反應；,（2）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水；,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3 + H2O,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質。,作業 內容,教材作業,完成課后“練習與應用”題目,自主安排,配套練習冊練習題