第十單元 酸和堿實驗活動6 酸、堿的化學性質,前面的課程中我們學習酸和堿的化學性質。今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學性質及酸堿中和滴定實驗。,1. 加深對酸和堿的主要性質的認識。,2. 通過實驗解釋生活的一些現象。,【儀器和材料】,試管,膠頭滴管,酒精燈,玻璃棒,蒸發皿,坩堝鉗,藥匙,火柴,鐵架臺,【藥品】,稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。,酸和堿有腐蝕 性，實驗時應注意 安全！,變成藍色,變成紅色,酸和堿與指示劑的作用,變成紅色,不變色,變成紅色,不變色,變成藍色,變成紅色,取兩個生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后分別加入約2 mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。 比較兩個鐵釘。,酸與金屬、金屬氧化物反應,鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色,光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,堿與某些鹽反應,在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸觀察現象。,有藍色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl,沉淀消失,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,在試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。,酸與堿反應,溶液由無色變成紅色,溶液由紅色變成無色,蒸發皿上出現 白色固體,NaOH + HCl = NaCl + H2O,向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入12滴酚酞溶液，觀察現象。繼續向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩試管中的現象。,氫氧化鈣的性質,有固體未溶解 溶液由無色變 為紅色,有固體未溶解，溶液由無色變為紅色，加入鹽酸后，固體全部溶解，溶液由紅色變為無色,氫氧化鈣微溶于水， 水溶液成堿性,Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O,用酸堿指示劑； 用pH試紙； 根據鹽酸與氫氧化鈉化學性質的不同點設計出實驗方案。如鹽酸能與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀等。,實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，你能用哪些化學方法把它們鑒別開來？,1. 酸堿和指示劑的反應； 2. 鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應； 3. 硫酸銅和氫氧化鈉反應； 4. 氫氧化鈉和稀鹽酸的反應以及蒸發溶液； 5. 氫氧化鈣和稀鹽酸的反應。,作業 內容,教材作業,總結實驗現象、結論和化學方程式,自主安排,配套練習冊練習題