金屬的化學性質,第九單元第二節,膠州市初級實驗中學 鄧玉奎,用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現象？,鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，產生耀眼的白光，生成白色粉末 。,情景再現,我們研究過哪些金屬能與氧氣反應?反應的條件和現象是什么？,一、金屬與氧氣的反應,搜索記憶,思 考,分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性能呢？,請同學們自主學習課本62頁“多識一點”,4Al+3O2=2Al2O3,Mg,Al,Fe,Cu,影響反應難易 劇烈程度因素,內因,外因,金屬本身的性質,氧氣的濃度 金屬與氧氣接觸面積 溫度等,歸納總結,二、金屬與酸的反應,探究任務： 1.探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬能否與酸反應; 2.比較不同金屬與酸反應的劇烈程度；,實驗操作要規范！ 酸有腐蝕性，取用時要小心！ 用量約占試管容積1/4即可,實驗記錄,反應劇烈，迅速產生大量氣泡,反應較劇烈，產生大量氣泡,反應緩慢，有氣泡產生，無色溶液逐漸變為淺綠色,沒有明顯現象,金屬,鐵,描述金屬與酸反應的現象：觀察金屬表面產生氣泡的速率，溶液顏色的變化,實驗原理,金屬與鹽酸、稀硫酸的反應,討論與分析,請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？,化合物,小結： 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,勤記憶,2.位于氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。,1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。,強,弱,金屬活動性,鹽酸和稀硫酸,酸一般指__________________等 鐵與酸發生置換反應，生成_______,亞鐵鹽,常見金屬的活動性順序：,根據實驗現象，結合金屬活動順序表，你能發現哪些規律？,下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是( ) A. ZnCl2 B. CuSO4 C. FeCl2 D .Al2(SO4)3 E. FeCl3,BE,三、金屬與鹽溶液的反應,探究活動二,實驗：把小鐵刀分別浸入硫酸銅溶液、氯化鈉溶液中，一會取出，觀察。,鐵片上附有一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色,無明顯變化,描述金屬與鹽溶液反應的現象：金屬表面顏色的變化，溶液顏色的變化,Cu +2Ag NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3,Fe + NaCl =,無明顯現象,金屬活動性順序由強逐漸減弱,常見金屬的活動性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,前換后,鹽要溶,K、Ca、Na除外,根據實驗現象，結合金屬活動性順序表，金屬和鹽溶液反應的規律是什么？,活動順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中換出來(鹽可溶于水),為了防蟲害，常在葡萄表面噴灑農藥波爾多液，主要成分是CuSO4、Ca(OH)2，不能用哪個桶盛放呢？,學以致用,塑料桶,木桶,鐵桶,分析“點鐵成金啦！” “金勺”變成了“黑勺”。蘊含的化學原理,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,學以致用,走進生活:,王阿姨買了一條金項鏈,比市場的價格要便宜多了，她既高興又擔憂。你能用學過的知識幫她辨別真假嗎？,經查閱資料可知：假黃金是Zn、Cu合金 ，真金是Au,我的方法是:______________,談收獲,金屬與氧氣反應,金屬與酸反應,金屬與鹽溶液反應,金屬的化學性質,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1、判斷下列物質能否發生置換反應，能的寫出反應方程式，不能的說明理由。 （1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4 （3） Fe+ H2SO4 （4） Zn+ AgCl （5） Cu+ ZnSO4 （6） Zn+ Hg(NO3)2,露一小手,2 = ZnCl2+H2,= FeSO4+H2,= Zn(NO3)2+Hg,1.課本P39在線測試 2.設計實驗證明三種金屬的活動性順序：Zn Fe Cu,作業