第五單元 定量研究化學反應第一節 化學反應中的質量守恒一、 教學背景與定位在前面四個單元中，學生觀察、描述、分析實驗的能力得到充分的培養，動手操作能力得到很大提高；他們已經能夠用分子、原子的知識，從定性的角度理解物質的變化；這為本節課學生運用實驗探究化學變化中物質的質量關系、從微觀角度理解、解釋化學變化中物質總質量不變打下了堅實基礎。二、 教學資源和設備學生實驗儀器（分組實驗1）：天平、錐形瓶（裝配好氣球）、鑷子、酒精燈、濾紙、白磷、火柴學生實驗儀器（分組實驗2）：天平、小燒杯、小試管、鑷子、小鐵釘、硫酸銅溶液學生實驗儀器（分組實驗3）：天平飲料瓶、小試管、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙教師演示實驗儀器：錐形瓶（裝配好氣球）、小燒杯、小試管2、飲料瓶、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴、濾紙、白磷、小鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸多媒體設備：多媒體課件、實物展臺三、教學目標的確定教學目標：1知識與技能：認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類不變、原子的數目沒有增減。能運用質量守恒定律解決一些相關問題。2過程與方法：通過定量實驗，體會科學探究的方法。通過討論交流，培養學生分析及推理能力。3情感態度與價值觀：通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。教學重難點：教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；教學難點：用質量守恒定律解釋化學變化中的質量關系；四、教學策略的選擇課型和課時：新授課，一課時教學方式：實驗探究、交流合作教學預設：引入新課演示實驗發現問題、提出猜想設計實驗實驗探究得出結論品味質量守恒定律實驗反思鞏固運用課堂小結五、教學過程的預設和生成：第一環節：引入新課通過介紹化學的起源（1661年波義耳的懷疑派哲學家出版），告訴學生，從那個時候起，實驗和觀察一直都是我們研究化學、學習化學的重要方法。這一節課我們仍將用兩種方法完成探究活動。第二環節：演示實驗教師通過演示三個實驗：紅磷在錐形瓶中燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液的反應、碳酸鈉和稀鹽酸在癟軟塑料瓶中反應。引導學生觀察實驗中的三個主要現象：氣球先鼓起來，后來變得更癟；鐵釘變紅、藍色的溶液變成淺綠色；癟軟塑料瓶鼓起來。投影出三個變化的表達式，讓學生對照三個變化的表達式，分析：為什么會出現這些現象？（學生回答：紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中的壓強減小，所以氣球變癟；反應中生成了銅，附著在銅的表面，所以鐵釘變紅；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，使瓶中壓強增大，所以癟塑料瓶變鼓）第三環節：發現問題、提出猜想提出問題：這些變化中，物質發生了變化，物質的總質量也變了嗎？引導學生討論，然后讓學生選擇其中一個實驗，預測變化前后總質量可能會發生什么變化，并說明自己預測的理由。（預測無所謂對與錯，但任何預測不能是空穴來風，應該是建立在分析的基礎上的。如：第一個實驗中，物質總質量減小，因為氧氣被消耗了；第二個實驗；第三個實驗中，物質總質量增大，因為生成了二氧化碳；）第四環節：設計實驗設問：這些同學的觀點到底對不對？（不知道）。怎么辦？（做實驗！）引導學生從實驗的目的、實驗的方法與策略幾個方面完成實驗的設計； 實驗目的：探究變化前后物質的總質量是否改變；實驗方法：反應前，稱量物質的總質量、反應后，再稱量物質的總質量，比較；實驗策略：第一次稱量后，不移動砝碼和游碼；反應后，再把反應容器放上去稱量，看天平是否平衡；以節省實驗時間。出示準備好的實驗裝置：紅磷燃燒裝置；裝有幾枚小鐵釘的燒杯、裝有硫酸銅溶液的小試管；底面積稍大的塑料瓶里放碳酸鈉粉末，再把裝有稀鹽酸的試管放入塑料瓶；讓學生選擇其中的一個或兩個，引導學生預想實驗過程中可能遇到的困難，通過討論，完善實驗設計。學生討論：仔細想想，在實驗中可能會遇到什么困難，你能解決它嗎？教師指導：實驗一最難，白磷放在水中，取出來后要用濾紙吸干；玻璃管加熱后，要迅速塞緊橡皮塞，如果玻璃管沒有接觸白磷，慢慢轉動橡皮塞就可以了。實驗二最容易犯錯，第一次稱量后，可以把硫酸銅溶液倒入燒杯，試管放到燒杯里；或者把鐵釘加入試管；實驗三要特別小心，防止塑料瓶傾倒，實驗時沒有必要把塑料瓶弄癟。第五環節：實驗探究學生實驗：任選一個實驗，完成實驗報告。實驗內容實驗一實驗二實驗三實驗現象反應的表達式反應前后物質的質量是否相等（各小組匯報實驗結果，天平平衡，說明變化前后物質的總質量相等)通過討論、分析變化前后學生稱量了哪些物質的質量，去粗取精、去偽存真，進而找到“參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”第六環節：得出結論提出問題：三個實驗中，反應前后物質的總質量都不變；是不是所有變化中物質的總質量都不變呢？我們可以做一千個、一萬個實驗，但第一千零一個、第一萬零一個呢？有例外嗎？發動學生討論“有沒有例外？”，或許就有學生會從原子的角度證明，沒有例外！出示水電解的微觀過程PPT，引導學生討論：化學變化中分子、原子、元素、物質是否改變？從而得出結論：化學變化的實質是原子的重新組合過程中，在這個過程中，原子的種類不變，數目沒有增減，質量也沒有變化，所以化學變化中物質的總質量不變。所有的化學變化莫不如此，沒有例外！這是一個客觀規律，這個規律叫質量守恒定律。第七環節：品味質量守恒定律我們歷盡辛苦才找到質量守恒定律，這彌足珍貴，所以要細細品味。學生齊讀“參加反應的各”學生討論：判斷下列說法是否正確？1.水結成冰，總質量沒有改變，這個變化符合質量守恒定律。2.根據質量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水。3.實驗證明：4克氫氣能跟32克氧氣恰好完全反應，生成36克水。根據質量守恒定律可知，8克氫氣跟32克氧氣反應能生成40克水。進而得出以下結論，以加深對質量守恒定律的理解。 1.“質量守恒定律”只適用于化學變化，物理變化不需要用質量守恒定律解釋。2.“質量守恒”，不是體積或分子數的守恒。3.“參加”,沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。第八環節：實驗反思講述質量守恒定律的發現、發展歷程：從波義耳研究變化前后物質的質量關系，到拉瓦錫得到質量守恒，到道爾頓用原子學說證明化學變化中物質的總質量一定不變，沒有例外，到愛因斯坦把質量守恒定律和能量守恒定律統一為質能守恒定律；告訴學生，人類的文明就是這樣一代一代的傳承下去的，我們今天站在這些巨人的肩膀上，更應該有一份責任和使命。提出問題：波義耳的實驗中，為什么反應前后，物質的總質量不相等呢？引導學生利用剛才的實驗一和實驗三完成探究活動。一組同學松開橡皮塞、三組同學擰松瓶蓋，再把容器放在天平上稱量，天平平衡嗎？實驗內容稱量結果原因分析啟示實驗一實驗三學生討論，得出波義耳實驗失敗的原因，了解科學家的研究受當時的條件及對客觀認識的限制，并得到啟示：1用“有氣體參與反應、或有氣體生成的實驗驗證質量守恒定律”時，要在密閉的容器中進行實驗。2化學變化中，質量定守恒，不等找原因！第九環節：質量守恒定律的運用演示鎂條的燃燒實驗，引導學生觀察實驗現象，介紹反應的表達式。（鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生濃厚的白煙，生成一種白色固體。）追問：白煙是什么呢？（白煙是鎂燃燒生成的白色氧化鎂顆粒懸浮在空氣中形成的）學生討論：1.稱得變化前鎂的質量為M1，變化后石棉網上得到的白色固體質量為M2，則M1M2，為什么？2.把白煙收集起來，稱得質量為M3，則M1M2+M3，為什么？3.如果稱得參加反應的氧氣質量為M4，根據質量守恒定律，可以得出什么等式？課堂練習：1.王洪成與“水變油”騙局：1984年初，王洪成推出他的 “水變油”發明，到1995年， “中國第五大發明”破產。 水能變成油嗎？為什么？2.用質量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。3.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克。第十環節：課堂小結引導學生交流，這一節課有什么收獲？對什么印象深刻？還有什么問題準備去繼續探究？教師小結本節課的主要內容。課后感悟：本案例錄自2011年秋浠水縣課內比教學活動，在準備這堂課的過程中，我曾經遇到過很多困難，有些困難到目前為止仍未得到完全解決，如：化學課不僅要教給學生化學知識，還要教會學生處世的方法、做人的道理。在化學課堂里，在確保化學課堂思想性、人文化的基礎上，如何更充分調動學生，把學生從“聽眾”的角色中完全解放出來，進而進一步提高課堂的效率？形成這份文字，是希望能在這些方面得到專家和同行的指點。這堂課分成兩個大的版塊。演示實驗、得出質量守恒定律、用原子論證明所有變化都遵循質量守恒定律、品味質量守恒定律，是第一個版塊，都是為了證明“質量定守恒”；從質量守恒定律的發展史到最后，是第二個版塊，是“不等找原因”。課堂如果版塊結構明顯，把相似問題集中處理，能提高課堂效率，加深聽課者的印象。在一個版塊結束，學生的興奮點還停留在上一個版塊的時候，教師采取一定措施讓學生的興奮點及時轉到下一個興奮點，能為后續的學習做好思想準備。第二節 化學反應的表示課標要求：通過書寫文字表達式，嘗試書寫化學反應方程式，比較、反思方程式中所表達的意義的過程，使學生學會正確書寫并理解化學反應方程式內容和學情分析：以化學方程式為中心，組建了本單元。通過對質量守恒定律及化學方程式書寫的過程研究，培養了學生的探究精神，讓學生學會科學的學習方法。能正確表述質量守恒定律的內容、能從微觀角度認識化學反應的實質，包括質和量兩方面的問題。反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減，能說出某具體化學反應方程式所代表的涵義。能正確書寫第一單元到第四單元中出現的所有化學反應的文字表達式的基礎上，學會寫化學方程式。學習建議：1通過對質量守恒定律的探究，激發學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。2提高體驗科學方法的巧妙，初步領略科學方法的魅力，初步形成科學的思維習慣，逐步形成科學的辨證唯物主義觀。3通過比較體會化學方程式的優越性，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美。學習目標：1、知識與技能：通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學反應分析、理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式應遵守的原則。能正確書寫簡單的化學方程式。2、過程與方法知識與技能：通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義，了解書寫化學方程式應遵守的，采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。3、情感與價值觀：培養學生思維的有序性和嚴密性。通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。 知識點（重點、難點）：重點：化學方程式的涵義及寫法,歸納化學方程式所提供的信息。難點：1化學方程式的涵義及寫法2減輕學生記憶化學方程式的負擔實驗準備：多媒體；教學過程：教師活動學生活動活動意圖情景創設：在一個H2O分子中，由幾種元素組成？由幾個原子構成？你能寫出下列物質的化學式嗎？ 二氧化碳、碳、氧氣、氫氣、水你能從分子和原子的角度解釋化學反應質量守衡定律嗎？導入新課:1質量守恒定律的內容2從微觀角度解釋守恒的原因3依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語化學方程式板書：第二節 化學反應的表示 一、化學方程式的概念 提問：碳+氧氣二氧化碳C + O2 CO2引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”C+O2=CO2講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為化學方程式 提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？（1） 化學式代替名稱（2）“” 變為“=”啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記板書：1定義：用化學式表示化學反應的式子 二化學方程式的涵義 提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？（2）可表示各物質間的質量比再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系小結：投影 ： 化學反應：S+O2點燃SO2中1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。思考、討論舉手搶答搶答自學猜想：小組討論交流：小組內交流、學生分析原因結合關系進行討論搶答自主領悟，小組討論學生黑板板演，其他練習本上練習自主領悟，小組討論小組內合作完成學生自學教材討論，舉手搶答學生黑板板演，其他練習本上練習體會質量守恒定律利用學生的已有經驗制造認知沖突，引發學生的思考幫助學生建立正確的認識講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。進一步理解化學方程式利于學生掌握舊知、鞏固新知，促使學生深入思考、積極探索。培養學生的自學能力，使學生學會使用教材。通過動手培養學生的規范做題能力投影課中檢測1、確定橫線上物質的化學式1) 2NH4NO3 2N2 + O2 + 4 2) I2O5 + 5CO I2 + 5 2、在化學方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數之間的關系正確 的是( )A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 3、一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發生如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數m和n的和等于 。 4、化學反應：氫氣和氧氣點燃生層水中1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。2、反應中，每_____份質量的氫氣與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的水。總結：請同學們把所學的知識熟練化、概括化，從知識、能力、化學思想、化學觀念等維度進行小結鞏固課本內容，交流本節課的收獲培養學生分析、計算的能力布置作業：教材P108課本“挑戰自我”1、2第三節 化學反應中的有關計算l 學習目標：知識與技能1、進一步認識化學反應中各物質之間的質量關系；初步學會根據化學方程式進行簡單的計算。2、理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題、解決問題的能力。3、初步認識定量研究化學反應對于生產和生活的重要意義。過程與方法 1、通過對計算原理的探究，培養學生從微觀粒子的角度去分析化學反應中分子之間的質量關系，使學生理解化學反應中各物質質量關系的實質，培養學生的理性思維。2、通過討論及合作交流培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。情感態度與價值觀1、了解未來的理想能源氫能源的制取方法，培養學生的能源意識，體會化學與社會的關系，激發其學習化學的熱情。2、認識化學方程式不僅反映了物質在化學反應中質的變化，而且能反映出物質在化學反應中量的關系，認識定量研究化學反應對于生產和生活的實際意義。l 教學起點分析：在上一單元的學習中，學生學習了質量守恒定律和化學方程式，知道了化學方程式能夠表示化學變化，化學反應前后反應物的質量總和和生成物的質量總和相等。但學生還不知道化學反應中具體物質之間在質量方面存在怎樣的定量關系。引導學生從定量的角度認識化學方程式，明確化學反應中有關計算的依據是化學方程式，建立化學反應中宏觀物質、微觀粒子與化學式和化學方程式這些化學符號之間的聯系，是本節教學的起點。因此，教材首先引導學生從微觀本質上去認識化學反應中物質的質量比與物質的相對分子質量之間的關系，然后運用建立數學比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關系，最后歸納出根據化學方程式計算的一般步驟。l 教學重點和難點：根據化學方程式進行計算的解題思路和一般步驟。l 教學準備：多媒體演示臺 、課件等。l 教學流程設計：一桶水（18Kg）分解產生的氫氣，可供汽車跑多遠？創設問題情景分析水分解的化學反應體系中各物質之間的質量關系，得出根據化學方程式計算的依據。猜想、討論、交流，探究計算原理討論計算方案進行計算，并進行評價，歸納總結得出計算方法和步驟。構建計算模型解答“電解多少千克氧化鋁才能制成質量為1千克的鋁鍋”的問題，學習已知生成物求反應物質量的方法，鞏固計算步驟。嘗試練習，鞏固提高師生交流，回顧反思根據化學方程式計算的依據。根據化學方程式計算的步驟和注意的問題。挑戰自我檢查課堂效率，讓學生在解決實際問題的過程中體驗成功的樂趣。l 教學過程：教師活動學生活動設計意圖創設問題情景：（課件展示）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過分解水制得。這一桶水（18Kg）分解產生的氫氣可供汽車跑多遠呢？觀察，思考聯系生活中的實際問題，通過觀察、思考，引發學生探求新知識的欲望。提出問題：要想知道汽車能跑多遠，需要弄清楚哪些問題？猜想、討論、交流，得出結論：要想知道18Kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18Kg水分解可產生多少氫氣。要想知道18Kg水分解產生多少氫氣，就必須知道水的質量與氫氣的質量之間有什么樣的聯系。要想知道水的質量與氫氣的質量之間的聯系，就必須知道水分解產生氫氣這個化學反應方程式中各物質之間的質量關系。使學生明確化學方程式中各物質之間的質量關系是根據化學方程式進行計算的依據。（課件展示）試一試：你能寫出水分解產生氫氣的化學反應方程式嗎？你能說出這個方程式的涵義嗎？正確書寫水分解生成氫氣的化學反應方程式，并回答這個方程式的涵義。回顧方程式的書寫及涵義，為本節課討論化學方程式中各物質之間的質量關系打下良好的基礎。引導探究：在水分解這個反應中，各物質在微觀粒子的角度存在固定的數目關系嗎？它們在質量方面是否也存在什么樣的聯系呢？討論、交流：水分解反應中各物質之間在微觀粒子角度存在固定的數目關系，由各物質的相對分子質量和這種粒子的數目關系推導出各物質之間的質量關系。引導學生從微觀粒子的角度進一步分析，找出化學反應中各物質之間的質量關系。（課件展示）兩個水分子分解產生兩個氫分子和一個氧分子，四個水分子分解產生四個氫分子和兩個氧分子其質量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8歸納提高使學生理解化學反應中各物質之間質量關系的實質。提出問題：從以上的分析可以看出化學反應中各物質的質量關系與什么有關？交流：這種質量關系與物質的相對分子質量有關；與物質的化學計量數有關；各物質之間的質量比等于各物質的相對分子質量與各物質的化學計量數乘積之比。培養學生的理性思維。及時進行評價和歸納總結，有利于學生掌握規律。（投影展示）試一試：知道了化學反應中物質之間的質量關系，那么你來試一下能否根據這個質量關系來計算：18Kg水分解能產生多少氫氣？討論交流計算方案，并利用自己設計的計算方案進行計算。創設促進學生主動探究的學習氛圍，使學生在主動探究中理解化學知識。展示評價：投影展示學生有代表性的解題方案，組織學生進行評價，總結解題步驟。交流解題方案，總結解題步驟。讓學生之間通過相互交流，取長補短，改進、完善自己的觀點，每個人都有新的收獲。（投影展示）解題步驟：設未知量；寫出反應方程式；找出已知量和未知量之間的質量關系；列比例式求解；寫出簡明答案；回顧檢查強化解題思路教給學生解決問題的思路和方法，促進學生對知識的理解。（投影）練一練：工業上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應的化學方程式為：通電2Al2O3=4Al+3O2如果加工一個鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克氧化鋁才能制成這個鋁鍋？ 按步驟進行解題，討論、交流，得出正確答案。鞏固提高，培養學生解決實際問題的能力。師生交流，回顧反思。交流收獲與體會，評價自己的學習情況。培養學生分析總結、回顧反思、自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣。（投影展示）挑戰自我：計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質量是多少？在本題中，已知碳的質量是12g，求（ ）的質量；根據碳燃燒的化學反應方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之間的質量比是（ ）按照解題步驟，試計算生成二氧化碳的質量挑戰自我，檢測自己的學習情況。檢查課堂學習效率，同時讓學生在解決實際問題的過程中體驗成功的樂趣。l 教學反思這節課沒有象傳統的授課方式那樣先介紹根據化學方程式計算的一般步驟，然后讓學生根據步驟進行計算。而是從學生已有的知識經驗出發，引導學生從微觀層面上用定量的方法認識化學反應中各物質之間的質量關系，探究計算原理，構建計算模型，歸納總結得出根據化學方程式進行計算的一般步驟，然后進行鞏固練習。整堂課創設了一種促進學生主動探究的學習氛圍，使學生在主動探究的活動中理解化學知識。這節課的教學難點和關鍵是讓學生理解化學反應中宏觀物質的質量與微觀粒子之間的關系，認識化學反應中各物質的質量關系的實質，明確根據化學方程式計算的依據，建立根據化學方程式計算的模型，并通過適當的練習以達到鞏固提高的目的。化學方程式要配平需將純量代方程關系式對關系量計算單位不能忘關系量間成比例解設比答要牢記第五單元 檢測題第I卷（選擇題共 44 分）相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Mg-24 Fe-56 Al-27一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第卷的表格中）（2分16=32分）1.（2011.荊門市）根據化學方程式不能獲得的信息是（ ）A反應中的反應物和生成物 B各反應物、生成物之間的質量比C化學反應速率的快慢程度 D反應發生所需要的條件2在化學反應A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應生成14.2C，同時得到D的質量是( )A. 9.8 B. 3.6 C. 7.2 D. 14.43. 對于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列說法正確是 （ ）A鋁加氧氣等于氧化鋁B鋁跟氧氣在點燃的條件下，反應生成氧化鋁C4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子DAl、O2 、Al2O3的質量比是27:32:1024.（2011.桂林市）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是 （ ）AM不穩定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成5.（2011.黃石市）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是 （ ）A. 12g B.9g C.4g D. 17g 6.（2011.陜西省）某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是 （ ）A. 圖中甲、乙、丙三種物質均是由分子構成的B. 圖中甲、乙、丙三種物質中,甲、丙屬于氧化物C. 該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變D. 圖中甲、乙、丙三種物質既有單質又有化合物7.（2010云南玉溪） 用“”和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A參加反應的“ ”和“ ”分子的個數比是 21B該反應是化合反應 C該反應有2種生成物D每個生成物分子由3個原子構成8.（2011南昌市）酒精監測儀中的反應為：C2H5OH+4X+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3+ 2CO2+ 9H2O， 則物質X的化學式為 （ ）ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO39相同質量的H2、C分別跟足量的氧氣反應，需要氧氣的質量比 ( )A. 1:8 B.1:3 C.3:1 D.3:810.已知反應3A2B2CD，A、B兩物質完全反應時的質量比為34，若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量是（ ） A60g B80g C90g D120g11.鎂和氧氣反應生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質量分別為（ ）A. 鎂2g 、氧氣3g B. 鎂3g 、氧氣2g C. 鎂1g 、氧氣4g D. 鎂4g 、氧氣1g 12.（2011日照市）在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）物質XYZW反應前質量 / g103900反應后質量 / g3.23待測3.2AW可能是單質 BY可能是催化劑C該反應是分解反應 D反應后Z物質的質量為86.4g13某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，根據質量守恒定律，下列判斷正確的是（ ） A該有機物中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B該有機物只含有氫元素和碳元素C該有機物中只含碳元素和氧元素D生成CO2和H2O的質量之和一定等于參加反應的有機物的質量14 2 g氫氣在8 g氧氣中經點燃充分燃燒后，可得到水的質量為( )A10 g B9 g C8 g D7 g15.在反應X+2Y=R+2M中，當1. 6 gX與Y完全反應后，生成4. 4gR，且反應生成的R和M的質量之比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為（ ）A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：916.在3A+B=2C+D的反應中已知30gA和10gB恰好完全反應，生成5gD且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量是（ ）A. 20B. 26C. 40D. 60二、選擇題（本大題包括6個小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第卷的表格中）（2分6=12分）17下列觀點符合質量守恒定律的是（ ）A煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數不變C8g Mg完全燃燒生成8g MgOD某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素18. 點燃H2、O2和N2混合氣體20g，完全反應后生成17g水，則剩余氣體可能是（ ）A H2、O2的混合氣體 B O2和N2混合氣體C2gN2 D H2和N2混合氣體19下列關于化學反應X2十3Y22Z”的敘述錯誤的是（ ）AZ的化學式為XY3B若mg X2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)g ZC若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M+N)D若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗(a一b)g Y220.在一個密閉容器內有四種物質A、B、C、D，在高溫條件下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如下表所示，如果A的相對分子質量為2N，D的相對分子質量為3N，則該反應的化學反應方程式中A與D的化學計量數之比為ABCD反應前質量（）810115反應后質量（）未測2426A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：321. 用X表示某化合物的化學式，X在一定條件下有如下反應X 6O2 6CO2 6H2O。下列說法正確的是（ ）A.X由碳、氫兩種元素組成 B.X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2C.X的相對分子質量是174 D.X中碳元素的質量分數為40%22.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛。現從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ）A.只含碳氫元素 B.一定含有碳、氫、氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素 D.含有的元素無法判斷第II卷（非選擇題 共 44 分）一、選擇題答案 題號12345678910111213141516答案二、選擇題答案題號171819202122答案三、理解與應用（每空1分共30分）23.物質在發生化學反應前后肯定沒有變化的是______，一定變化的是______，可能變化的____原子數目 分子數目 元素種類 參加化學反應各物質的質量總和 物質的種類原子的種類 分子種類 原子的質量 24.某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。25.某M金屬1 g與適量的稀硫酸（H2SO4）完全反應，得到MSO4 5 g和一定量的氫氣，則該金屬的相對原子質量為_____________。26.蠟燭燃燒前的質量為m，燃燒后的質量為n，生成的CO2為ag，水蒸氣為bg，則產物共 ________克，參加反應的O2的質量為 _____27n g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應后得到固體m g，則放出氧氣的質量為________ 28.寫出下列物質的化學式（1）氧化鈣______（2）地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬形成的化合物_______(3)氯化鐵______ （4）氯化氫______29.寫出或配平下列反應的化學方程式，屬于化合反應的是_________，屬于分解反應的是_____,是氧化反應的是_________（1）硫在氧氣中充分燃燒 （2）水在通電條件下分解 (3)甲烷燃燒________________________________________________________(4)紅磷在空氣中燃燒________________________________________________(5)過氧化氫溶液制取氧氣_____________________________________________(6)酒精（C2H6O）燃燒_____________________