第一單元 步入化學殿堂第一節 化學真奇妙一、物質的變化1、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發化學變化有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現出的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發生石蠟熔化的現象（物理變化）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。物理性質化學性質概念物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。實例顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區別是否需要通過化學反應表現出來第二節 體驗化學探究一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態、形狀乳白色固態圓柱狀顏色：乳白色狀態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第二層最亮,內層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外焰溫度最高用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后蒸汽燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、現象和結論：把空氣通入澄清的石灰水中，不會出現渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會出現的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學學習的特點：1、關注物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論到實驗室去一、 常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體） 用 加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶1、 試管（1）、用途：在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。溶解少量固體。 收集少量氣體的容器 用于裝配成氣體的發生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱， 然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、 燒杯（1）、用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途： 常用做較大量的液體間的反應 也可用做裝置氣體發生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發生器注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/35、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意： 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應先加少量水或鋪少量細沙。9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑10、細口瓶 用途：用于盛放液體試劑11、漏斗 用途：用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。12、長頸漏斗 用途：用于向反應容器內注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3） 手握長柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項： 攪拌時不要碰撞容器壁 用后及時洗干凈17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規則1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。即： 不準嘗藥品的味道 不準用手接觸藥品 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；倒完液體后，應立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。注意事項：使用量筒時，要做到： 當傾倒至接近所需刻度時改用膠頭滴管滴 讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數俯視則讀數偏高，液體的實際體積讀數五、 固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 游碼讀數 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。液體： 、用干抹布擦拭試管的外壁， 、管口不能對著自己和旁人，、試管夾從管底套上和取下， 、試管與桌面成45度固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中在藥品部位加熱。注意：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：連接好裝置； 將導管的一端浸入水中； 用手緊握試管；過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙 漏斗末端緊靠燒杯內壁十、物質的溶解：1少量固體的溶解（振蕩溶解） 手臂不動、手腕動2較多量固體的溶解（攪拌溶解） 儀器：燒杯、玻璃棒十一、氣體的制取、收集1、常用氣體的發生裝置、固體與固體之間反應，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）、排水法 適用于不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。不需要驗滿（當有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。、排空氣法： 導管應伸入瓶底。需要驗滿。A：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。十二、氣體的驗滿：O2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水