我們周圍的空氣(45分鐘100分)可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16一、選擇題(本大題包括10小題,每小題4分,共40分)1.(2013畢節中考)空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是()A.二氧化碳B.氧氣C.氯氣D.氮氣【解析】選D。本題主要考查空氣中各氣體的含量及性質。氮氣是空氣中含量最多的物質且化學性質不活潑。2.(2013昆明中考)下列關于氧氣用途的敘述不正確的是()A.醫療急救B.潛水C.燈泡中充氧氣以延長使用壽命D.動植物呼吸【解析】選C。氧氣能供給呼吸,用于醫療急救和潛水,故A、B選項說法正確;C選項氧氣具有氧化性,燈泡中不能充入氧氣,故說法錯誤;D選項氧氣能供給動植物呼吸,故說法正確;故選C。3.下列變化屬于緩慢氧化的是()A.天然氣燃燒B.火藥爆炸C.人的呼吸D.分離液態空氣制氧氣【解析】選C。天然氣燃燒屬于發光、放熱的劇烈的氧化反應;火藥爆炸是火藥燃燒引起的爆炸,屬于劇烈氧化反應;呼吸作用是與氧氣發生的緩慢氧化過程;分離液態空氣制氧氣過程中沒有發生化學變化。故選C。4.下列化學用語與含義相符的是()A.2H兩個氫元素B.Ca2+鈣元素在化合物中顯+2價C.2CO2兩個二氧化碳分子D.FeCl2氯化鐵【解析】選C。元素只講種類,不講個數,2H表示兩個氫原子,故A錯誤;元素的化合價標在元素符號的正上方;Ca2+表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷,故B不符合題意;化學式可以表示一個該物質的分子,2CO2表示兩個二氧化碳分子,C正確;該化合物中鐵元素顯+2價,應讀作氯化亞鐵,故D不符合題意;故選C。5.用過氧化氫溶液制取氧氣時,若忘記加二氧化錳,其結果是()A.不放出氧氣B.放出氧氣的速率慢C.放出氧氣的總量會減少D.放出的氧氣不純【解析】選B。二氧化錳是過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑,而催化劑只改變反應速率,不改變產量。6.“霧霾”是2014年兩會的熱點問題之一。如何消除百姓的“心肺之患”已成為全社會共同關注的問題。下列做法有利于減少霧霾產生的是()A.工廠排放煙塵B.燃放鞭炮C.提倡使用清潔能源D.提倡多開私家車出行【解析】選C。工廠排放的煙塵、燃放鞭炮、汽車尾氣都含有大量的廢氣和煙塵,不利于減少霧霾。7.(2013畢節中考)下列物質屬于氧化物的是()空氣氧氣水蒸氣二氧化硫高錳酸鉀鐵粉甲烷氧化鐵A.B.C.D.【解析】選B。本題主要考查對物質分類的判斷。氧化物是由兩種元素組成且一種是氧元素的純凈物,所以水蒸氣、二氧化硫與氧化鐵屬于氧化物,因此選B。8.(2014江蘇立達中學質檢)利用如圖裝置探究氧氣在空氣中的含量,下列說法錯誤的是()A.待火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫后,才能打開止水夾B.由實驗現象推斷氧氣在空氣中的體積分數大約為1/5C.實驗中取用的紅磷需過量D.能夠用蠟燭代替紅磷進行相同的實驗【解析】選D。此實驗的原理為可燃物燃燒將集氣瓶內的氧氣消耗掉,在壓強的作用下水進入集氣瓶中;蠟燭雖然將氧氣消耗掉,但是產生了二氧化碳氣體,集氣瓶內的壓強基本不變,不能出現相應的現象。故選D。9.下列關于氧氣的說法正確的是()A.實驗室常用電解水的方法來制取氧氣B.夏天食物腐爛與氧氣無關C.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體D.含氧的化合物一定是氧化物【解析】選C。電解水生成氫氣和氧氣,實驗室不用電解水的方法制取氧氣,故A錯誤;夏天溫度高,食物與氧氣進行緩慢氧化的速度快,因此腐爛得快,故B錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,故C正確;氧化物是指由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,含氧的化合物不一定是氧化物,如KClO3就不是氧化物,故D錯誤。10.(2013貴陽中考)貴州盛產金銀花,從金銀花中提取的綠原酸(化學式為C16H18O9)有很高的藥用價值,下列有關綠原酸的說法正確的是()A.綠原酸屬于混合物B.綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成C.綠原酸的相對分子質量為354 gD.綠原酸中氫元素的質量分數最大【解析】選B。本題考查化學式的意義。有化學式的物質均屬純凈物;綠原酸是由碳、氫、氧三種元素組成的;相對分子質量是相對質量,其單位不是g;綠原酸中碳、氫、氧三種元素質量比是(1216)(118)(169)=19218144,故碳元素的質量分數最大。故選B。二、填空與簡答題(本大題包括5小題,共24分)11.(4分)(2012衡陽中考)用化學符號填空(1)2個氮原子。(2)鐵離子。(3)錳元素。(4)氫氧化鋁中鋁顯+3價。【解析】(1)原子用元素符號表示,所以2個氮原子可表示為2N;(2)鐵離子帶3個單位的正電荷,故可表示為Fe3+;(3)元素用元素符號表示,所以錳元素可表示為Mn;(4)物質中元素的化合價是在該物質中相應元素的上方標上該元素的化合價,所以氫氧化鋁中鋁顯+3價,可表示為Al+3(OH)3。答案:(1)2N(2)Fe3+(3)Mn(4)Al+3(OH)312.(4分)下列分別盛有不同物質的容器中,所盛物質屬于混合物的有(填序號,下同),屬于純凈物的有。【解析】液氮是氮氣的液體狀態,屬于純凈物;空氣中含氮氣、氧氣等多種氣體,屬于混合物;氧氣和臭氧是兩種不同的物質,二者混合組成混合物;過氧化氫溶液中含有過氧化氫和水兩種物質,屬于混合物;冰水混合物由水一種物質組成,屬于純凈物。答案:B、C、DA、E13.(5分)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣,直到氣體不再產生,試管內固體剩余物有種,改用高錳酸鉀制氧氣,加熱到沒有氣體產生時,試管內固體剩余物有種。這兩個反應的固體剩余物中都有,但它在兩個反應中的作用不一樣,在過氧化氫分解中它是,在高錳酸鉀分解中它是。【解析】用過氧化氫和二氧化錳制氧氣時,固體二氧化錳是催化劑,其質量不發生變化;用高錳酸鉀制氧氣時,生成物中錳酸鉀和二氧化錳為固體。答案:一兩二氧化錳催化劑生成物14.(4分)(2013湘潭中考)化學與生活息息相關,我們的生活離不開化學。仔細觀察如圖后回答:(1)該圖反映的環境問題是;(2)針對上述環境問題,請你提出一條合理化建議。【解析】(1)圖中塵埃彌漫,人出行戴口罩,該圖反映的環境問題是空氣可吸入顆粒物污染;(2)減少煤的使用,多使用清潔燃料,可減少空氣可吸入顆粒物污染。答案:(1)空氣可吸入顆粒物污染(2)減少煤的使用,多使用清潔燃料(其他合理答案也可)15.(7分)根據下列實驗圖示分析問題:(提示:硫燃燒的產物為SO2)(1)上述三個反應都是物質與氧氣發生的反應,它們都屬于氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧,它具有氧化性。我們能從化學反應前后氧元素化合價變化分析,氧氣在上述反應中具有氧化性的原因是_______________________________。(2)通過類比、分析反應Na+Cl2NaCl發現,該反應中具有氧化性的物質是(填化學式)。【解析】(1)在三個反應中,氧元素都是由0價變為-2價,化合價降低了,且在反應中氧表現出氧化性,由此可以得出結論,在化學反應中化合價降低的元素具有氧化性。(2)分析反應不難看出,Cl2在反應中氯元素由0價變為-1價,化合價降低,結合(1)中得出的結論,可知Cl2具有氧化性。答案:(1)氧元素的化合價降低(2)Cl2三、實驗與探究題(本大題包括2小題,共24分)16.(10分)如圖是實驗室制取氧氣的兩種發生裝置。回答下列問題:(1)乙圖中標號的儀器的名稱是。(2)下列反應都能生成氧氣,其中不宜用于實驗室制取氧氣的是(填字母序號)。A.加熱高錳酸鉀B.常溫下過氧化氫溶液和二氧化錳混合反應C.利用植物光合作用(3)請寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式:;反應類型是;用排水法收集一瓶氧氣,發現不純,可能的原因是(答出一點即可)。(4)實驗室制取下列氣體,可以用甲圖裝置作為發生裝置的是(填字母序號)。A.電石(固體)和水在常溫下反應制乙炔氣體B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制氯氣C.濃氨水和堿石灰在常溫下制氨氣【解析】(1)認識常見儀器,是中考常考題型,是試管。(2)植物進行光合作用生成氧氣,反應較慢,生成的氧氣不易收集,不宜用于實驗室制取氧氣。(3)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,該反應是分解反應;用排水法收集的氧氣不純,可能的原因有剛有氣泡冒出時開始收集或集氣瓶中裝水后留有空氣氣泡等。(4)圖甲適用于固體與液體反應,不需要加熱,生成氣體;圖乙適用于固體反應,需要加熱,生成氣體。因此適用于甲圖裝置作為發生裝置的是A、C。答案:(1)試管(2)C(3)過氧化氫水+氧氣分解反應剛有氣泡冒出時就收集(合理即可)(4)A、C17.(14分)研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關【實驗方案】常溫下,在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖,氣體發生裝置中A儀器的名稱是:,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是________________。【實驗記錄】實驗編號12反應物6%過氧化氫6%過氧化氫催化劑1 g紅磚粉1 g二氧化錳時間152 s35 s【結論】該探究過程得出的結論_____________________________。【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究。(只要求提出假設和實驗方案)【假設】_________________________________________。【實驗方案】。【解析】此題借助控制變量法這一科學方法,對催化劑的種類是否影響化學反應速率進行探究,解題時首先要仔細閱讀,找出“問題”,這是解題的“題眼”。其次,要對題中提供的數據進行仔細分析,找出變量及其變化范圍。最后,結合問題與分析數據所得出的結論進行總結,得出最后的結論。由于排水集氣法容易觀察到收集滿一瓶氣體所需時間,故可用排水法收集;從表中數據分析,加入二氧化錳比加入紅磚粉反應所需時間短,說明過氧化氫分解速率與催化劑的種類有關;但紅磚粉和二氧化錳是否為過氧化氫發生反應的催化劑,該實驗不能確定,還要驗證反應前后二氧化錳和紅磚粉的質量和化學性質不變。過氧化氫分解生成氧氣速率的快慢還可能與溫度、過氧化氫溶液的濃度有關。答案:【進行實驗】錐形瓶排水法【結論】在相同條件下,過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關【反思】質量化學性質【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫溶液的濃度有關【實驗方案】常溫下取兩份體積相等的5%和10%的過氧化氫溶液,分別加入相同質量的同種催化劑,測量各收集一瓶氣體所需的時間(答案不唯一,合理即可)四、計算題(12分)18.(2014大豐期中)經檢測,毒豆芽中含有亞硝酸鈉、尿素、恩諾沙星、6-芐基腺嘌呤激素。其中,人食用含亞硝酸鈉的食品會致癌;恩諾沙星是動物專用藥,禁止在食品中添加。已知6-芐基腺嘌呤激素為白色或類白色晶體,化學式為C12H11N5。請回答:(1)6-芐基腺嘌呤中碳、氫、氮元素的質量比為__________。(2)6-芐基腺嘌呤中氮元素的質量分數為。(計算結果保留至0.1%)【解析】(1)6-芐基腺嘌呤中碳、氫、氮元素的質量比為(1212)(111)(145)=1441170;(2)6-芐基腺嘌呤化學式為C12H11N5,則氮元素的質量分數=氮原子的相對原子質量總和6-芐基腺嘌呤的相對分子質量100%=1451212+111+145100%=31.1%。答案:(1)1441170(2)31.1