燃燒與燃料(45分鐘100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16 Cl35.5Ca40一、選擇題(本大題包括8小題,每小題4分,共32分)1.(2013襄陽中考)用扇子輕輕地把燃著的蠟燭扇滅,利用的主要滅火原理是()A.隔絕氧氣B.降低可燃物的著火點C.清除可燃物D.使可燃物溫度降到著火點以下【解析】選D。本題主要考查滅火的原理與方法。用扇子輕輕把蠟燭扇滅,是由于空氣流動帶走熱量,使可燃物溫度降到著火點以下。2.(2013龍東中考)“低碳生活”的基本理念是節約生活中所耗用的能源和材料,從而減少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是()A.教科書循環使用B.少用一次性塑料袋C.多用一次性木筷D.出門時隨手關燈【解析】選C。多用一次性木筷,增加了森林的砍伐,樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳,減少了二氧化碳的吸收量,故選項C不符合“低碳”理念。3.(2013桂林中考)野炊時,小明發現篝火的火焰很小。于是他將木柴架空一些,這樣做的目的是()A.使木柴與空氣充分接觸B.升高木柴的溫度C.降低木柴的著火點D.方便添加木柴【解析】選A。將木柴架空一些后,使木柴與空氣充分接觸,促進木柴燃燒。4.恰當的安全措施能減少生命財產損失。下列事故處理措施正確的是()A.不小心將酒精灑在桌面燃燒起來,立即用濕抹布撲滅B.電器著火,立即用水撲滅C.高層住房內著火,立即打開門窗D.煤氣泄漏,立即開啟排氣扇【解析】選A。本題考查對事故處理的措施。A選項中濕抹布可以隔絕空氣,故正確;B選項中自然界中的水有導電性,用水撲滅很危險,故錯;C選項中打開門窗會形成氣體對流,燃燒會更旺,故錯;D選項中打開排氣扇可能會出現電火花,非常危險,故錯。5.下列有關氣體的制取裝置或實驗操作,錯誤的是()【解析】選B。本題主要考查氣體的制取與檢驗的操作。氧氣的密度比空氣的密度大,收集氧氣應該用向上排空氣法,所以應該從長導管通入,B不正確,其他各項都是正確的。6.小明通過查閱資料得知:鎂不但能在空氣中燃燒生成氧化鎂,也能在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和碳。小明推測的下列結論中錯誤的是()A.燃燒不一定要有氧氣參加B.燃燒反應都屬于化合反應C.鎂等活潑金屬著火不能用二氧化碳來滅火D.鎂在空氣、二氧化碳氣體中燃燒都是放熱反應【解析】選B。鎂可以在二氧化碳中燃燒,說明燃燒不一定有氧氣參加;鎂與二氧化碳的反應,生成物為兩種物質,不屬于化合反應;鎂能在二氧化碳中燃燒,所以不能用二氧化碳來滅火;燃燒都伴隨發光、放熱現象,故鎂在空氣、二氧化碳氣體中燃燒都是放熱反應。7.(2012日照中考)近年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘,操作不當就會存在安全隱患。下列做法不正確的是()A.加熱試管中的液體時,試管口不能對著自己或別人B.禁止向燃著的酒精燈內添加酒精C.油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內都要嚴禁煙火D.夜間廚房發生煤氣泄漏時,應立即開燈檢查并打開門窗通風【解析】選D。本題主要考查實驗操作能力及對生活常識的判斷能力。加熱試管中的液體時,試管口不能對著自己或別人,否則會因為液體沸騰時飛濺出來而傷人;禁止向燃著的酒精燈內添加酒精,因為酒精具有可燃性,容易發生火災;油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內都含有易燃的微粒,所以應該嚴禁煙火,否則容易發生火災或爆炸;夜間廚房發生煤氣泄漏時,應立即關閉閥門,打開門窗通風,不能用電,否則產生的電火花會引燃煤氣,發生火災或爆炸。8.(2014四川板橋中學聯考)環境、能源和資源是人類生存和發展的基本條件。下列說法不正確的是()A.油庫、面粉加工廠、紡織廠等場所接觸到明火,就有發生爆炸的危險B.化石燃料面臨被耗盡的危險,人類正在利用和開發新的能源,如太陽能、風能、地熱能等C.氫氣極易燃燒,燃燒的產物是水,被認為是最清潔的燃料D.海底埋藏著大量的可燃冰,它不可能成為未來的新能源【解析】選D。可燃冰燃燒生成二氧化碳和水,不污染環境,又因為海底埋藏著大量的可燃冰,所以它可能成為未來的新能源,故D說法錯誤。二、填空與簡答題(本大題包括4小題,共38分)9.(9分)低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式。請問:(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是(選擇序號填空,下同),自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是;化石燃料的燃燒動植物的呼吸作用植物的光合作用溫室效應(2)下列做法中不符合“低碳經濟”理念的是(填序號)。改造或淘汰高能耗、高污染產業;大力發展火力發電;研制和開發新能源替代傳統能源;優化建筑設計,增強室內自然采光,減少照明用電。【解析】含碳燃料的燃燒能增加二氧化碳的含量,二氧化碳產生的主要途徑除化石燃料的燃燒之外,還有動植物的呼吸;消耗途徑為植物的光合作用;低碳經濟指的是減少二氧化碳的排放量。答案:(1)(2)10.(8分)(2014蘭州三十一中期末)在人類社會發展過程中,能源起著重要的作用。(1)天然氣的主要成分為(填化學式),它與石油和均屬于化石燃料。(2)石油的煉制能得到很多產品。下列屬于石油煉制產品的是(填序號)。汽油煤油食用酒精(3)人們正在利用和開發太陽能、核能及(只填一種)等新能源。【解析】天然氣的主要成分是甲烷,其化學式為CH4,它與石油和煤均屬于化石燃料;汽油、煤油都是石油煉制的產品,食用酒精由糧食發酵制得,不屬于石油煉制的產品;除太陽能、核能外,風能、潮汐能等都是人們正在利用和開發的新能源。答案:(1)CH4煤(2)(3)風能(或其他合理答案)來源:學科網11.(9分)(2013臨沂中考)已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下的轉化關系。其中A、C兩種物質的組成元素相同,且常溫下為液體;E是天然氣的主要成分。試回答:(1)寫出D、E兩種物質的化學式:D,E。(2)寫出AB+C的化學方程式:________________________________。(3)寫出D物質的一種用途____________________________________。【解析】本題主要考查常見物質的推斷及其化學性質,解題的關鍵是識記常見反應的反應條件和物質的狀態。由二氧化錳為條件和A常溫下為液體,可知A為過氧化氫,天然氣的主要成分E是CH4,燃燒時生成水和二氧化碳,可知C為水,則D為二氧化碳,二氧化碳可用于滅火或人工降雨或氣體肥料等。答案:(1)CO2CH4(2)2H2O22H2O+O2(3)滅火(或氣體肥料或人工降雨或化工原料)12.(12分)小明帶領的化學小組為了探究二氧化碳的制取和性質,他們做了如圖所示的四個實驗:(1)通過上述實驗,你獲知二氧化碳有哪些性質,請歸納如下:_________________________________________________;來源:學_科_網Z_X_X_K_________________________________________________;_________________________________________________;__________________________________________________。(2)如用A裝置制取CO2,發現集氣瓶中的CO2不能集滿,請分析可能的原因是:_________________________________________________;__________________________________________________。【解析】(1)由A中收集方法和B中CO2能倒入燒杯,且下面的蠟燭先滅可知CO2的密度比空氣大,由B中蠟燭熄滅可知CO2不燃燒也不支持燃燒,由C中紫色石蕊試液變紅可知,CO2能與水反應生成酸,由D中現象可知,CO2能使澄清石灰水變渾濁。(2) 從A裝置看,裝置正確,若CO2收集不滿,可從藥品的加入量或操作方面找原因。答案:(1)CO2的密度大于空氣CO2不支持燃燒,本身不燃燒CO2能與水反應生成酸CO2能使澄清石灰水變渾濁(2)裝置氣密性不好藥品量不足(合理即可)三、實驗與探究題(16分)13.實驗室制取氣體的裝置如圖所示,根據所學的知識回答下列問題。(1)圖中標有、的儀器名稱:;。(2)寫出用B裝置制氧氣的一個文字表達式_________________________。(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,應選擇的發生裝置為(填寫裝置的字母代號,下同);應選擇的收集裝置是。檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_______。(4)查閱以下資料物質制取氣體的藥品制取氣體的反應條件氣體的物理性質氨氣氯化銨固體和氫氧化鈣固體需要加熱易溶于水,密度比空氣小則制取氨氣應選擇的發生裝置為,應選擇的收集裝置是。【解析】B裝置可用做固體與液體常溫下制取氣體,利用此裝置可以用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣,還可用石灰石和稀鹽酸常溫制取二氧化碳。二氧化碳密度比空氣密度大,所以可用向上排空氣法來收集,又因二氧化碳能溶于水,所以二氧化碳不能用排水法來收集。由圖表可看出實驗室制氨氣用的是固體和固體加熱制氣體,所以用A來制取。氨氣易溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣小,用向下排空氣法收集。答案:(1)試管水槽(2)過氧化氫水+氧氣(3)BC把燃著的小木條放在集氣瓶口,觀察到火焰熄滅(4)AE四、計算題(14分)14.某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200 g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質不與稀鹽酸反應)實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4m(1)表格中m的數值是。(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數。【解析】本題主要考查化學方程式的有關計算。分析圖表可知5 g石灰石樣品完全反應生成1.76 g CO2,第3次加15 g石灰石產生4.4 g CO2,可知第3次樣品有剩余,酸完全反應,由于第4次與第3次酸的質量一樣多,所以生成氣體一樣,m=4.4。根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量,從而求出質量分數。答案:(1)4.4(2)解:設5 g石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 1.76 g100/44=x/1.76 gx=4 g石灰石中碳酸鈣的質量分數為4 g/5 g100%=80%答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為80