第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 第1課時 鐵的冶煉 學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結-課堂訓練,人教版-化學-九年級下冊,1.了解知道常見的金屬礦物。,3.掌握含雜質物質的有關化學方程式的計算。,學習目標,2.理解鐵的冶煉方法和原理。,新課導入,金屬活動性順序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,地球上的金屬資源,廣泛存在于,地殼,海洋,存在形式為,少數很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質形式存在,多數金屬都以化合物形式存在,有,很,新知探究,自然界以單質形式存在的金,自然界以單質形式存在的銀,新知探究,赤鐵礦: Fe2O3,黃鐵礦: FeS2,菱鐵礦: FeCO3,常見的金屬礦石,新知探究,鋁土礦: Al2O3,黃銅礦：CuFeS2,輝銅礦：Cu2S,新知探究,金屬元素在地殼中的含量,新知探究,新知探究,1.冶鐵的目的,鐵的化合物,鐵單質,2.冶鐵的化學原理,鐵的冶煉（實驗室）,新知探究,石灰水,Fe2O3,CO,Fe,注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。,熄滅點燃尾氣的酒精燈,3.步驟：通CO；,點燃加熱Fe2O3的酒精燈；,停止加熱Fe2O3；,停止通CO；,現象：紅棕色的物質變為黑色；澄清的石灰水變渾濁。,點燃處理尾氣的酒精燈；,新知探究,先,后,先停止,后停止,通CO氣體,加熱,實驗開始時,實驗結束時,通入CO氣體,加熱氧化鐵,排凈空氣，防止爆炸,防止鐵被氧化,CO,熱源,早來晚走,遲到早退,新知探究,1.原料：,焦炭、石灰石、鐵礦石,黃鐵礦 FeS2,赤鐵礦 Fe2O3,菱鐵礦 FeCO3,磁鐵礦 Fe3O4,2.原理：,在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來,3.主要設備：煉鐵高爐,鐵的冶煉（工業）,新知探究,將鐵礦石中的 SiO2轉變為爐渣,生鐵,出鐵口,爐渣,出渣口,高爐氣體,高爐氣體, 產生一氧化碳 提供熱量,新知探究,認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系,鐵礦石,Fe2O3,Fe,混合物,化合物 （純凈物）,單 質 （純凈物）,生 鐵 （主要含鐵）,合 金 （混合物）,純凈物的質量 物質的純度= 100% 不純物的總質量,新知探究,例：用1000 t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少 t ?,解：設理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為x,Fe2O3 -2 Fe,160 256,1000t80 x96%, 160 256 1000t80 x96%,= 583 t,答：略。,新知探究, 鐵的冶煉 1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石 2.原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 涉及雜質問題的計算 在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。,課題小結,課堂訓練,1下列礦石中，其主要成分不屬于氧化物的是( ) A鋁土礦 B菱鐵礦 C赤鐵礦 D磁鐵礦 2高爐煉鐵中發生了下列反應：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；高溫煅燒石灰石；灼熱的焦炭和二氧化碳反應；焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應的是( ) A和 B和 C和 D只有,B,C,課堂訓練,3用1000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出97%的生鐵的質量約是( ) A560 t B571 t C577 t D583 t,C,4(河南三模)如圖所示，用“W”形玻璃管進行微型實驗。下列有關敘述不正確的是( ),A,Aa處發生反應的化學方程式是 Bb處觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁 C此裝置可節約用品，污染小，現象明顯 D尾氣用燃著的酒精燈將其點燃，或用氣球收集起來,課堂訓練,5(易錯題)某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物。實驗室現有如圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是( ) A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁,C,課堂訓練,6某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：,(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是__紅色固體變為黑色__，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式：_____________________________ (2)實驗中首先通入一氧化碳的目的_________________________________。 (3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是__________________________。 (4)實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至試管冷卻的目的是_____ _____________________________。,排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸,除去多余的CO，防止污染空氣,防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化