第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓練,人教版-化學-九年級下冊,1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。,學習目標,2.會計算有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,新課導入,生產(chǎn)生活中的常見溶液（標簽）,9%(V/V),8%(V/V),52%(V/V),酒類的酒精度,白醋的濃度,10%(m/V),葡萄糖注射液的濃度,0.9%(m/V),生理鹽水中NaCl的含量,新課導入,新課導入,飲料中各種營養(yǎng)成分的含量（每100mL溶液中含某成分的質(zhì)量）,化學試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）,【實驗9-7】在三支試管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,新知探究,淡藍 藍色 深藍,對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。,新知探究,通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。 我們應該學習商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,討論,新知探究,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2.公式：,溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),單位要統(tǒng)一,100%,新知探究,0.05%,2.44%,淺,較深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,比一比 算一算,結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些。,9.09%,新知探究,【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,10,90,20,80,10%,20%,氯化鈉溶解,氯化鈉溶解,新知探究,已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,新知探究,比一比 看誰算得快,溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,80g,20%,100g,10%,40g,160g,150g,135g,新知探究,例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,100%,溶質(zhì)質(zhì)量,=溶液質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),=150kg,16%,=24kg,溶劑質(zhì)量,=溶液質(zhì)量,-溶質(zhì)質(zhì)量,=150kg,-24kg,=126kg,或= 150kg （116% ）=126kg。,答：略。,新知探究,例2： 化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%= x 20%,x=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,新知探究,有關溶液稀釋問題的計算 解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有： Aga% = Bgb% （稀釋前 （稀釋后）,小結(jié),新知探究, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,注意,新知探究,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)t 0C時溶解度36g是指： 在t 0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別,100%,新知探究,1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：,一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),100%,課堂小結(jié),課堂訓練,1對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是( )A90 g水中溶解了10 g食鹽B100 g食鹽溶液中溶解了10 g食鹽C將10 g食鹽溶于90 g水中所得的溶液D將食鹽和水按110的質(zhì)量比配制的溶液 2按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是( )A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌B稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌C量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌D稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌,D,A,課堂訓練,3下列關于溶液說法正確的是( )A將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%C向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制100 g10%的氯化鈉溶液一般要經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 4取70 g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10 g水，析出4 g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為( )A16 g B20 g C40 g D56 g,D,A,課堂訓練,5現(xiàn)有80 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，試回答下列問題：(1)上述硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為____g，溶劑的質(zhì)量為______g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸鉀，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應加入硝酸鉀____g。(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應蒸發(fā)水________g。(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水_________g。,8,72,8%,28%,10,40,80,課堂訓練,6將25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液均分為五等份。(1)每一份溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為__20%__。(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為__12.5%__。(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為__50%__。(4)若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是__加入25_g的水__。(5)若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)__12.5_g__水。(無KNO3晶體析出