第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反應第2課時 溶液酸堿度的表示法pH【學習目標】1.知識與技能（1）了解pH是表示溶液酸堿度的一種方法。（2）能正確使用pH試紙測定溶液的酸堿性。（3）了解溶液的酸堿度的重要意義。2.過程與方法（1）通過同學間的合作探究，尋找身邊物質測其pH，學會利用身邊的物質進行科學探究。（2）通過測定一些液體的pH，學會區分身邊一些物質酸堿性的強弱。3.情感態度與價值觀（1）用pH試紙測定一些液體的pH以及溶液酸堿度在生產生活中的重要意義，體會化學與人類生產、生活的密切聯系，從而增強環保意識。（2）通過觀察和實驗，增強學生對化學現象的好奇心，激發他們學化學的興趣。【學習重點】能正確使用pH試紙測定溶液的酸堿性。【學習難點】能準確測定一些液體的pH，了解溶液的酸堿度的重要意義。【教學流程】創設情境準備實驗用品人們生活的物質世界處于不斷變化之中導入新課講解觀察的要點實驗導學建立化學變化、物理變化的概念等合作探究歸納總結本節所學內容課堂小結本節知識的練習并布置作業檢測反饋，布置作業【教學設計】1、 創設情境如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？那濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強呢？若分別裝入兩個未貼標簽的試劑瓶中，你能用什么方法區分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？二、新課導入【引言】 可能不行，石蕊作為一種常用的酸堿指示劑，只能區分溶液是酸性還是堿性的。但不能準確的表示溶液酸堿性的強弱程度。今天我們將要學習的新內容就是如何更加準確的表示溶液酸堿性的強弱程度，溶液酸堿度的表示法pH。【板書】 3溶液酸堿度的表示法pH。【板書】通過前面的學習，我們已經知道鹽酸是酸性物質。如果我現在由于生產實際的需要，要用到酸性很弱的鹽酸溶液，那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢？【歸納、講解】溶液酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。溶液的酸堿度用pH表示，范圍為014。酸性溶液pH7，pH越大堿性越強。【過渡】測定pH最簡便的方法用pH試紙。【講解】用pH試紙測定pH的方法：測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。 【活動與探究1】指導學生正確使用pH試紙檢測生活中常見物質的pH:(1)白醋（2）肥皂水（3）糖水【結論】(1)白醋pH7，顯堿性（3）糖水pH7，為中性溶液【分析】把pH試紙使用的注意事項：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差；（3）一般用pH試紙測出的pH值是114的整數；（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。【展示】還有一種pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH值的儀器。(教師提出實驗要求，指導完成探究報告)【學生活動】學生思考：溶液的濃度與pH的關系1.酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；2.酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。3.堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越小；4.堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。【提問】NaCl 的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？【回答】 由于氯化鈉溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。【學生活動】學生思考：(1)平時我們接觸到的物質哪些是酸性的，哪些是堿性的？酸堿性強弱程度如何？(2) 肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么？【展示】生活中常見物質的pH【閱讀】指導學生閱讀教材第63頁，了解溶液酸堿度的重要意義：(1)化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內；(2)農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；(3)雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。通過測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；(4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。指導學生進行教材第64頁的活動與探究。【活動與探究2】溶液酸堿度對頭發的影響上課之前讓各小組把準備好的頭發放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比較。觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發，與剩余的頭發進行比較，讓部分學生上講臺演示。組織學生討論：(1)溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？(2)把課前準備的內容按小組交流，每位同學發一張pH試紙(分成兩半，注意保管)，每小組發一張比色卡，回家實驗：測量你家使用的洗發液的pH。測量你家使用的護發素的pH。(各小組整理好數據，以小組為單位撰寫小論文)【總結】本節課我們重點學習了溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH 7溶液為酸性，pH 7溶液為堿性，pH = 7溶液為中性。了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義，(1)化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內；(2)農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；(3)通過測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；(4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。定義：溶液酸堿度：即溶液酸堿性的強弱程度，化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。三、課堂小結溶液酸堿度范圍：一般用pH試紙測出的pH值是114的整數。具體數值：pH 7溶液為酸性，pH 7溶液為堿性，pH = 7溶液為中性。溶液酸堿度的表示法pH(1) 化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內；(2) 農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；(3) 通過測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；(4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。在實際中的意義【布置作業】完成P3-4相應練習。【教學反思】本課教學通過創設真實、生動的情景問題，激發學生學習的興趣；通過直觀形象的活動探究，培養學生的創新精神和實踐能力。同時，還使學生學到了發現問題、分析問題、解決問題的科學探究方法。在教學過程中，我有意識地將化學與社會、生活相聯系，凸顯中和反應在實際生活和生產中的廣泛應用，體現中和反應的重要性。真正讓學生感受到了化學知識與我們的生活息息相關，認識到化學在促進社會可持續發展中的重要責任，從而培養了學生在生活中能主動關注與化學有關的社會問題的良好意識。4