8.2 金屬的化學性質教學目標（一）知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，能解釋鋁制品耐腐蝕的原因。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸間的置換反應。（二）過程與方法1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。2.學習通過對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。（三）情感、態度與價值觀：1.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。2.感受科學探究對知識建構的重要意義。3.體驗合作學習和共同競爭的愉悅。教學重點1.金屬與稀酸反應探究。2.根據反應難易程度判斷金屬活動性差異教學難點對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。教學過程如果你是建筑師，你會選用鋁合金還是鐵合金來作為窗框材料呢？說出你的理由。鋁的密度比較小，質量輕鐵易生銹，鋁比較耐腐蝕為什么鋁制品會耐腐蝕呢?這是因為鋁在常溫下能和空氣中的氧氣發生反應,在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進一步被氧化。日常生活中使用鋁制品時應注意什么？保護氧化鋁薄膜不被破壞。想一想：你還知道哪些金屬與氧的反應？一、金屬與氧氣的反應鎂： 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應（觀察打磨前后鎂帶的顏色變化）鋁: 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜。（觀察打磨前后的鋁箔的顏色變化）鐵： 在氧氣中點燃可以劇烈燃燒，產生黑色固體物質四氧化三鐵。銅： 在空氣中加熱可以產生黑色的氧化銅。金：“真金不怕火煉”，即使在高溫時也不與氧氣反應。討論：1、是否所有金屬都能與氧氣反應？2、它們與氧氣反應的條件（難易程度） 有何不同？3、它們的活潑程度如何？結論：鋁、鎂比較活潑，鐵、銅的活動性次之，金最不活潑。二、金屬與酸的反應回憶一下：驗室制取氫氣可用什么藥品?反應的化學方程式？Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2想一想：1、是不是所有金屬都可以和稀酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應生成氫氣？2、反應的劇烈程度會一樣嗎？實驗驗證:現有試劑和器具：稀鹽酸、稀硫酸、銅片、鎂條、小鐵釘、鋅粒、小試管、試管架、膠頭滴管探究方法：分組探究，四位同學一組，一人操作，一人協助，兩人觀察并記錄，最終每組上交一份實驗探究記錄。1-5組同學做金屬與鹽酸反應，6-10組同學做金屬與稀硫酸反應。探究步驟：取大致等量的四種金屬分別放入四根試管中，再分別加入2滴管稀酸。實驗現象：探究結論：1.不是所有金屬都能和稀酸發生反應生成氫氣，且反應的劇烈程度不同。2. 鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強?；瘜W方程式Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2Zn +2HCl=ZnCl2+ H2請同學參照寫出其余的反應方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亞鐵） + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亞鐵） + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2這些反應有什么共同特點?單質+化合物=化合物+單質這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。學完本節課我學到了1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸發生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。2.這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。3.鐵單質與稀酸的反應產物為+2價亞鐵化合物