人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教案（全冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)共57頁）單元目錄：第八單元 金屬和金屬材料第九單元 溶液第十單元 酸和堿第十一單元 鹽 化肥第十二單元 化學(xué)與生活8.1 金屬材料教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1、 認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2、 了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。3、 了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系【重點(diǎn)】1、 金屬材料的物理性質(zhì)2、 物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系【難點(diǎn)】1、 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相應(yīng)結(jié)論的能力。2、 提高學(xué)生分析問題的能力。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】導(dǎo)入：展示圖片，金屬制品如鋁箔、水龍頭、別針、自行車、銅絲等。介紹：圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬及它們的合金。1、 幾種重要的金屬1、 常見金屬的使用年代商代青銅器春秋戰(zhàn)國(guó)冶鐵和煉鋼100年以前鋁制品2、 金屬的物理性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)備銅片、鐵片、鋁片，探究其光澤、硬度、導(dǎo)熱性和延展性。（1） 觀察其顏色和色澤，再用砂紙打磨后觀察顏色和色澤。（2） 用手掂量，感受其密度。（3） 試試其是否容易彎曲、折斷，并感受其硬度。（4） 用手拿著金屬片的一段，放在火焰上方烤，試試能否傳熱。討論：（1） 常溫下，是不是所有的金屬都是固體？（2） 金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？這說明了什么？（3） 金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？這些物理性質(zhì)完全相同嗎？請(qǐng)舉例說明。小結(jié)：（1） 金屬的共同物理性質(zhì)：有金屬光澤，大都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2） 金屬的特性：大部分金屬呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；大部分金屬是固體，而汞在常溫下是液體。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。展示：一些金屬物理性質(zhì)的比較討論：（1） 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制，而不用鋁制？（2） 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般要用銅制而不用銀制？（3） 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？（4） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？展示與交流：（1） 因?yàn)殍F的硬度比鋁大，不易變形。（2） 銀在自然界中的儲(chǔ)量少，價(jià)格昂貴，故一般用銅制而不用銀。（3） 因?yàn)殒u的熔點(diǎn)是3410，而錫在不到300時(shí)就會(huì)熔化。如果用錫制則燈絲容易燒斷。（4） 鉻是硬度最大的金屬，且具有很好的抗腐蝕性能。睹在鐵制品表面既美觀，又能延長(zhǎng)鐵制品的使用壽命。金的價(jià)格昂貴且硬度小，若鍍金則成本高，且易被磨損縮短使用壽命。小結(jié)：物質(zhì)的用途主要由物質(zhì)的性質(zhì)決定，還需考慮價(jià)格、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等。2、 合金過渡：我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？目前已經(jīng)制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防現(xiàn)代化的需求。因此，合金應(yīng)運(yùn)而生。純凈的鐵由于硬度較小而較少使用，我們?cè)谌粘Ｉ钪薪佑|的鋼鐵大都是鐵的合金。板書：常見合金生鐵和鋼歸納：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。過渡為什么在生活中不用純鋁做門窗而用鋁合金？為什么不用純鐵做湯勺而用不銹鋼？提問：合金與純金屬有什么不同呢？實(shí)驗(yàn)8-1：劃痕法比較黃銅和銅、硬鋁和鋁的硬度大小性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁顏色和光澤黃色金屬光澤紫紅色金屬光澤銀白色金屬光澤銀白色金屬光澤硬度黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬結(jié)論合金與組分金屬的物理性質(zhì)不同，合金的硬度一般大于組分金屬的硬度。純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/32732127123218370啟示合金的熔點(diǎn)不同于其組分金屬的熔點(diǎn)啟示焊錫主要用于焊接金屬等；武德合金可用于制電路保險(xiǎn)絲等。合金的性能與組成它們的金屬不同，如合金的熔點(diǎn)一般小于組成它們的純金屬。通過改變組成和含量，可以使合金具有很多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，適合于不同的用途等。提問：你知道生活中有哪些常見的合金啊？說說它們分別具有哪些優(yōu)良性能。展示：教師投影展示常見的合金圖片。聯(lián)想應(yīng)用：下列物品可以用哪些合金來制造，并說明理由。（1） 外科手術(shù)刀 （2）防盜門 （3）門鎖 （4）自行車支架 （5）硬幣 （6）飛機(jī)介紹：鈦和鈦合金在生物醫(yī)學(xué)材料上的應(yīng)用，并介紹形狀記憶合金。8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，能解釋鋁制品耐腐蝕的原因。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸間的置換反應(yīng)。（二）過程與方法1.體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。2.學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。2.感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。3.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競(jìng)爭(zhēng)的愉悅。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬與稀酸反應(yīng)探究。2.根據(jù)反應(yīng)難易程度判斷金屬活動(dòng)性差異教學(xué)難點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。教學(xué)過程如果你是建筑師，你會(huì)選用鋁合金還是鐵合金來作為窗框材料呢？說出你的理由。鋁的密度比較小，質(zhì)量輕鐵易生銹，鋁比較耐腐蝕為什么鋁制品會(huì)耐腐蝕呢?這是因?yàn)殇X在常溫下能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進(jìn)一步被氧化。日常生活中使用鋁制品時(shí)應(yīng)注意什么？保護(hù)氧化鋁薄膜不被破壞。想一想：你還知道哪些金屬與氧的反應(yīng)？一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂： 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應(yīng)（觀察打磨前后鎂帶的顏色變化）鋁: 在常溫下可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜。（觀察打磨前后的鋁箔的顏色變化）鐵： 在氧氣中點(diǎn)燃可以劇烈燃燒，產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵。銅： 在空氣中加熱可以產(chǎn)生黑色的氧化銅。金：“真金不怕火煉”，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。討論：1、是否所有金屬都能與氧氣反應(yīng)？2、它們與氧氣反應(yīng)的條件（難易程度） 有何不同？3、它們的活潑程度如何？結(jié)論：鋁、鎂比較活潑，鐵、銅的活動(dòng)性次之，金最不活潑。二、金屬與酸的反應(yīng)回憶一下：驗(yàn)室制取氫氣可用什么藥品?反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2想一想：1、是不是所有金屬都可以和稀酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成氫氣？2、反應(yīng)的劇烈程度會(huì)一樣嗎？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:現(xiàn)有試劑和器具：稀鹽酸、稀硫酸、銅片、鎂條、小鐵釘、鋅粒、小試管、試管架、膠頭滴管探究方法：分組探究，四位同學(xué)一組，一人操作，一人協(xié)助，兩人觀察并記錄，最終每組上交一份實(shí)驗(yàn)探究記錄。1-5組同學(xué)做金屬與鹽酸反應(yīng)，6-10組同學(xué)做金屬與稀硫酸反應(yīng)。探究步驟：取大致等量的四種金屬分別放入四根試管中，再分別加入2滴管稀酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：探究結(jié)論：1.不是所有金屬都能和稀酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)的劇烈程度不同。2. 鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。化學(xué)方程式Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2Zn +2HCl=ZnCl2+ H2請(qǐng)同學(xué)參照寫出其余的反應(yīng)方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亞鐵） + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亞鐵） + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。學(xué)完本節(jié)課我學(xué)到了1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2.這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3.鐵單質(zhì)與稀酸的反應(yīng)產(chǎn)物為+2價(jià)亞鐵化合物。8.3 金屬資源的利用和保護(hù)【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物； 2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。過程與方法：1、通過對(duì)常見金屬礦物的圖片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”的學(xué)習(xí)，介紹地球上及我國(guó)金屬資源情況。2、通過實(shí)驗(yàn)錄像，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：把化學(xué)原理和生產(chǎn)實(shí)際緊密結(jié)合，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)整體，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。【學(xué)情分析】 金屬資源的利用和保護(hù)是對(duì)前面兩小節(jié)知識(shí)的生活應(yīng)用，前面學(xué)習(xí)了金屬材料和它的一些化學(xué)性質(zhì)，這里針對(duì)金屬材料的一些性質(zhì)提出一些煉鐵的方法以及如何合理利用金屬資源。我們可以先從金屬資料出發(fā)引出金屬資源的含量，在通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理，正確認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的作用，最后在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生靈活解決問題的能力。整個(gè)過程層層深入，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)不僅僅是學(xué)會(huì)知識(shí)，也要學(xué)會(huì)分析問題，解決問題的能力。【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：鐵的冶煉難點(diǎn)： 鐵的冶煉原理及過程【教學(xué)過程】 第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境引入新課 【多媒體展示】幾組精美的常見金屬礦石圖片，告訴學(xué)生工業(yè)上就是從這些金屬礦物中提取出大量金屬的。但由于這些資源是有限的，我們需要對(duì)其進(jìn)行合理利用和有效的保護(hù)。活動(dòng)2【講授】一、金屬資源的概況及存在形式 【自主閱讀】課本P14P15頁的內(nèi)容【多媒體展示】思考題：1、金屬在自然界以什么形式存在？2、自然界中常見的礦石有哪些？主要成分是什么？(學(xué)生帶著問題自己閱讀教材14-15頁的內(nèi)容，閱讀后交流并回答這些問題；教師可結(jié)合學(xué)生對(duì)問題的回答，了解學(xué)生的閱讀結(jié)果并對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行及時(shí)的糾正和補(bǔ)充。）【過渡】人類利用這些金屬礦物資源主要是冶煉金屬，而其中提取量最大的是鐵。活動(dòng)3【講授】二、鐵的冶煉 （一）【多媒體播放】工業(yè)煉鐵（學(xué)生觀看錄像并從煉鐵的原料、原理、設(shè)備、產(chǎn)物及原料的作用歸納總結(jié)。）（二）【思考】如何將工業(yè)煉鐵的原理利用到實(shí)驗(yàn)室中？【學(xué)生活動(dòng)】找出老師給出裝置中的不足之處，并完善。【多媒體展示】課本一氧化碳還原氧化鐵的裝置【設(shè)問】實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵需要注意些什么呢？【小組小論】各小組結(jié)合學(xué)案上給出的問題進(jìn)行討論。【多媒體展示】思考題：1、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通一氧化碳，還是先加熱？為什么？2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止通一氧化碳，還是先停止加熱？為什么？3、實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈還是酒精噴燈？實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤酒精燈還是酒精噴燈？為什么？4、酒精燈的作用是什么？還可以用什么代替？（學(xué)生結(jié)合老師設(shè)置的問題交流并分析原因，進(jìn)行回答。從而掌握該實(shí)驗(yàn)的一些注意事項(xiàng)。）【多媒體播放】實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（學(xué)生觀看錄像，知道一氧化碳還原氧化鐵的裝置、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。）【設(shè)問】對(duì)比實(shí)驗(yàn)室煉鐵和工業(yè)煉鐵回答，兩種情況得到的固體產(chǎn)物都是純凈物嗎？活動(dòng)4【活動(dòng)】【小結(jié)】學(xué)完本課題你有什么收獲？ 學(xué)生暢所欲言，互相交流自己的感受。活動(dòng)5【練習(xí)】【反饋練習(xí)】 【板書設(shè)計(jì)】設(shè)備原理產(chǎn)品原料CO鐵的冶煉金屬資源課題9.1 溶液的形成教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念 2 認(rèn)識(shí)溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性過程與方法：1學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。觀察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2學(xué)習(xí)采用對(duì)的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生敢于發(fā)表自身見解的意識(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1建立溶液的的概念2認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系難點(diǎn)：對(duì)溶解的微觀認(rèn)識(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)過程設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景展示幾種溶液（硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液）。提出問題：1、你認(rèn)為這些液體可能是怎樣形成的？激發(fā)學(xué)生興趣，探究活動(dòng)一將食鹽溶于水中；再同時(shí)將食鹽、硫酸銅溶于水中。思考:這些固體跑哪里去了？相互討論。【提問】(1)如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會(huì)不會(huì)分離？(2)如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？（一）溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物理解溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性1溶液的特征是什么？2溶液一定是無色的嗎？3均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)設(shè)置真實(shí)的情景，由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)引入，學(xué)生親身體驗(yàn)，并設(shè)置懸念，激發(fā)好奇心。實(shí)驗(yàn)探究二只有水可以做溶劑嗎？試驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑水和I2水和KMnO4汽油和碘汽油和KMnO4結(jié)論：同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同提高綜合分析問題能力，對(duì)用對(duì)比法、控制變量法、學(xué)生實(shí)驗(yàn)法等探究方法有所體會(huì)。實(shí)驗(yàn)探究三在盛有2ml水的試管中滴入2-3滴紅墨水，振蕩。然后緩慢家入約2ml乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層，然后振蕩并靜置，觀察現(xiàn)象溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后形象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇通過試驗(yàn)說明乙醇與水能互溶溶液的命名及溶質(zhì)的確定溶液的名稱（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液如：氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。如：氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。溶質(zhì)溶劑如何確定溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水更加深刻地了解溶液中的溶質(zhì)和溶劑，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)溶液的用途1、無土栽培培養(yǎng)液2、醫(yī)藥用品3、化學(xué)試劑學(xué)生思考溶液在生活中的應(yīng)用，更加深刻地了解溶液的特點(diǎn)課堂練習(xí)溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碳酸鈉溶液澄清石灰水碘酒生理鹽水課堂小結(jié)溶液的組成溶液的命名板書設(shè)計(jì)溶液的形成一、 溶液的定義二、 溶液的組成9.2 溶解度的概念一、課前分析：1、 知能分析：對(duì)溶解度的學(xué)習(xí)依賴于對(duì)溶液的飽和與不飽和狀態(tài)的理解與建構(gòu)，同時(shí)溶液不同狀態(tài)的影響因素較多，概念性強(qiáng)，需要較高的抽象思維水平，對(duì)部分學(xué)生的學(xué)習(xí)有一定難度。2、 學(xué)情分析：關(guān)于溶解度的學(xué)習(xí)與前面物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)思維方式不同，是相對(duì)獨(dú)立的思維模式，所以對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法與過程的可借鑒性差，教學(xué)時(shí)需要將抽象思維具體化，降低思維難度，同時(shí)還需要通過課堂組織和具體學(xué)法指導(dǎo)強(qiáng)化學(xué)習(xí)注意品質(zhì)。3、 考點(diǎn)分析：本節(jié)內(nèi)容以及下一節(jié)課的溶解度圖象都是中考中的常考點(diǎn)，通常在3-5分之間，常考形式為對(duì)圖象意義認(rèn)識(shí)的選擇題，其他形式還有填空或知識(shí)性選擇題中，隱性考法常設(shè)置在其他考題的描述中，增加學(xué)生的讀題的難度與信息量。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、 讓學(xué)生從“四要素”理解固體溶解度概念，能正確描述固體溶解度的含義。2、 知道固體溶解度的影響因素，記住三個(gè)特殊例子。3、 理解氣體物質(zhì)溶解度的概念及其影響因素。（2） 過程與方法1、 通過引導(dǎo)學(xué)生精讀教材，強(qiáng)化“勾畫圈點(diǎn)注”的學(xué)習(xí)方法。2、 通過“問題鏈”指導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)思維活動(dòng)。3、 通過將抽象概念的模型建構(gòu)，降低學(xué)生的思維難度，逐步形成形象化的思維方法。（3） 情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、 通過降低難度和激勵(lì)性評(píng)價(jià)，強(qiáng)化學(xué)生的成功體驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)愉悅感。2、 將教材相關(guān)知識(shí)技能與生活實(shí)際緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)內(nèi)驅(qū)力、自覺性與自主性。三、重、難點(diǎn)（一）重點(diǎn)1、固體溶解度的理解與描述。2、固體溶解度的影響因素，記住三個(gè)特例。3、氣體溶解度的概念。（二）難點(diǎn)對(duì)溶液狀態(tài)與固體溶解度關(guān)系的辨析。四、課型與課時(shí)課時(shí)：一課時(shí)課型：新課五、教學(xué)策略六、教學(xué)媒體七、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)目標(biāo)時(shí)間分配一、引入圖文問題（白板）：1、兩個(gè)函數(shù)圖像中，如何查對(duì)應(yīng)的XY的值？XY的變化趨勢(shì)如何？2、兩燒杯中有100克水，它們最多能溶解KNO3和NaCl的量是否相同，為什么？溶解性與溶解度思考并回答問題。回顧并鋪墊有關(guān)圖形認(rèn)識(shí)的知識(shí)，固體物質(zhì)溶解性的知識(shí)。2分二、目標(biāo)展示PPT展示學(xué)習(xí)目標(biāo)知道學(xué)習(xí)目標(biāo)讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并帶著目標(biāo)學(xué)習(xí)2分三、固體溶解度定義的導(dǎo)學(xué)任務(wù)與問題：閱讀并勾畫P36第一自然段： 1、什么是固體物質(zhì)溶解度？2、固體物質(zhì)溶解度是用什么量來表示的？3、衡量固體物質(zhì)溶解度有哪四個(gè)要素？勾畫教材，自主學(xué)習(xí)理解。根據(jù)教師問題思考并回答。自主學(xué)習(xí)，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性。2四、固體溶解度定義的講解根據(jù)問題，抽查學(xué)生勾畫和理解情況，并適時(shí)點(diǎn)撥講解。PPT輔助建構(gòu)溶液狀態(tài)。1、 辨析與更正學(xué)案中自主學(xué)習(xí)內(nèi)容。2、 按要求練習(xí)：固體溶解度含義的描述。3、 在不同狀態(tài)的溶液中認(rèn)識(shí)。鞏固對(duì)固體溶解度的正確理解。3+2五、固體溶解的影響因素問題：觀察表9-1，說明影響固體溶解度的因素有哪些？觀察、思考與總結(jié)影響因素。理解固體溶解度的影響因素，培養(yǎng)學(xué)習(xí)方法2六、固體溶解度受溫度影響的特點(diǎn)仔細(xì)觀察：圖9-12，圖9-13，說明固體溶解度受溫度影響的特點(diǎn)是什么？你能找出三個(gè)特殊的例子嗎？按問題仔細(xì)觀察、提煉。并更正完成學(xué)案上的相應(yīng)自主學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教材中勾畫出相關(guān)要點(diǎn)。訓(xùn)練讀圖學(xué)習(xí)法，明確固體溶解度的影響因素。3七、氣體溶解的認(rèn)識(shí)閱讀教材P38第三自然段，勾畫出氣體溶解度的定義，并歸納出影響氣體溶解度的因素。1、 閱讀勾畫定義，理解概念。2、 筆記影響因素。3、 更正完成學(xué)案中相關(guān)內(nèi)容。了解氣體溶解度及其影響因素2+2八、學(xué)習(xí)目標(biāo)回顧將學(xué)習(xí)目標(biāo)問題化學(xué)生根據(jù)問題回顧學(xué)習(xí)目標(biāo)清理思路，明確本堂課已學(xué)過的知識(shí)要點(diǎn)2九、例題解析1、任務(wù)：1分鐘完成例題內(nèi)容。2、解析例題1、完成例題2、更正理解例題鞏固已經(jīng)知識(shí)1+3十、目標(biāo)檢測(cè)5+5十一、個(gè)別答疑還有什么疑惑？請(qǐng)舉手提問？清理自己?jiǎn)栴}，并提問。查漏補(bǔ)缺3八、板書設(shè)計(jì)課題:溶解度一、 固體溶解度1、 定義：“四個(gè)要素”2、 描述：3、 影響因素：4、 受溫度影響特點(diǎn)：二、 氣體溶解度1、 定義：“五個(gè)要素”2、 影響因素九、課后反思：9.3 溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。過程與方法1、會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。2、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)一、復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)飽和溶液的概念以及溶解度的概念二、學(xué)習(xí)新課（一）活動(dòng)探究在三支試管中各加入20 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約02 g、0.5 g、2g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?1三種溶液顏色深淺不同。2三種溶液的組成不相同。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淡藍(lán)200.120.1（2）淺藍(lán)200.520.5（3）藍(lán)20222學(xué)生交流活動(dòng)結(jié)果1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 或 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生匯報(bào)結(jié)果 : 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 0.5。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.5。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 9.1。（四）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生活動(dòng)并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (1) 10g/(10g+90g)10010。(2) 20g/(20g+80g)10020。對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。三、課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。四、板書設(shè)計(jì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（一）活動(dòng)探究（二）溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 或 溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100（四）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1 常見的酸和堿【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途，了解其腐蝕性并增強(qiáng)學(xué)生安全意識(shí)。2、掌握有關(guān)堿的兩個(gè)基本化學(xué)性質(zhì)。過程與方法：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展實(shí)踐與探索的精神，培養(yǎng)分析、解決問題的能力，鍛煉對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，并進(jìn)一步培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作與協(xié)作能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)源于生活、又服務(wù)于生活的特點(diǎn)。2、通過設(shè)計(jì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣，樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究意識(shí)。【重難點(diǎn)】重點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。【學(xué)情分析】九年級(jí)的學(xué)生根據(jù)前9個(gè)單元的學(xué)習(xí)，在“性質(zhì)與用途”上，形成了一個(gè)基本思想性質(zhì)決定用途，會(huì)從物質(zhì)的外觀，物質(zhì)的用途上去推導(dǎo)物質(zhì)的性質(zhì)，從性質(zhì)上去推導(dǎo)物質(zhì)的用途；在“科學(xué)探究”上已經(jīng)具備了基本的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；實(shí)驗(yàn)探究能力和發(fā)現(xiàn)問題等基本能力；在“物質(zhì)的構(gòu)成的奧秘”中，對(duì)微觀粒子已經(jīng)形成了一個(gè)基本的概念，會(huì)從微觀的角度看問題，思考問題的真諦。酸和堿在學(xué)習(xí)上有相似的地方，所以在學(xué)習(xí)酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)后，在學(xué)習(xí)堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)可根據(jù)對(duì)比的方法學(xué)習(xí)，另外部分學(xué)生在抽象思維上，探究能力上還需加強(qiáng)，因此通過圖片，實(shí)驗(yàn)操作，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法來學(xué)習(xí)。另外一個(gè)是不能理所當(dāng)然地覺得學(xué)生教了就會(huì)，很多學(xué)生在理解能力上有所欠缺，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，一是可以培養(yǎng)學(xué)生的善于思考的能力，二是可以根據(jù)學(xué)生的“學(xué)生語言”去調(diào)整自己的“教師語言”。【教學(xué)內(nèi)容分析】堿在整個(gè)初三階段占重要的地位，但是從整本書的內(nèi)容結(jié)構(gòu)上相對(duì)來說比較獨(dú)立，生活上學(xué)生對(duì)酸認(rèn)知比較深刻，但是對(duì)堿的認(rèn)識(shí)還是比較抽象的，通過書本上的例子以及圖片，再通過教師用生活上的內(nèi)容舉例，將學(xué)生對(duì)堿的模糊認(rèn)知抽象認(rèn)知到具體認(rèn)知，例如：“氫氧化鈉的用途”中講到去油污的原理，用于爐具清潔劑中的成分，可以落實(shí)到我們常用的“威猛先生”進(jìn)一步具體氫氧化鈉在生活中的作用，還有肥皂等等。本課時(shí)主要介紹兩種常見的堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，通過圖片展示讓學(xué)生自己描述氫氧化鈉和氫氧化鈣的的物理性質(zhì)，通過用途的描述自己得出氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途，通過兩種堿與兩種指示劑反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究堿具有共同化學(xué)性質(zhì)，然后得出結(jié)論堿具有共同化學(xué)性質(zhì)的原因是有氫氧根，最后小結(jié)。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉固體氫氧化鈣固體氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸餾水2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶燒杯（100ml） 藥匙裝滿二氧化碳的軟塑料瓶（2瓶）膠頭滴管玻璃棒白色點(diǎn)滴板【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助教學(xué)【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（8min）前幾天，小華的媽媽說廚房的下水道有些堵塞了，讓小華去超市買一瓶管道疏通劑，小華見說明書上介紹說“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發(fā)等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物質(zhì)這么厲害呢（由此引起學(xué)生的興趣，設(shè)置懸念）（提問）是什么物質(zhì)這么厲害呢？大家使用過管道疏通劑嗎？（課件展示）管道疏通劑（學(xué)生回答）有、沒有（投影）投影有關(guān)管道疏通劑的主要成分。（提問）這位同學(xué)，請(qǐng)你幫大家看一下，成分里排在第一位的是什么物質(zhì)？（學(xué)生回答）苛性鈉（講解）苛性鈉是什么呢？苛性鈉就是氫氧化鈉，是一種很常見的堿，我們已經(jīng)初步領(lǐng)教了它的“厲害”，下面我們?cè)賮砜催@張圖片。（投影）（講解）說明氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性，也正因如此，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。大家在使用時(shí)一定要小心，如果被氫氧化鈉弄到皮膚，我們可以怎么處理？（學(xué)生回答）看課本，然后回答：硼酸。（講解）那我們這節(jié)課的目標(biāo)是探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，每個(gè)組（一組6人）有一張表格，同學(xué)們?cè)谕瓿蓪?shí)驗(yàn)的同時(shí)完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄。氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)溶解時(shí)的現(xiàn)象（1）與紫色石蕊反應(yīng)（2）與無色酚酞反應(yīng)（3） 與二氧化碳反應(yīng)用途注：實(shí)驗(yàn)前提醒事項(xiàng)（實(shí)驗(yàn)探究時(shí)間）15min【活動(dòng)探究】目標(biāo)：認(rèn)識(shí)“兩堿”的物理性質(zhì)、俗稱及用途任務(wù)：完成實(shí)驗(yàn)記錄卡中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)及記錄對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（教師任務(wù)）給學(xué)生講解氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察軟塑料瓶的變化情況和溶液的變化情況。提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比。另外還要提醒學(xué)生氫氧化鈉和氫氧化鈣的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)要按照規(guī)定操作，遇到緊急情況是保持冷靜然后與老師報(bào)告。（教師巡堂）教師巡堂時(shí)注意引導(dǎo)學(xué)生去實(shí)驗(yàn)操作，去觀察，主張小組合作，節(jié)約實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)間，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考問題。（學(xué)生匯報(bào)）每組代表匯報(bào)，每組匯報(bào)表格中的一行，然后其他組核對(duì)，然后有不一樣的地方提出意見，共同解決問題。（5min）（教師強(qiáng)調(diào)）在學(xué)生會(huì)匯報(bào)的同時(shí)，課件展示（教師板書） （教師提問）同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和氫氧化鈣在化學(xué)性質(zhì)有相似的地方？（課件展示）（學(xué)生討論）用化學(xué)式去分析，回答問題（教師講解）堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的堿，但其溶液中都包含相同的成分OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（學(xué)生練習(xí)）（課堂小結(jié)）在總結(jié)部分，讓學(xué)生自己自由發(fā)揮，讓他們自己總結(jié)的同時(shí)，讓學(xué)生參與其中，也更能讓學(xué)生記得住減少學(xué)生對(duì)教師的依賴性【板書設(shè)計(jì)】10.1 常見的酸一.教學(xué)目標(biāo)：1. 了解鹽酸.稀硫酸的物理性質(zhì)及用途。2. 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)。3. 濃硫酸的特性及稀釋。4. 通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。二.教學(xué)重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)。三.教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。四.教學(xué)過程：1.鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。（學(xué)生觀察、回答。從色、嗅、態(tài)方面）幻燈片總結(jié)2.濃硫酸的稀釋（指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本）學(xué)生回答教師強(qiáng)化記憶。3濃硫酸的脫水性、氧化性(教師簡(jiǎn)單講解)脫水性即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。氧化性，濃硫酸和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而生產(chǎn)水和其他產(chǎn)物。4.閱讀與思考：（1） 如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上或衣服上，如何處理？（2） 濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置質(zhì)量如何改變？5. 酸的化學(xué)性質(zhì)：（1） 酸與指示劑作用。演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)8-6并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2） 酸與某些金屬反應(yīng)。（金屬活動(dòng)順序表）演示實(shí)驗(yàn)：學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象及原理（學(xué)生書寫化學(xué)方程式）（3） 酸與金屬氧化物反應(yīng)（學(xué)生書寫化學(xué)方程式）演示實(shí)驗(yàn)：將生銹的鐵釘,氧化銅粉末放入鹽酸、稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象6總結(jié)：為什么鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似？什么是酸？7練習(xí).1)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問題：(1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______；稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即______________________，然后涂上3%5%的____________溶液。2)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子 C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素.3)下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是()A.鹽酸中的溶質(zhì)是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)4)下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是()5)X+金屬鹽+H2X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO46.)下列化學(xué)方程式符合事實(shí)的是()A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4=CuSO4+H210.2 酸和堿的中和反應(yīng)課標(biāo)解 讀與教 材分析【課標(biāo)要求】知道測(cè)定溶液酸堿度的表示法，通過測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分一些物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱。教學(xué)內(nèi)容分析：本課從實(shí)驗(yàn)入手來介紹溶液酸堿度，從酸堿性的角度說明溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應(yīng)用。教材安排了小實(shí)驗(yàn)，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)酸堿度及其意義。過程與方法（1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動(dòng)手能力。（2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度價(jià)值觀（1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。（3）體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法pH。難點(diǎn)酸堿性和酸堿度的區(qū)別。媒體教具試管、膠頭滴管、玻璃棒、NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、稀硫酸溶液、pH試紙。教 學(xué) 過 程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng)我們發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷酸堿性的強(qiáng)弱即酸堿度。指導(dǎo)學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法演示實(shí)驗(yàn)：使用pH試紙測(cè)出稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH指導(dǎo)閱讀教材P62頁，了解溶液酸堿度的重要意義：化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況課堂練習(xí)歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為014酸性溶液pH7，pH越大堿性越強(qiáng)測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法用pH試紙及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤板 書設(shè) 計(jì)溶液酸堿度的表示方法PH1、 范圍2、 劃分作業(yè)布置完成書后習(xí)題1、2、4教 學(xué)反 思11.1 生活中常見的鹽 教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）、識(shí)記生活中常見的鹽。（2）、了解食鹽與鹽 的關(guān)系，知道食鹽的用途。（3）、掌握初鹽提純。2、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；教學(xué)重點(diǎn)： 食鹽的用途，初鹽提純。教學(xué)難點(diǎn)：分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) ，多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué)用具： 儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈； 藥品：粗鹽教學(xué)過程：復(fù)習(xí)鞏固：（多媒體展示小故事）（提問：最好吃的東西是什么呢？回答：叫鹽。追問：與我們化學(xué)說的鹽是一回事嗎？討論：學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P72頁。介紹：化學(xué)中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國(guó)曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹