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第七單元第4節酸堿中和反應教案教學目標1知識與技能1認識中和反應的實質學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性2初步學會借助酸堿指示劑判斷物質是否發生化學反應3能夠通過酸與堿的反應現象得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化2
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第七單元第4節酸堿中和反應一課一練一選擇基礎知識運用1北京大學的兩位教授發現人體心肺血管中存在微量的硫化氫H2S它對調節心血管功能有重要作用硫化氫能溶于水其水溶液顯酸性稱為氫硫酸下列敘述不正確的是A硫化氫由2種元素組成B硫
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第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應【學習目標】1.知識與技能（1）認識酸和堿之間會發生中和反應。（2）理解中和反應在實際中的應用。2.過程與方法（1）學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并對所獲取的信息進行加工，獲得正確的實驗結論。（2）通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作要領，強化實驗及生活中的安全意識。3.情感態度與價值觀（1
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第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結-課堂訓練人教版-化學-九年級下冊1.掌握中和反應的定義。3.了解中和反應在實際生活中的應用。學習目標2.理解酸和堿發生中和反應的本質。新課導入HCl=H+ClNaOH=Na+OHHCl和NaOH在水中解離出離子新課導入新課導入酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸
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課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應第十單元酸和堿九年級化學人教版酸溶液中都含有大量的H表現出酸性堿溶液中都含有大量的OH表現出堿性那么酸與堿能發生反應嗎導入新課1掌握中和反應的定義理解酸和堿發生中和反應的本質2
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1金屬氧氣金屬氧化物除AgPtAu外的金屬一般都可與氧氣發生化合反應金屬越活潑與氧化合就越容易反應就越劇烈金屬氧化物大多數是堿性氧化物2堿性氧化物水可溶性堿可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿K2ONa2
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1金屬氧氣金屬氧化物除AgPtAu外的金屬一般都可與氧氣發生化合反應金屬越活潑與氧化合就越容易反應就越劇烈金屬氧化物大多數是堿性氧化物2堿性氧化物水可溶性堿可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿K2ONa2O
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一酸及酸的化學性質酸在水溶液中能解離出氫離子H和酸根離子常見的酸有鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3醋酸CH3COOH1濃鹽酸濃硫酸的特性用途2酸的化學性質紫色石蕊試液遇酸變紅無色酚酞試液遇酸不變色活潑
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第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示法pH【學習目標】1.知識與技能（1）了解pH是表示溶液酸堿度的一種方法。（2）能正確使用pH試紙測定溶液的酸堿性。（3）了解溶液的酸堿度的重要意義。2.過程與方法（1）通過同學間的合作探究，尋找身邊物質測其pH，學會利用身邊的物質進行科學探究。（2）通過測定一些液體的pH，學會區分身邊一些物質酸堿性的強弱。3
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10.2酸和堿的中和反應課標解讀與教材分析【課標要求】知道測定溶液酸堿度的表示法，通過測定一些液體的pH，學會區分一些物質的酸堿性強弱。教學內容分析：本課從實驗入手來介紹溶液酸堿度，從酸堿性的角度說明溶液酸堿度在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應用。教材安排了小實驗，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。教學目標知識與技能會用pH試紙測定溶液的pH
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課題2酸和堿的中和反應（兩課時）從容說課本課題圍繞中和反應展開，分兩部分探究。第一部分通過學生的活動與探究引入中和反應，為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。而后又通過討論的方式了解中和反
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課題2酸和堿的中和反應（兩課時）第二課時引入在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如就某地區的土壤而言，不僅要知
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第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應教學目標知道酸和堿之間發生的中和反應。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。重點和難點重點知道酸和堿之間發生的中和反應。難點了
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課題2酸和堿的中和反應第2課時教學設計課題課題2酸和堿的中和反應第2課時單元第10單元學科化學年級九年級學習目標1了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用；2會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義；3會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。重點會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。難點會用分
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課題2酸和堿的中和反應第1課時教學設計課題課題2酸和堿的中和反應第1課時單元第10單元學科化學年級九年級學習目標1掌握中和反應的定義；2理解酸和堿發生中和反應的本質；3了解中和反應在實際生活中的應用。重點掌握中和反應的定義；了解中和反應在實際生活中的應用。難點理解酸和堿發生中和反應的本質。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課同學們有
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課題2酸和堿的中和反應第1課時課后測評1下列做法利用了酸堿中和反應原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食鹽進行調味B用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食鹽進行調味，沒有發生酸與堿生成鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是利
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課題2酸和堿的中和反應第2課時課后測評1下列清潔用品中堿性最強的是（）A.廁所清潔劑pH=1B.牙膏pH=8C肥皂Ph=10D.爐具清潔劑pH=13【答案】D【解析】pH值越大，溶液堿性越強，故選D。2【2019.海南】下列4種水果中酸性最強的是（）ApH（23）BpH（45）CpH（34）DpH（56）【答案】A【解答】解：根據題意可以看出，4
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第十單元酸和堿人教版初中化學課題2酸和堿的中和反應第1課時情境導入同學們有這樣的經歷嗎蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬之時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸（蟻酸），在家庭中可使用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。中和反應稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應【拓展實驗】仔細觀察判斷下列實驗，判斷酸和堿之間是否發生了反應？中和反應鹽酸+氫氧化鈉【拓展實驗】仔細觀察判斷下列實驗，判斷酸和堿之間
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第十單元酸和堿人教版初中化學課題2酸和堿的中和反應第2課時日常生活中，在我們吃食醋、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質酸性的強弱呢情境導入新課學習溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，常用酸堿指示劑測定；酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液。堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅的溶液。中性溶液
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